首页 > 试卷 > 初中 > 化学 > 山东省潍坊市九年级化学上学期期中试题含解析鲁教版
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2022-2022学年山东省潍坊市九年级（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共16小题，在每小题所列出的四个选项中，只有一项是符合题意的．请把选择题答案填入答案卡内．）1．下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是（ ）A．托盘天平，称量时把称量物放在右盘，砝码放在左盘B．胶头滴管，向试管中滴加液体时应将胶头滴管伸入试管内C．酒精灯，熄灭酒精灯时可用嘴吹灭D．试管：加热时所盛液体体积不得超过试管容积的 2．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（ ）A．用过滤的方法可以使硬水软化B．用活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化C．可用肥皂水区分硬水与软水D．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1 3．全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2022年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等，分析如图判断关于汞元素的相关信息正确的是（ ）A．汞的化学式为HgB．汞原子的质量为200.6gC．汞原子的中子数是80D．汞为非金属元素 4．原子是构成物质的基本粒子．下列有关原子的叙述不正确的是（ ）A．原子核体积很小B．原子质量主要集中在原子核上C．原子在化学变化中能够再分D．符号“O”可以代表一个氧原子 5．下列有关物质变化的说法错误的是（ ）A．粉笔写字的过程是物理变化B．在化学变化中，分子可以变成其他分子C．在化学变化中，原子可以变成其他原子D．在化学变化中伴随着能量变化 \n6．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，则加入的物质是（ ）A．氯化钠B．氢氧化钠C．活性炭D．硝酸铵 7．化学用语的学习化学的重要工具，下列对化学用语的叙述或使用正确的是（ ）A．H3﹣﹣NH3中氮元素显﹣3价B．4H﹣﹣4个氢元素C．镁离子﹣﹣Mg+2D．氧化亚铁﹣﹣Fe3O4 8．下列关于氧气的说法正确的是（ ）A．氧气能支持燃烧，可作燃料B．水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存C．氧气能跟所有物质发生氧化反应D．氧气约占空气总体积的78% 9．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ）A．核电荷数为79B．核外电子数为34C．质子数为34D．中子数为45 10．下列事实的结论或解释中不正确的是（ ）A．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大B．公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动C．固体很难被压缩﹣﹣说明分子间间隔小D．水通电生成氢气和氧气﹣﹣说明化学反应中分子分为原子，原子组合成新分子 11．我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值．下列氧化黄酮素的叙述错误的是（ ）A．黄酮素由三种元素组成B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1C．黄酮素的相对分子质量为222D．黄酮素由27个原子构成 12．下列叙述错误的是（ ）A．分子、原子和离子都能直接构成物质B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．原子如果得到或失去电子就变成离子 \n13．关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（ ）A．溶液中可以含有多种溶质B．溶液是均一、稳定的混合物C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D．溶液不一定是无色的 14．溶液在我们生活中有着广泛的用途．下列物质不属于溶液是的（ ）A．碘酒B．澄清的石灰水C．生理盐水D．酒精 15．下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）A．B．C．D． 16．下列叙述正确的是（ ）A．铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体B．空气中氧气含量的测定实验中，可以将铜丝换成木炭C．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气D．氧气不溶于水，所以可以用排水法收集 二、填空题（本大题共6个小题，请把答案填写在答题卡中的相应横线上）17．用化学用语填空．（1）2个氮原子 ；（2）亚铁离子 ；（3）地壳中含量最多的元素 ；（4）2个氢分子 ；（5）水分子 ；（6）氧化镁中镁元素显+2价 ． 18．根据你对元素知识的认识，请在横线上依次填写有关铝元素的5个信息：\n 19．从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图．（“”表示氧原子，“”表示氢原子）请回答：（1）变化Ⅰ的化学方程式是 ．（2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 （填写序号）．A、分子的数目增多了B、分子变小了C、分子间的距离变小了D、分子的种类发生了改变（3）从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是 ． 20．课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图（如图所示），有四位同学发表了不同的观点：甲同学：C的质子数与核电荷数都是17乙同学：A、D属于同种元素丙同学：A、B、C、D都是原子丁同学：B与C的化学性质相似（1）你认为 同学的观点不正确，其理由是 ；（2）上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是 （填字母）． 21．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．（1）下列各种水中，属于纯净物的是 （填字母）；A．汽水B．矿泉水C．蒸馏水D．经过净化处理的自来水（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，因此人们常采用 的方法将硬水软化；（3）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图甲所示的简易净水器，其中小卵石、石英砂和彭松棉的作用是 ．（4）自来水消毒过程发生的化学反应中有如图乙所示的微观过程：\n（表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子）该反应的化学方程式为 ，其中化合价发生变化的元素为 ． 22．A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A、B都由两种相同放入元素组成，C、D均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，它们的转化关系如图所示（反应条件已略去）．（1）写出下列物质的化学式A ，B C D （2）写出反应①的符号表达式 ；写出反应③的符号表达式 ；（3）A、B两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是 ． 三、实验与探究题（共2小题，请把答案填写在答题卡中的相应横线上）23．如图是某同学设计的实验室制取氧气的实验装置图，请回答下列问题：（1）实验室利用加热高锰酸钾的方法能制得氧气，则发生装置应选用 （填字母）；（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则发生装置应选用 （填字母）二氧化锰在该化学反应中的作用是 ．（3）组装好B装置后，进行的第一步操作是 ．（4）可用图C所示的方法收集氧气，主要是因为氧气 ．将 证明氧气已满．（5）应将收集满氧气的氧气瓶 放在桌面上． 24．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序 ；\n（2）图②中用来取用NaCl的仪器是 ；（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl质量为 g；（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%． 四、计算题（本题包括1小题，请把计算过程和答案填写在答题卡中）25．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．请回答下列问题：（1）CaCO3中钙元素的质量分数是多少？（2）试求每片钙片中钙元素的质量？（写出计算过程） \n2022-2022学年山东省潍坊市九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本大题共16小题，在每小题所列出的四个选项中，只有一项是符合题意的．请把选择题答案填入答案卡内．）1．下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是（ ）A．托盘天平，称量时把称量物放在右盘，砝码放在左盘B．胶头滴管，向试管中滴加液体时应将胶头滴管伸入试管内C．酒精灯，熄灭酒精灯时可用嘴吹灭D．试管：加热时所盛液体体积不得超过试管容积的【考点】称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；给试管里的液体加热．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据托盘天平称量时：“左物右码”；B、根据胶头滴管的使用方法考虑；C、根据酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭考虑；D、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的．【解答】解：A、托盘天平，称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘，故A错；B、向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故B错；C、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，否则引起火灾，故C错；D、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的，故D正确．故选D．【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范． 2．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（ ）A．用过滤的方法可以使硬水软化B．用活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化C．可用肥皂水区分硬水与软水D．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1【考点】硬水与软水；电解水实验；化学变化和物理变化的判别．【专题】空气与水．【分析】A、根据硬水软化的方法是加热煮沸进行分析；B、根据活性炭具有吸附性进行分析；C、根据肥皂水能够区分水的硬度进行分析；D、根据产生氢气和氧气体积比为2：1进行分析．【解答】解：A、硬水软化的方法是加热煮沸，过滤只是除去不溶性杂质，故A错误；B、活性炭具有吸附性，吸附水中的色素和异味，没有新物质生成，所以仅发生物理变化，构成物质的微粒有分子、原子、离子，所以并不是所有的物质都是由分子构成的，故B错误；\nC、加肥皂水后生成泡沫较多的是软水，生成泡沫较少的硬水，所以肥皂水能够区分水的硬度，故C正确；D、产生氢气和氧气体积比为2：1，故D错误．故选：C．【点评】正确运用化学知识解释生活现象，是本题的考查目的，体现运用化学知识解决问题的能力． 3．全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2022年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等，分析如图判断关于汞元素的相关信息正确的是（ ）A．汞的化学式为HgB．汞原子的质量为200.6gC．汞原子的中子数是80D．汞为非金属元素【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Hg；汞属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，汞的化学式为Hg，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为200.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，表示原子序数为80；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子质子数为80，而不是中子数为80，故选项说法错误．D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是汞，属于金属元素，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力． 4．原子是构成物质的基本粒子．下列有关原子的叙述不正确的是（ ）A．原子核体积很小B．原子质量主要集中在原子核上C．原子在化学变化中能够再分D．符号“O”可以代表一个氧原子【考点】原子的定义与构成；元素的符号及其意义．\n【专题】结合课本知识的信息；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据已有的原子的定义和特点以及元素符号的意义进行分析解答．【解答】解：A、原子核的体积很小，正确；B、原子的质量主要集中在原子核上，正确；C、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分，错误；D、O能表示一个氧原子，正确；故选C．【点评】掌握已有的原子的定义和构成是解答本题的关键． 5．下列有关物质变化的说法错误的是（ ）A．粉笔写字的过程是物理变化B．在化学变化中，分子可以变成其他分子C．在化学变化中，原子可以变成其他原子D．在化学变化中伴随着能量变化【考点】化学变化和物理变化的判别；物质发生化学变化时的能量变化；化学反应的实质．【专题】物质的变化与性质．【分析】A、根据变化中是否有新物质生成考虑；B、在化学变化中分子的变化情况考虑；C、在化学变化中原子没有发生改变；D、在化学变化中常伴随着能量的变化．【解答】解：A、粉笔写字的过程没有新物质生成，写的字仍然是粉笔形成的图形，属于物理变化，故说法A正确；B、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以在化学变化中，分子可以变成其他分子，故B说法正确；C、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以说原子是化学变化中的最小粒子，故C说法错误；D、在化学变化中伴随着能量变化，有的反应放热，有的反应吸热，故D说法正确．故选：C．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．熟记在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子． 6．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，则加入的物质是（ ）A．氯化钠B．氢氧化钠C．活性炭D．硝酸铵【考点】溶解时的吸热或放热现象．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度．【分析】根据物质溶解时的吸热和放热现象，结合热涨冷缩现象、导致的压强变化，进行分析判断；U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，向水中加入的物质溶于水时必须能放热，使瓶内气体压强增大．\n【解答】解：U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，向水中加入的物质溶于水时必须能放热，使瓶内气体压强增大．A、氯化钠溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误．B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面左低右高，故选项正确．C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，会造成装置内气体体积减少，使瓶内气体压强减小，使U型管液面左高右低，故选项错误．D、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管液面左高右低，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键． 7．化学用语的学习化学的重要工具，下列对化学用语的叙述或使用正确的是（ ）A．H3﹣﹣NH3中氮元素显﹣3价B．4H﹣﹣4个氢元素C．镁离子﹣﹣Mg+2D．氧化亚铁﹣﹣Fe3O4【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．D、氧化亚铁中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，据此进行分析判断．【解答】解：A、化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；H3表示氨气中氮元素的化合价为﹣3价，故选项化学用语表示正确．B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4H表示4个氢原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项化学用语表示错误．C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．镁离子可表示为Mg2+，故选项化学用语表示错误．D、氧化亚铁中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为FeO，故选项化学用语表示错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键． 8．下列关于氧气的说法正确的是（ ）A．氧气能支持燃烧，可作燃料B．水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存\nC．氧气能跟所有物质发生氧化反应D．氧气约占空气总体积的78%【考点】氧气的用途；空气的成分及各成分的体积分数；氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】氧气是一种化学性质比较活泼的物质，能够供给呼吸，支持燃烧；物理性质是不易溶于水，在低温、高压时能变为液体或固体．【解答】解：A、氧气能支持燃烧，是助燃剂，故A错误；B、氧气能供给呼吸，水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存，故B正确；C、氧气不能跟所有物质发生氧化反应，故C错误；D、氧气约占空气总体积的21%，故D错误．故选：B．【点评】本题考查了氧气的性质，解答本题要注意氧气能够支持燃烧，但是本身不能燃烧． 9．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ）A．核电荷数为79B．核外电子数为34C．质子数为34D．中子数为45【考点】原子的定义与构成．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知核外电子数、质子数、中子数、核电荷数等信息．【解答】解：由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知核外电子数为34、质子数为34、中子数为79﹣34=45，核电荷数为34．故选：A．【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；熟记规律“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”． 10．下列事实的结论或解释中不正确的是（ ）A．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大B．公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动C．固体很难被压缩﹣﹣说明分子间间隔小D．水通电生成氢气和氧气﹣﹣说明化学反应中分子分为原子，原子组合成新分子【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误．B、公园的桂花开放时满园飘香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故选项解释正确．C、固体很难被压缩，是因为分子间有间隔，且固体分子间的间隔较小，故选项解释正确．\nD、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键． 11．我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值．下列氧化黄酮素的叙述错误的是（ ）A．黄酮素由三种元素组成B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1C．黄酮素的相对分子质量为222D．黄酮素由27个原子构成【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】A．由化学式的意义来分析；B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；C．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；D．根据黄酮素的微观构成进行分析判断．【解答】解：A．由化学式可知，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×10）=18：1，故正确；C．黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222．故正确；D．黄酮素是由黄酮素分子构成的，1个黄酮素分子是由27个原子构成的，故错误．故选：D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 12．下列叙述错误的是（ ）A．分子、原子和离子都能直接构成物质B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．原子如果得到或失去电子就变成离子【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；原子和离子的相互转化．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据常见物质的构成有分子、原子、离子及原子中质子数等于电子数，质子带正电，电子带负电，原子的质量主要集中在原子核上，金属元素的原子易失去电子，而非金属元素的原子易得到电子的关系来分析解答．【解答】解：A、根据常见物质，如水、铁、氯化钠可知分子、原子和离子都能直接构成物质，说法正确，故A不选；B、原子中质子带正电，电子带负电，质子数等于电子数，则原子不显电性，说法正确，故B不选；C、因原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，说法错误，故选C；\nD、原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子，说法正确，故D不选；故选C．【点评】本题考查微观粒子的有关性质，属于基础知识的考查，学生应注重基础，建立微观概念及能从微观角度来分析相关问题． 13．关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（ ）A．溶液中可以含有多种溶质B．溶液是均一、稳定的混合物C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D．溶液不一定是无色的【考点】溶液的概念、组成及其特点；乳化现象与乳化作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液的特征及乳化现象分析．【解答】解：A、一种物中可以溶解多种物质．故A说法正确；B、溶液是均一、稳定的混合物．故B说法正确；C、用汽油洗去衣服上的油污是因为油污溶解在汽油中．故C说法错误；D、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的．故D说法正确．故选C．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，溶液一定是混合物，溶质可以是固体、液体、气体． 14．溶液在我们生活中有着广泛的用途．下列物质不属于溶液是的（ ）A．碘酒B．澄清的石灰水C．生理盐水D．酒精【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】从溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物去分析解答．【解答】解：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物．A、碘酒是碘溶于酒精而形成的具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，故A不符合题意；B、澄清的石灰水是氢氧化钙溶于水而形成的具有水均一、稳定性的混合物，属于溶液，故B不符合题意；C、生理盐水是食盐溶于水而形成的具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，故C不符合题意；D、酒精是纯净物，是一种物质，不属于溶液，故D符合题意．由于题目要求选出不属于溶液的，故选D．【点评】解答本题要掌握要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断． 15．下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）\nA．B．C．D．【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】由分子构成的物质中，由一种分子构成的物质属于纯净物，由不同分子构成的物质属于混合物．【解答】解：A、由一种分子构成，属于纯净物，故A错误；B、由三种分子构成，属于混合物，故B正确；C、由一种原子构成，由一种元素组成，属于单质，属于纯净物，故C错误；D、由一种分子构成，由一种元素组成，属于单质，属于纯净物，故D错误．故选B．【点评】纯净物和混合物区别：是否有一种物质组成，由分子构成的物质中，有一种分子构成属于纯净物，否则属于混合物． 16．下列叙述正确的是（ ）A．铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体B．空气中氧气含量的测定实验中，可以将铜丝换成木炭C．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气D．氧气不溶于水，所以可以用排水法收集【考点】氧气的化学性质；氧气的收集方法；质量守恒定律及其应用．【专题】空气与水．【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断；B、根据木炭与氧气反应生成二氧化碳气体结合压强知识进行分析判断；C、根据质量守恒定律分析判断；D、根据氧气不易溶于水的性质分析判断．【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧，不发出耀眼的白光，只是火星四射，故选项错误；B、由于木炭与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳气体，瓶中的压强没有减小，无法测出氧气的含量，所以不能把铜丝换成木炭，故选项错误；C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，因此用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气，故选项正确；D、氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集，故选项错误；故选C．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、质量守恒定律以及测定空气中氧气含量是利用了加热铜丝消耗氧气，使瓶中压强减小的原理，才能作出正确解答． 二、填空题（本大题共6个小题，请把答案填写在答题卡中的相应横线上）\n17．用化学用语填空．（1）2个氮原子 2N ；（2）亚铁离子 Fe2+ ；（3）地壳中含量最多的元素 O ；（4）2个氢分子 2H2 ；（5）水分子 H2O ；（6）氧化镁中镁元素显+2价 O ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为：2N；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故亚铁离子可表示为：Fe2+；（3）地壳中含量最多的元素是氧元素，其符号为：O；（4）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氢分子表示为：2H2．（5）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此水分子可表示为：H2O；（6）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素显+2价，故可表示为：O；故答案为：（1）2N（2）Fe2+（3）O（4）2H2（5）H2O（6）O【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 18．根据你对元素知识的认识，请在横线上依次填写有关铝元素的5个信息：【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】\n根据当质子数=核外电子数，为原子；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析解答即可．【解答】解：当质子数=核外电子数，为原子，其最外层电子数为13﹣2﹣8=3；其核内质子数为13，为铝元素，属于金属元素；原子的最外层电子数为3，在化学反应中易得到3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价；氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3．故答案为：3；金属；失；+3；Al2O3．【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键． 19．从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图．（“”表示氧原子，“”表示氢原子）请回答：（1）变化Ⅰ的化学方程式是 2H2+O22H2O ．（2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 C （填写序号）．A、分子的数目增多了B、分子变小了C、分子间的距离变小了D、分子的种类发生了改变（3）从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是 物理变化 ．【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应模拟图型．【分析】（1）根据变化Ⅰ的微观示意图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式；（2）根据变化Ⅱ中微粒的变化，分析分子的变化；（3）根据变化Ⅱ的微观过程可分析物质的变化等．【解答】解：（1）由变化Ⅰ的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，方程式为：2H2+O22H2O；（2）由变化Ⅱ中微粒的变化可知，分子的间隔变小了，分子的数目、体积、种类没有发生变化；（3）由变化Ⅱ中微粒的变化可知，没有新物质生成，属于物理变化．故答为：（1）2H2+O22H2O（2）C；（3）物理变化．【点评】本题主要考查了反应前后的物质种类及其原子种类等方面的关系问题，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析． 20．课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图（如图所示），有四位同学发表了不同的观点：\n甲同学：C的质子数与核电荷数都是17乙同学：A、D属于同种元素丙同学：A、B、C、D都是原子丁同学：B与C的化学性质相似（1）你认为 丙 同学的观点不正确，其理由是 D粒子是带两个单位正电荷的离子 ；（2）上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是 A （填字母）．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．（2）若原子的最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．【解答】解：（1）甲同学：C的核内质子数与核电核数都是17，故说法正确．乙同学：A、D核内质子数相同，属于同种元素，故说法正确．丙同学：由于D、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故丙同学的说法错误．丁同学：由于BC的最外层电子数相同，都为7，故B与C的化学性质相似，故说法正确．（2）A最外层电子数为2，为金属元素，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；而BC最外层电子数均是7，均大于4，为非金属元素，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子；而D已达到稳定结构．故答案为：（1）丙；D粒子是带两个单位正电荷的离子；（2）A．【点评】本题难度不大，考查学生对粒子子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键． 21．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．（1）下列各种水中，属于纯净物的是 C （填字母）；A．汽水B．矿泉水C．蒸馏水D．经过净化处理的自来水（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，因此人们常采用 加热煮沸 的方法将硬水软化；（3）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图甲所示的简易净水器，其中小卵石、石英砂和彭松棉的作用是 过滤 ．（4）自来水消毒过程发生的化学反应中有如图乙所示的微观过程：\n（表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子）该反应的化学方程式为 H2O+Cl2═HCl+HClO；Cl ，其中化合价发生变化的元素为 氯元素 ．【考点】纯净物和混合物的判别；水的净化；硬水与软水；微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】空气与水．【分析】（1）本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子；（2）根据硬水软化的方法考虑；（3）根据过滤的原理考虑；（4）根据微观粒子变化的过程写出化学方程式，根据在化合物中正负化合价代数和为零求出元素的化合价．【解答】解：（1）A．汽水中含有水、碳酸和其他添加剂，属于混合物；B．矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；C．蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物；D．经过净化处理的自来水中含有水和消毒剂等物质，属于混合物；（2）硬水软化的方法有：加热煮沸、蒸馏；（3）小卵石、石英砂和彭松棉的作用是过滤，将液体中不溶性杂质除掉；（4）由微观粒子变化的过程可知：反应物是水和氯气，生成物是盐酸和次氯酸，直接平了，所以方程式是：H2O+Cl2═HCl+HClO；氯气中氯元素化合价是零，到了生成物中氯元素成为﹣1价和+1价，所以化合价发生了变化．故答案为：（1）C；（2）加热煮沸；（3）过滤；（4）H2O+Cl2═HCl+HClO；Cl．【点评】解答本题关键是要熟悉纯净物与混合物的区别，硬水软化的方法，方程式的书写方法． 22．A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A、B都由两种相同放入元素组成，C、D均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，它们的转化关系如图所示（反应条件已略去）．（1）写出下列物质的化学式A H2O2 ，B H2O C O2 D H2 （2）写出反应①的符号表达式 2H2O22H2O+O2↑ ；写出反应③的符号表达式 2H2+O22H2O ；（3）A、B两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是 分子构成不同 ．【考点】物质的鉴别、推断；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．\n【分析】根据题意，A、B都由两种相同的元素组成，C、D均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，人和动物呼吸需要氧气，则C为氧气；A、B都由两种相同元素组成，A能分解生成B和氧气，故A为过氧化氢，B为水，水分解生成氢气和氧气，故D为氢气，氢气在氧气中燃烧生成水；据此进行分析解答．【解答】解：人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，则C是氧气；A和B的组成元素相同，且A能生成氧气和B，则A可能是过氧化氢，B可能是水，水能分解生成氧气和氢气，故D可能是氢气，氢气在氧气中燃烧生成水，代入框图，推断合理；因此：（1）H2O2；H2O；O2；H2；（2）①是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气；③氢气在氧气中燃烧生成水；故填：①2H2O22H2O+O2↑；③2H2+O22H2O；（3）A是过氧化氢，B是水，其分子构成不同，故物质的性质不同，故填：分子构成不同．【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据题干叙述结合框图，推断得出其他物质的化学式． 三、实验与探究题（共2小题，请把答案填写在答题卡中的相应横线上）23．如图是某同学设计的实验室制取氧气的实验装置图，请回答下列问题：（1）实验室利用加热高锰酸钾的方法能制得氧气，则发生装置应选用 A （填字母）；（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则发生装置应选用 B （填字母）二氧化锰在该化学反应中的作用是 催化作用 ．（3）组装好B装置后，进行的第一步操作是 检查装置的气密性 ．（4）可用图C所示的方法收集氧气，主要是因为氧气 密度比空气大 ．将 带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃 证明氧气已满．（5）应将收集满氧气的氧气瓶 正 放在桌面上．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点；催化剂的特点与催化作用．【专题】氧气、氢气的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A；（2）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化锰在此反应中起催化作用；（3）组装好装置后，首先要检查装置的气密性，防止装置漏气；（4）据氧气密度比空气大和氧气具有助燃性分析解答；（5）据氧气密度比空气大分析解答．【解答】解：（1）高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A；（2）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化锰在此反应中起催化作用；\n（3）组装好装置后，首先要检查装置的气密性，防止装置漏气；（4）氧气密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃证明氧气收集满了；（5）氧气密度比空气大，所以收集满后应正放在桌子上；故答案为：（1）A；（2）B； 催化作用；（3）检查装置气密性； （4）密度比空气大； 带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃；（5）正．【点评】明确发生装置据反应物状态和反应条件选择，收集装置据气体的密度和溶解性选择，并能据氧气的性质验满和正确放置气体． 24．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序 ②⑤①④③ ；（2）图②中用来取用NaCl的仪器是 药匙 ；（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl质量为 18.2 g；（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数 小于 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解．（2）根据固体药品的取用方法，进行分析解答．（3）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，进行分析解答．（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，则会造成实际称取的氯化钠的质量偏少，据此进行分析解答．【解答】解：（1）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序为②⑤①④③．（2）图②中用来取用NaCl的仪器是药匙．（3）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，砝码的质量为10g+5g=15g，游码的质量为3.2g；则称取的NaCl质量为15g+3.2g=18.2g．（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，则会造成实际称取的氯化钠的质量偏少，则所配制溶液的质量分数小于10%．故答案为：（1）②⑤①④③；（2）药匙；（3）18.2；（4）小于．【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．\n 四、计算题（本题包括1小题，请把计算过程和答案填写在答题卡中）25．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．请回答下列问题：（1）CaCO3中钙元素的质量分数是多少？（2）试求每片钙片中钙元素的质量？（写出计算过程）【考点】元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．（2）根据题意，每片含碳酸钙0.625g，据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解答】解：（1）CaCO3中钙元素的质量分数是100%=40%．（2）每片含碳酸钙0.625g，每片钙片中钙元素的质量为0.625g×40%=0.25g．答：（1）CaCO3中钙元素的质量分数是40%；（2）每片钙片中钙元素的质量是0.25g．【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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