首页 > 试卷 > 初中 > 化学 > 山东省枣庄市高新区盈园中学2022届九年级化学上学期12月月考试题含解析鲁教版
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2022-2022学年山东省枣庄市高新区盈园中学九年级（上）月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案填在下列表格中，共48分）1．下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是()A．火箭发射B．煤的燃烧C．风力发电D．酸雨侵蚀2．下面氧气和二氧化碳自述的用途中，利用其物理性质的是()A．B．C．D．\n3．“神舟6号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变．则NiFe2O4在该过程中是()A．反应物B．生成物C．催化剂D．消毒剂4．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是()物质甲乙丙丁反应前物质/g20m2020反应后物质/g2待测3226A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16：13B．乙在该反应中一定是催化剂C．待测质量一定为4gD．该反应是分解反应5．根据如图的有关信息判断，下列说法错误的是()A．氯原子的核电荷数为17B．钠的原子结构示意图中X=8C．氯原子的相对原子质量为35.45D．在化学反应中，钠原子容易得到1个电子6．下列实验现象描述错误的是()A．铁丝在氧气中燃烧火星四射B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰C．红磷在氧气中燃烧产生白雾D．铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成7．瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3．则下列有关瘦肉精的说法正确的是()A．瘦肉精由五种元素组成B．一个瘦肉精分子中含有一个氮分子C．瘦肉精由37个原子构成D．瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为12：1\n8．在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()A．96B．92C．23D．469．下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是()A．加热试管时，先均匀加热后集中加热防止试管炸裂B．量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平防止读数误差C．铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水使实验现象更加明显D．用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰加快氧气生成速度A．AB．BC．CD．D10．房屋发生火灾时，消防队员用高压水枪喷水灭火，其主要目的是()A．隔绝空气B．隔绝可燃物C．改变可燃物性质D．降低可燃物的温度11．下列做法或认识科学的是()A．厨房煤气泄漏，立即打开排气扇电源B．用硬水洗衣服比用软水洗效果好C．防煤气中毒，煤炉上放一盆水D．垃圾经分类回收处理可转化为资源12．有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是()A．测定气体的密度B．伸入带火苗的木条C．滴入澄清石灰水，振荡D．滴入紫色石蕊试液，振荡13．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力．下列有关它的说法正确的是()A．虾青素是一种氧化物B．虾青素是由96个原子构成C．虾青素的相对分子质量是596D．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比是40：52：414．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是()A．水是一种重要的溶剂B．用肥皂水可以区分硬水和软水C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度D．通过过滤可以除去水中所有的杂质15．将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8gCO2和5.4g水，据此可判断该物质的组成中()A．只含碳、氢两种元素B．可能含有氧元素C．一定含有氧元素D．氢元素的质量分数为25%\n16．硝酸铵（NH4NO3）的外观与氯化钠很相似，均为白色固体．区别它们的一种方法是将两者分别隔绝空气加热，氯化钠不分解，硝酸铵能分解．硝酸铵分解得到的气体不可能是()A．NH3B．SO2C．NO2D．N2二、填空题（14分，每空1分）17．从Fe、C、H、O、N五种元素中选择适当的元素按要求填空（1）用适当的符号和数字填空：①2个铁离子__________；②3个氨分子__________．③氢氧根离子__________④碳酸根离子__________（2）写出符合下列要求的物质的化学式：①最轻的气体__________；②能作为燃料的无机化合物__________；③天然气的主要成分为__________．18．某粒子的结构示意图为它的离子最外层电子数为__________其离子符号为__________．19．同学们注意到了吗？随着现代化建设步伐的加快，我们的生活质量正在逐步提高．请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列事例中的有关问题；（1）走进厨房，你会发现煤气罐被方便、价廉的管道天然气代替了，天然气属于__________能源，其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为__________．在厨房里，你还会发现用加了洗涤剂的水洗涤油腻的碗筷既快捷又干净，这是由于洗涤剂具有__________功能．（2）走进干洗店作社会调查时，你会了解到有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机代替旧款干洗机，可将有毒物质大约降至原来的．这是利用了活性炭的__________性．（3）走进加油站，你会发现除了各种型号的汽油之外，还多了乙醇汽油，至2022年1月1日，包括我市在内的苏北五市推广使用乙醇汽油已经二周年，提倡使用乙醇汽油的目的是__________．20．2022年10月20日、我国成功发射第一颗绕月探测卫星“嫦娥一号”．人类探月的重要目的之一是勘探、获取地球上蕴藏量很小而月球上却很丰富的核聚变燃料一“He一3”，解决地球能源危机、发射火箭常用高氯酸铵（NH4ClO4）作燃料，其反应的化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑．试回答下列问题：（1）X的化学式为__________；（2）高氯酸铵（NH4ClO4）中氯元素的化合价为__________；（3）氦一3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为__________．A、B、C、D、21．（14分）请结合如图实验常用装置，回答有关问题．（1）写出图中标有字母的仪器名称：a__________．\n（2）若用过氧化氢溶液制取氧气，应选用的发生装置是__________（填“A”、“B”或“C”），在加入药品前，应首先__________反应的化学方程式是__________．（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入__________（填写试剂名称），反应的化学方程式是__________．如果用E装置收集该气体，则气体从__________端进入（填“b”或“c”）．（4））将二氧化碳通入紫色的石蕊试液中现象为__________，反应的化学方程式为__________．（将二氧化碳通入澄清的石灰水中现象为__________反应的化学方程式为__________（5）实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是__________．四、计算题：（共18分，）22．如图是“×××钙片商品标签图”×××儿童咀嚼片（60片装）[主要成分]碳酸钙，维生素D[规格]2.5g/片，每片中含碳酸钙≥1.24g，维生素D100l．U．[食用方法]嚼食，每天一片[功效]补钙根据标签内容信息，计算回答下列问题：（结果精确到0.1）（1）主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数为__________，每片中至少含钙元素的质量为__________g．（2）小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片钙片，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g．称量烧杯中剩余物为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与稀盐酸反应）．试计算：①生成二氧化碳的质量__________；②稀盐酸中溶质的质量分数__________；③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实__________．23．某兴趣小组按如图所示装置制取二氧化碳，并检验二氧化碳的性质：（1）若用装置B来证明二氧化碳能与水反应生成碳酸，B中除有少量水外，还应加入的试剂是__________，当①、②导管口连接时，B中看到的实验现象是__________，反应的化学方程式是__________（2）他们从我市一古建筑维修现场搜集了一些旧墙灰，通过查阅资料得知：古建筑旧墙灰的主要成分是碳酸钙．他们称取了12.0g旧墙灰放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假设杂质不参与反应，不考虑H2O、HCl的逸出）．反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0g．实验数据记录如下：\n反应时间/min024681012141618烧杯及所盛物质总质量/g300.0299.0298.0297.2296.5296.0295.7295.6m295.6①以该小组因故没有记录反应时间为16min时的数据M，由表中数据推测，M=__________g．②反应生成二氧化碳的总质量为__________（列出算式）．③旧墙灰中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．\n2022-2022学年山东省枣庄市高新区盈园中学九年级（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案填在下列表格中，共48分）1．下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是()A．火箭发射B．煤的燃烧C．风力发电D．酸雨侵蚀【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】可以根据变化过程中是否有新物质生成方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：A、火箭发射过程中涉及到燃料的燃烧，过程中有新物质生成，属于化学变化．B、煤的燃烧生成二氧化碳等物质，属于化学变化．C、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、酸雨显酸性，在腐蚀其它物质的过程中有新物质生成，属于化学变化．故选C．【点评】解答本题的关键是要掌握变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．2．下面氧气和二氧化碳自述的用途中，利用其物理性质的是()\nA．B．C．D．【考点】二氧化碳的用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解答】解：A、氧气能够支持燃烧需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．故选项错误；B、干冰升华时能够吸收热量，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．故选项正确；C、呼吸作用时，氧气能和有机物反应生成二氧化碳和水，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．故选项错误；D、光合作用时，二氧化碳能和水反应生成葡萄糖和氧气需要，通过化学变化表现出来，属于化学性质．故选项错误；故选B．【点评】解答时首先要明确物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．3．“神舟6号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变．则NiFe2O4在该过程中是()A．反应物B．生成物C．催化剂D．消毒剂【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据催化剂的定义：在化学反应前后质量和化学性质都不变的特性来分析本题．【解答】解：由题意可知NiFe2O4促进了反应的发生，但反应前后的质量和化学性质都不变，符合催化剂的定义，属于催化剂．故选：C．【点评】通过做本题可知催化剂的定义，掌握要点反应前后质量和化学性质都不变．4．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是()物质甲乙丙丁反应前物质/g20m2020反应后物质/g2待测3226A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16：13B．乙在该反应中一定是催化剂\nC．待测质量一定为4gD．该反应是分解反应【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】该题是一道图表数据结合题，首先根据质量守恒定律求出图表中甲待测出的数据，然后根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化，确定反应物和生成物分别是谁，以及化学反应中各物质间的质量关系．【解答】解：根据质量守恒定律和表格中的数据，可知：A、根据各物质反应前后质量的变化可知甲为反应物，丙、丁为生成物．故该反应为：甲、丙、丁的质量比为：（32g﹣20g）：（26g﹣20g）=18g：12g：6g=3：2：1，所以不正确．B、该反应参加的甲的质量为20g﹣2g=18g，生成的为丙的质量为32g﹣20g=12g、丁的质量为26g﹣20g=6g，故乙的质量反应前后不变，故可能是催化剂，也可能没有参加，所以不正确．C、乙的质量反应前后不变，但由于反应前乙的质量未知，故待测质量不一定为4g，所以不正确．D、由于乙的质量反应前后不变，所以该反应的反应物为甲，生成物为丙和丁，故该反应为分解反应，所以正确．故选：D．【点评】本题主要考查了学生根据图表数据分析问题的能力，要学会去伪存真，挖掘出有效数据，然后根据质量守恒定律以及化学反应中的质量关系求解．5．根据如图的有关信息判断，下列说法错误的是()A．氯原子的核电荷数为17B．钠的原子结构示意图中X=8C．氯原子的相对原子质量为35.45D．在化学反应中，钠原子容易得到1个电子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、由原子结构示意图，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知氯原子的核电荷数；B、根据核内质子数=核外电子数，可知X的值；C、由元素周期表，可知氯原子的相对原子质量；D、由原子结构示意图可知，在化学反应中，钠原子容易失去1个电子，而达稳定结构．\n【解答】解：A、由原子结构示意图，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知氯原子的核电荷数为17，故A正确；B、根据核内质子数=核外电子数，可知X的值为11﹣3=8，故B正确；C、由元素周期表，可知氯原子的相对原子质量为35.45，故C正确；D、在化学反应中，钠原子容易“得到”1个电子，说法错误，应为“易失去1个电子”，故D错误．故选：D．【点评】了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点，才能结合题意灵活解答．6．下列实验现象描述错误的是()A．铁丝在氧气中燃烧火星四射B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰C．红磷在氧气中燃烧产生白雾D．铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据金属的化学性质进行分析判断．【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确．B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．D、铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，铝丝浸入硫酸铜溶液中，表面有红色物质生成，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质即可正确解答；在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．7．瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3．则下列有关瘦肉精的说法正确的是()A．瘦肉精由五种元素组成B．一个瘦肉精分子中含有一个氮分子C．瘦肉精由37个原子构成D．瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为12：1【考点】化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素质量比的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3来分析其组成和构成，并利于相对原子质量来计算元素的质量比．【解答】解：A、由化学式为C12H19ON2Cl3，则该物质是由C、H、O、N、Cl五种元素组成的，故A正确；B、因分子是由原子构成的，则瘦肉精分子中不存在氮分子，故B错误；\nC、由化学式可知，1个个分子中含有12个C原子、19个H原子、1个O原子、2个N原子、3个Cl原子，共37个原子，即1个瘦肉精分子由37个原子构成，故C错误；D、瘦肉精中C、O元素的质量比为12×12：1×16=9：1，故D错误；故选A．【点评】本题考查学生利用化学式来分析组成和构成，学生应抓住信息中物质的化学式结合所学知识来解答．8．在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()A．96B．92C．23D．46【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C和D的质量和，以此为突破口，找出D的质量，再根据D的相对分子质量为18以及A和D的质量关系，可以求得A的相对分子质量．【解答】解：生成D的质量为2.3g+4.8g﹣4.4g=2.7g设A的相对分子质量为xA+3B=2C+3Dx3×18═542.3g2.7g解得：x=46故选D．【点评】解此题的关键是要知道利用方程式找各物质的质量关系时相对分子质量需要乘以化学计量数．9．下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是()A．加热试管时，先均匀加热后集中加热防止试管炸裂B．量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平防止读数误差C．铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水使实验现象更加明显D．用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰加快氧气生成速度A．AB．BC．CD．D【考点】给试管里的固体加热；测量容器-量筒；氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据给试管加热的注意事项考虑；B、根据量筒的读数方法考虑；C、根据铁丝燃烧集气瓶底部放水，防止集气瓶炸裂考虑；D、根据过氧化氢制氧气二氧化锰是催化剂考虑．【解答】解：A、加热试管时，先均匀加热使试管受热均匀，后集中加热，防止试管受热不均，使试管炸裂，故A说法正确；B、量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，否则会出现误差，故B说法正确；\nC、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水，防止铁丝燃烧的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂，故C说法错误；D、用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰，二氧化锰是催化剂加快了反应速度，故D说法正确．故选C．【点评】解答本题关键是要熟悉实验基本操作，知道铁丝燃烧的注意事项，催化剂能改变反应速度．10．房屋发生火灾时，消防队员用高压水枪喷水灭火，其主要目的是()A．隔绝空气B．隔绝可燃物C．改变可燃物性质D．降低可燃物的温度【考点】灭火的原理和方法．【分析】向燃烧物洒水用水带走燃烧物的热量，可以降低燃烧物温度，当温度低于着火点时，可燃物的燃烧就会熄灭，用水灭火的原理为降低温度至着火点以下．【解答】解：A、用高压水枪喷水不能达到使可燃物与空气隔离的目的，故不选；B、用高压水枪喷水不能使可燃物撤离火灾现场，不是喷水灭火的目的；故不选；C、用高压水枪喷水对可燃的性质没有丝毫的改变，如果可燃物能与水发生反应，喷水反而会造成更多麻烦．所以，喷水灭火的目的不是要改变可燃物的性质．故不选；D、用高压水枪喷水，用水带走燃烧物的热量，可以降低燃烧物温度，当温度低于着火点时，可燃物的燃烧就会熄灭，用水灭火的原理为降低温度至着火点以下．故选．故选D【点评】燃烧需要同时满足三个条件，而只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的．11．下列做法或认识科学的是()A．厨房煤气泄漏，立即打开排气扇电源B．用硬水洗衣服比用软水洗效果好C．防煤气中毒，煤炉上放一盆水D．垃圾经分类回收处理可转化为资源【考点】防范爆炸的措施；一氧化碳的毒性；硬水与软水；"三废"处理的必要性和一般原则．【专题】生活实际型．【分析】A、根据煤气泄漏的处理方法考虑；B、根据硬水和软水的区别来做题；C、根据煤气的特点来考虑；D、根据垃圾的处理方法解题．【解答】解：A、煤气泄漏的处理方法是：先关闭阀门，再打开门窗通风，不能使用电（开换气扇、开灯）等；B、硬水含有大量的钙镁化合物的水，洗衣服时不容易洗掉赃物，应该通过煮沸转化为软水再洗衣服最好；C、煤气中毒，煤炉上放一盆水是不管用的，因为煤气难溶于水；D、垃圾经分类回收处理可转化为资源，这是处理垃圾的最好办法，既不污染环境，又循环使用节省了资源．故选D．【点评】熟记煤气泄漏的处理方法：先关闭阀门，再打开门窗通风，不能使用电；硬水和软水的区别；垃圾的处理方法．\n12．有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是()A．测定气体的密度B．伸入带火苗的木条C．滴入澄清石灰水，振荡D．滴入紫色石蕊试液，振荡【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】实验设计题．【分析】区别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．【解答】解：A、三种气体密度不同，测三瓶气体的密度可以区别三种气体，但不是最简单方法，故A错误；B、燃着的木条分别放入瓶中，燃烧无明显变化的气体为空气；燃烧更旺的气体为氧气；燃烧熄灭的气体为二氧化碳，故B正确；C、倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，无明显现象的为空气或氧气，无法区别三种气体，故C错误；D、倒入紫色石蕊试液，使溶液变红的气体为二氧化碳，无明显现象的为空气或氧气，无法区别三种气体，故D错误．故选：B．【点评】利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的．13．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力．下列有关它的说法正确的是()A．虾青素是一种氧化物B．虾青素是由96个原子构成C．虾青素的相对分子质量是596D．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比是40：52：4【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．B、根据虾青素的微观构成进行分析判断．C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：A、虾青素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．B、虾青素是由虾青素分子构成的，1个虾青素分子是由96个原子构成的，故选项说法错误．C、虾青素的相对分子质量是12×40+1×52+16×4=596，故选项说法正确．D、虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×40）：（1×52）：（16×4）≠40：52：4，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．\n14．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是()A．水是一种重要的溶剂B．用肥皂水可以区分硬水和软水C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度D．通过过滤可以除去水中所有的杂质【考点】硬水与软水；自来水的生产过程与净化方法；常见的溶剂．【专题】分析比较法．【分析】A、根据水的用途判断．B、根据区分硬水和软水的常见方法判断．C、根据碳酸氢盐受热易分解的化学性质判断．D、根据过滤的原理和适用范围判断．【解答】解：A、水是一种最常见的溶剂，所以正确．B、检验水是硬水还是软水可用肥皂水，在等量的水样中分别加入等量的肥皂水振荡，泡沫多的是饮用纯净水，泡沫少的是硬水，所以正确．C、硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，主要是含有碳酸氢钙和碳酸氢镁，煮沸时，碳酸氢钙和碳酸氢镁分别能变成不溶的碳酸钙和氢氧化镁沉淀，从而沉降下来，所以正确．D、过滤是把固体与液体分离的一种操作，不能除去水中可溶的杂质，所以错误．故选D．【点评】水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，特别是水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高．15．将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8gCO2和5.4g水，据此可判断该物质的组成中()A．只含碳、氢两种元素B．可能含有氧元素C．一定含有氧元素D．氢元素的质量分数为25%【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据可燃物完全燃烧时，其中碳元素全部转变为二氧化碳、氢元素全部转变成水的燃烧规律，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素质量和与可燃物质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．【解答】解：8.8g二氧化碳中所含碳元素的质量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中所含氢元素的质量=5.4g××100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，根据质量守恒定律，则3g某物质中只含碳、氢两种元素，一定不含氧元素．某物质中氢元素的质量分数为×100%=20%．故选A．【点评】本题主要考查有关质量守恒定律、化学式的计算，难度稍大，关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．\n16．硝酸铵（NH4NO3）的外观与氯化钠很相似，均为白色固体．区别它们的一种方法是将两者分别隔绝空气加热，氯化钠不分解，硝酸铵能分解．硝酸铵分解得到的气体不可能是()A．NH3B．SO2C．NO2D．N2【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变进行分析．【解答】解：化学反应前后元素的种类不变，硝酸铵中有氮元素、氢元素、氧元素三种元素，故分解后得到的气体中只能含有这三种元素．故选B【点评】本题考查了质量守恒定律，明白元素的种类在化学反应前后不变是解决本题的关键．二、填空题（14分，每空1分）17．从Fe、C、H、O、N五种元素中选择适当的元素按要求填空（1）用适当的符号和数字填空：①2个铁离子2Fe3+；②3个氨分子3NH3．③氢氧根离子OH﹣④碳酸根离子CO32﹣（2）写出符合下列要求的物质的化学式：①最轻的气体H2；②能作为燃料的无机化合物CO；③天然气的主要成分为CH4．【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．（2）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．2个铁离子可表示为：2Fe3+．②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个氨分子可表示为：3NH3．③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氢氧根离子可表示为：OH﹣．④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．碳酸根根离子可表示为：CO32﹣．（2）①最轻的气体是氢气，其化学式为：H2．②一氧化碳具有可燃性，是能作为燃料的无机化合物，其化学式为：CO．③天然气的主要成分为甲烷，其化学式为：CH4．故答案为：（1）①2Fe3+；②3NH3；③OH﹣；④CO32﹣；（2）①H2；②CO；③CH4．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．\n18．某粒子的结构示意图为它的离子最外层电子数为1其离子符号为Na+．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据原子结构示意图核外电子分层排布规律：①核外电子是分层排列的，从里到外1，2，3…7．②第一层最多2个电子，第二层最多8个电子，最外层不超过8个电子．③核电荷数=质子数=电子数；最外层电子数≥4，为非金属，易得电子变为阴离子；最外层电子数＜4易失电子，为金属原子，变为阳离子进行解答．【解答】解：由原子结构示意图可知，该微粒的质子数为11，是钠元素，原子的最外层电子数1，该原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的钠离子．故答案为：1；Na+．【点评】本题考查离子结构示意图的题，要求知道常见元素的原子序数和图中各部分表示的意义，了解核外电子排布的知识，熟悉核外电子排布的特点，这是解这类题的关键．19．同学们注意到了吗？随着现代化建设步伐的加快，我们的生活质量正在逐步提高．请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列事例中的有关问题；（1）走进厨房，你会发现煤气罐被方便、价廉的管道天然气代替了，天然气属于化石能源，其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．在厨房里，你还会发现用加了洗涤剂的水洗涤油腻的碗筷既快捷又干净，这是由于洗涤剂具有乳化功能．（2）走进干洗店作社会调查时，你会了解到有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机代替旧款干洗机，可将有毒物质大约降至原来的．这是利用了活性炭的吸附性．（3）走进加油站，你会发现除了各种型号的汽油之外，还多了乙醇汽油，至2022年1月1日，包括我市在内的苏北五市推广使用乙醇汽油已经二周年，提倡使用乙醇汽油的目的是节约石油资源，减少环境污染．【考点】化石燃料及其综合利用；乳化现象与乳化作用；碳元素组成的单质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；资源综合利用和新能源开发．【专题】物质的性质与用途．【分析】根据已有的知识进行分析，天然气属于化石能源，其主要成分是甲烷，完全燃烧能生成二氧化碳和水，洗涤剂具有乳化作用，活性炭具有吸附性，使用乙醇汽油能节约能源，减少环境污染．【解答】解：（1）天然气属于化石燃料．故填：化石．天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O洗涤剂对油脂类物质具有乳化作用．故填：乳化．（2）活性炭具有吸附作用，能吸附色素和异味．故填：吸附．（3）乙醇汽油的使用能够节约化石燃料．故填：节约石油资源，减少环境污染．【点评】本题主要考查了物质的性质和用途及其节能环保方面的内容．\n20．2022年10月20日、我国成功发射第一颗绕月探测卫星“嫦娥一号”．人类探月的重要目的之一是勘探、获取地球上蕴藏量很小而月球上却很丰富的核聚变燃料一“He一3”，解决地球能源危机、发射火箭常用高氯酸铵（NH4ClO4）作燃料，其反应的化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑．试回答下列问题：（1）X的化学式为H2O；（2）高氯酸铵（NH4ClO4）中氯元素的化合价为+7；（3）氦一3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为B．A、B、C、D、【考点】质量守恒定律及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算．【专题】课本知识同类信息．【分析】（1）反应前后原子的种类和数目不变；（2）化合物中各元素的化合价的代数和为零；（3）原子结构示意图中圆圈内的数字表示原子核内的质子数；第一电子层上只能排2个电子．【解答】解：（1）化学方程式左边有2个氮原子、8个氢原子、2个氯原子和8个氧原子，化学方程式右边有2个氮原子、2个氯原子、4个氧原子和4个X分子；根据质量守恒定律可知化学方程式左右两边的原子数目相等；因此4个X分子共含有8个氢原子和4个氧原子，所以1个X分子含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O．（2）高氯酸铵中铵根和氧元素的化合价分别为+1和﹣2．设高氯酸铵中氯元素的化合价为x．（+1）+x+（﹣2）×4=0x=+7．（3）氦的原子核内有2个质子，因此氦的原子结构示意图中圆圈内的数字应该为2，从而排除选项A和选项D；第一电子层上只能排2个电子，从而排除选项C．故选B．故答案为：（1）H2O；（2）+7；（3）B．【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用、化合价原则的应用、原子结构示意图的意义，难度较大．21．（14分）请结合如图实验常用装置，回答有关问题．（1）写出图中标有字母的仪器名称：a长颈漏斗．（2）若用过氧化氢溶液制取氧气，应选用的发生装置是B（填“A”、“B”或“C”），在加入药品前，应首先检查装置的气密性反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑．\n（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入稀盐酸（填写试剂名称），反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．如果用E装置收集该气体，则气体从b端进入（填“b”或“c”）．（4））将二氧化碳通入紫色的石蕊试液中现象为紫色变红色，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3．（将二氧化碳通入澄清的石灰水中现象为石灰水变浑浊反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（5）实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是可以控制反应的速度．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】长颈漏斗方便加液体药品，在加入药品前，应首先检查装置的气密性，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；如果用E装置收集该气体，则气体从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大．将二氧化碳通入紫色的石蕊试液中现象为紫色变红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，在加入药品前，应首先检查装置的气密性，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：B；检查装置的气密性；2H2O22H2O+O2↑；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；如果用E装置收集该气体，则气体从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；b；（4）将二氧化碳通入紫色的石蕊试液中现象为紫色变红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：紫色变红色；CO2+H2O=H2CO3；石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质、注意事项和检查装置的气密性等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．\n四、计算题：（共18分，）22．如图是“×××钙片商品标签图”×××儿童咀嚼片（60片装）[主要成分]碳酸钙，维生素D[规格]2.5g/片，每片中含碳酸钙≥1.24g，维生素D100l．U．[食用方法]嚼食，每天一片[功效]补钙根据标签内容信息，计算回答下列问题：（结果精确到0.1）（1）主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数为40%，每片中至少含钙元素的质量为0.5g．（2）小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片钙片，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g．称量烧杯中剩余物为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与稀盐酸反应）．试计算：①生成二氧化碳的质量2.2g；②稀盐酸中溶质的质量分数9.1%；③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实属实．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；含杂质物质的化学反应的有关计算．【专题】标签图示型；压轴实验题；根据守恒，找出隐含条件；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）根据碳酸钙的化学式，可计算碳酸钙中钙元素的质量分数；由标签标注每片中碳酸钙的含量，利用碳酸钙中钙元素质量分数，计算每片含钙元素质量；（2）利用质量守恒定律，由反应前后质量差求出反应放出二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算所用稀盐酸中溶质质量及所取钙片中碳酸钙质量，然后分别求出稀盐酸中溶质的质量分数、钙片中碳酸钙的含量，与标签中含量进行对比，判断标注是否属实．【解答】解：（1）碳酸钙CaCO3中钙元素的质量分数=×100%=40%，每片中至少含钙元素的质量=1.24g×40%=0.5g；（2）根据质量守恒定律可知．生成二氧化碳的质量为：2.5g×4+40.0g﹣47.8g=2.2g设参加反应的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy2.2g==x=5g，y=3.65g稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=9.1%钙片中碳酸钙的含量==1.25g＞1.24g，钙片中碳酸钙的含量标注属实故答案为：（1）40%；0.5；（2）①2.2g；②9.1%；③标注属实．\n【点评】利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．23．某兴趣小组按如图所示装置制取二氧化碳，并检验二氧化碳的性质：（1）若用装置B来证明二氧化碳能与水反应生成碳酸，B中除有少量水外，还应加入的试剂是石蕊试液，当①、②导管口连接时，B中看到的实验现象是石蕊试液由紫变红，反应的化学方程式是CO2+H2O=H2CO3（2）他们从我市一古建筑维修现场搜集了一些旧墙灰，通过查阅资料得知：古建筑旧墙灰的主要成分是碳酸钙．他们称取了12.0g旧墙灰放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假设杂质不参与反应，不考虑H2O、HCl的逸出）．反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0g．实验数据记录如下：反应时间/min024681012141618烧杯及所盛物质总质量/g300.0299.0298.0297.2296.5296.0295.7295.6m295.6①以该小组因故没有记录反应时间为16min时的数据M，由表中数据推测，M=295.6g．②反应生成二氧化碳的总质量为300.0g﹣295.6g=4.4g（列出算式）．③旧墙灰中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．【专题】元素推断题；常见物质的推断题；物质的性质与用途；图表分析，寻找有效数据．【分析】（1）主要涉及了二氧化碳溶于水时，会有部分二氧化碳和水反应生成碳酸，石蕊试剂液能使酸性物质变红性质的考查；（2）①充分利用表中的信息14秒和18秒时，数值不变，很容易推测M的数值应相同；②根据质量守恒定律不难得出减少的质量即为生成二氧化碳的量；③充分利用化学方程式和质量守恒定律进行简单的化学计算的一道题，同时熟知质量分数的求法．【解答】解：（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，酸性物质能使紫色石蕊变红，所以反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；（2）①结合表格中的信息，在反应14秒和18秒时，烧杯中盛有的量均为295.6g，所以16秒时的量一定M为295.6g，②根据隐含信息杂质不参与反应，不考虑H2O、HCl的逸出，再结合质量守恒定律减少的质量为300.0g﹣295.6g=4.4g，一定为生成的二氧化碳的质量，③要求旧墙灰中碳酸钙的质量分数，必须根据质量守恒定律结合化学反应方程式先求出纯碳酸钙的质量，所以可设12.0g旧墙灰含碳酸钙的质量为x，根据CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑\n10044x4.4g=x=10g所以旧墙灰中碳酸钙的质量分数=×100%=83.3%故答案为：（1）石蕊试液；石蕊试液由紫变红；CO2+H2O=H2CO3；（2）①295.6②300.0g﹣295.6g=4.4g③解：设12.0g旧墙灰含碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g=x=10g所以旧墙灰中碳酸钙的质量分数=×100%=83.3%答：此旧墙灰中碳酸钙的质量分数83.3%【点评】此题是一道关于二氧化碳的实验室制取，二氧化碳化学性质的检验，根据质量守恒定律进行简单计算的化学题．解答时应充分利用题目中给予的图表信息进行分析，根据质量守恒定律确定减少的物质为二氧化碳，准确书写化学方程式是解答此题的关键．
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