山东诗营市河口区九年级化学上学期期中试题含解析鲁教版

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山东诗营市河口区九年级化学上学期期中试题含解析鲁教版

2022-08-25 10:17:42
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2022-2022学年山东省东营市河口区九年级（上）期中化学试卷一、选择题（本题共9小题，每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填写在下表中．每小题4分，共36分）1．下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是（　　）A．火箭发射B．煤的燃烧C．风力发电D．酸雨侵蚀　2．最近在我国河北省的海陆交界处发现了大储量的油田．油田中的石油属于（　　）A．混合物B．纯净物C．单质D．化合物　3．下列物质不属于溶液的是（　　）A．生理盐水B．消毒酒精C．液氧D．碘酒　4．下列推断正确的是（　　）A．在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，由此推断氧气分子变小了B．蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快C．中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应D．碱能使酚酞试液变红，由此推断能使酚酞试液变红的物质一定是碱　5．下列实验现象描述错误的是（　　）A．铁丝在氧气中燃烧火星四射B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰C．红磷在氧气中燃烧产生白雾D．铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成　6．为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用（　　）A．真空包装B．充入氧气C．放入一小包铁粉D．充入二氧化碳　7．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）\nA．电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系B．加热一定量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体中锰元素的质量分数与反应时间的关系C．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液PH与加入水的质量关系D．相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系　8．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力．下列有关它的说法正确的是（　　）A．虾青素是由96个原子构成B．虾青素是一种氧化物C．虾青素的相对分子质量是596D．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10：13：1　9．乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一．常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（　　）A．H2B．CH4C．C2H2D．CO　　二、填空题（每空1分，共18分化学方程式2分）10．从K、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空．\n（1）用适当的数字和符号填空：①三个钾原子　　　　　　；②一个碳酸根离子　　　　　　．③氢气　　　　　　（2）写出符合下列要求的物质的化学式：①固体俗称“干冰”的是　　　　　　；②溶于水使溶液温度显著降低的是　　　　　　；可用于炼铁的有毒气体是　　　　　　．　11．某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图．经过一周观察：试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．（1）通过探究发现：铁生锈是铁与　　　　　　和　　　　　　共同存在时发生化学反应的过程．（2）A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是　　　　　　；（3）通过探究，请你写出防止铁制品生锈的一种措施　　　　　　．　12．同学们注意到了吗？随着现代化建设步伐的加快，我们的生活质量正在逐步提高．请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列事例中的有关问题；（1）走进厨房，你会发现煤气罐被方便、价廉的管道天然气代替了，天然气属于　　　　　　能源，其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为　　　　　　．在厨房里，你还会发现用加了洗涤剂的水洗涤油腻的碗筷既快捷又干净，这是由于洗涤剂具有　　　　　　功能．（2）走进干洗店作社会调查时，你会了解到有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机代替旧款干洗机，可将有毒物质大约降至原来的．这是利用了活性炭的　　　　　　性．（3）走进加油站，你会发现除了各种型号的汽油之外，还多了乙醇汽油，至2022年1月1日，包括我市在内的苏北五市推广使用乙醇汽油已经二周年，提倡使用乙醇汽油的目的是　　　　　　．　13．若将一定量的铁粉投入到入一定量只含有Cu（NO3）2、AgNO3的工业废水中，充分反应后过滤，向所得滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是　　　　　　；一定不含有的金属是　　　　　　．　　三．实验题（共31分）14．下列有关化学实验的说法正确的是（　　）A．组装气体发生装置时，遵循自下而上，先左后右的原则B．在演示实验和分组实验中，为获得最佳实验效果，要尽可能多地添加实验药品C．振荡试管内溶液时，用手腕力量摆动，不可上下颠动，以防液体溅出\nD．向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的，也不得少于容积的E．过滤液体时，漏斗里液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液F．测定溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿　15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：（1）P点的含义　　　　　　．（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有　　　　　　（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用　　　　　　的方法提纯甲．（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为　　　　　　．若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中变化的是　　　　　　（选填序号）．a．溶质的质量b．溶液的质量c．溶质的质量分数（4）从图中还可获得的信息是　　　　　　（答出一条）．　16．实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题；（1）配制步骤①计算：需氢氧化钠固体　　　　　　g，水　　　　　　mL（水的密度是1g/cm3）．②称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在　　　　　　盘．③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用﹣﹣搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．请在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的信息．（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是　　　　　　①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯．A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②⑧D．只有②③④⑤（3）若老师提供的药品有500g8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种：　　　　　　．（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）．\n　17．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．（1）图中仪器a的名称：　　　　　　．（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　　　　　　（填“A”、“B”或“C”），在加入药品前，应首先　　　　　　，加药品后试管口还应放置一团　　　　　　，反应的化学方程式是　　　　　　．（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入　　　　　　（填写试剂名称），反应的化学方程式是　　　　　　．如果用E装置收集该气体，则气体从　　　　　　端进入（填“b”或“c”）．（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是　　　　　　．　　四．计算题（共15分）18．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：（1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．　　\n2022-2022学年山东省东营市河口区九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题共9小题，每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填写在下表中．每小题4分，共36分）1．下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是（　　）A．火箭发射B．煤的燃烧C．风力发电D．酸雨侵蚀【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】可以根据变化过程中是否有新物质生成方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：A、火箭发射过程中涉及到燃料的燃烧，过程中有新物质生成，属于化学变化．B、煤的燃烧生成二氧化碳等物质，属于化学变化．C、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、酸雨显酸性，在腐蚀其它物质的过程中有新物质生成，属于化学变化．故选C．【点评】解答本题的关键是要掌握变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．　2．最近在我国河北省的海陆交界处发现了大储量的油田．油田中的石油属于（　　）\nA．混合物B．纯净物C．单质D．化合物【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】石油中含有汽油、煤油、柴油、沥青等物质，属于混合物．【解答】解：石油是由多种物质组成的，其中含有汽油、煤油、柴油、沥青等物质，属于混合物．故选A．【点评】解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果是由多种物质组成的就属于混合物．　3．下列物质不属于溶液的是（　　）A．生理盐水B．消毒酒精C．液氧D．碘酒【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物【解答】解：A、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、消毒酒精是均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、液氧是液态的氧气，属于纯净物，溶液属于混合物，故C正确；D、碘酒是均一稳定的混合物，属于溶液，故D错．故选C．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．　4．下列推断正确的是（　　）A．在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，由此推断氧气分子变小了B．蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快C．中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应D．碱能使酚酞试液变红，由此推断能使酚酞试液变红的物质一定是碱【考点】分子的定义与分子的特性；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用．【专题】化学基本概念和原理；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】根据分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，蔗糖在热水中的溶解速度更快，是因为受热情况下，分子运动速率加快，中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，碱性溶液能使酚酞变红，有些盐的溶液也显碱性进行解答．【解答】解：A、分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小．氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中，故选项解释错误；B、蔗糖在热水中的溶解速度更快，是因为受热情况下，分子运动速率加快，故选项解释正确；C、中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应；故选项解释错误；D、碱性溶液能使酚酞变红，有些盐的溶液也显碱性，例如碳酸钠，故此选项错误．故选B\n【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质、中和反应的概念、酸碱指示剂的有关知识是解答此类题的关键．　5．下列实验现象描述错误的是（　　）A．铁丝在氧气中燃烧火星四射B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰C．红磷在氧气中燃烧产生白雾D．铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据金属的化学性质进行分析判断．【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确．B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．D、铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，铝丝浸入硫酸铜溶液中，表面有红色物质生成，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质即可正确解答；在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．　6．为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用（　　）A．真空包装B．充入氧气C．放入一小包铁粉D．充入二氧化碳【考点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；氧气的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】科学探究．【分析】食品变质的原因是食品跟空气中的水和氧气发生化学反应，所以为了延缓食品变质必须隔绝氧气和水分，据此进行分析判断．【解答】解：A、真空包装隔绝氧气，能延缓食品变质，该方法可以采用，故选项错误．B、氧气能供给呼吸，利于微生物、细菌的繁殖，充入氧气，加快了袋装食品变质，该方法不能采用，故选项正确．C、放入一小包铁粉，铁粉是双呼剂，即能吸收氧气又能吸收水分，能延缓食品变质，该方法可以采用，故选项错误．D、二氧化碳不能供给呼吸，能延缓食品变质，可用于食品防腐，该方法可以采用，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解食品变质的原因、常见气体的性质是正确解答本题的关键．　7．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）\nA．电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系B．加热一定量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体中锰元素的质量分数与反应时间的关系C．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液PH与加入水的质量关系D．相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系【考点】电解水实验；金属的化学性质；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【分析】依据反应的化学方程式，分析反应条件与实际操作，然后与图象反映出的关系相比较，进行判断．这类题的特点是借助数学模型，利用图象信息来分析和解决化学问题．解答这类题，首先应认真分析坐标轴代表的意义，图象的起止点和走向特征，然后读取所需的信息应用到化学问题中．【解答】解：A．电解水时产生的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故错误；B．高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素的质量不变，但是剩余固体的质量减少，因此其中锰元素的质量分数增大，故错误；C．氢氧化钠显碱性，加水稀释后，碱性减弱，但是不会显酸性，故错误；D．相同的质量的镁和铁与足量的酸反应后，镁产生的氢气多，因为镁比铁活泼，所以镁最先反应结束，故正确．故选D．\n【点评】此题利用的是函数图象表示化学反应中某些量的变化，这也是这几年常考的题型．做这种题关键是要把图象和所学知识结合起来综合分析，考查学生综合分析的能力，属于难题．　8．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力．下列有关它的说法正确的是（　　）A．虾青素是由96个原子构成B．虾青素是一种氧化物C．虾青素的相对分子质量是596D．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10：13：1【考点】相对分子质量的概念及其计算；从组成上识别氧化物；原子的有关数量计算；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算．【分析】A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；B、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，进行判断；C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．【解答】解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；一个虾青素分子含有的原子数为：40+52+4=96；故A错误；B、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，由此可判断虾青素不属于氧化物；故B错误；C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得虾青素的相对分子质量为：12×40+52+16×4=596；故C正确；D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可知虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×40）：52：（16×4）=480：52：64=120：13：16；故D错误；故选C．【点评】本题考查学生对化合物中各元素质量比，物质分子中所含原子的个数，相对分子的质量的知识理解与掌握，并能在解题中灵活应用到能力．　9．乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一．常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（　　）A．H2B．CH4C．C2H2D．CO【考点】元素的质量分数计算．【专题】压轴实验题；化学式的计算．【分析】根据物质中某元素的质量分数=×100%，先计算出乙烯中碳元素的质量百分比为85.7%，因为，混合气体的碳元素质量分数为87%，而乙烯＜87%，所以，另一种气体的含碳量一定要＞87%才能使混合气体中碳元素质量分数大于87%，分别计算出选项中碳元素的质量百分比，即可解答．【解答】解：乙烯中，碳元素的质量百分比=×100%=85.7%，A、H2中不含有碳元素，碳元素的质量百分比为0；\nB、CH4中碳元素的质量百分比=×100%=75%C、C2H2中碳元素的质量百分比=×100%=92.3%D、CO中碳元素的质量百分比=×100%=42.9%因为，混合气体的碳元素质量分数为87%，而乙烯＜87%，所以，另一种气体的含碳量一定要＞87%才能使混合气体中碳元素质量分数大于87%；故选C．【点评】本题考查学生根据物质中某元素的质量分数进行分析解题的能力．　二、填空题（每空1分，共18分化学方程式2分）10．从K、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空．（1）用适当的数字和符号填空：①三个钾原子　3K　；②一个碳酸根离子　CO32﹣　．③氢气　H2　（2）写出符合下列要求的物质的化学式：①固体俗称“干冰”的是　CO2　；②溶于水使溶液温度显著降低的是　NH4NO3　；可用于炼铁的有毒气体是　CO　．【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义．【专题】元素与化合物；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）①三个钾原子就是在钾元素符号的前面加上数字3；②一个碳酸根离子带有两个单位的负电荷；③氢气的化学式为；（2）①固体俗称“干冰”的是二氧化碳；②溶于水使溶液温度显著降低的是硝酸铵；可用于炼铁的有毒气体是一氧化碳；故填：（1）①3K②CO32﹣③H2（2）①CO2②NH4NO3CO．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．　11．某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图．经过一周观察：试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．（1）通过探究发现：铁生锈是铁与　氧气　和　水　共同存在时发生化学反应的过程．（2）A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是　把溶解在水中的氧气排出　；（3）通过探究，请你写出防止铁制品生锈的一种措施　在金属表面涂一层油漆（合理均可）　．\n【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触；（2）A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是把除掉溶解在水中的氧气；（3）根据以上实验可知：要防止金属生锈，可以隔绝空气或水，采用的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属；隔绝空气等．【解答】解：（1）AB对比，同样有水，但是B生锈，而A无明显现象，说明生锈还取决于水之外的氧气．BC对比，同样都是有氧气，但是B生锈，C不生锈，说明与水有关．而B中的铁钉与氧气和水充分接触，生锈了，说明铁生锈是铁与氧气和水同时接触发生反应的过程；（2）因为蒸馏水中溶解有少量的氧气，加热煮沸的目的是把溶解在水中的氧气排出；（3）根据以上实验可知：要防止金属生锈，可以隔绝空气或水，采用的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属；隔绝空气等；故答案为：（1）氧气；水；（2）把溶解在水中的氧气排出；（3）在金属表面涂一层油漆（合理均可）．【点评】解答本题要掌握铁生锈的条件和防止铁生锈的方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　12．同学们注意到了吗？随着现代化建设步伐的加快，我们的生活质量正在逐步提高．请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列事例中的有关问题；（1）走进厨房，你会发现煤气罐被方便、价廉的管道天然气代替了，天然气属于　化石　能源，其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为　CH4+2O2CO2+2H2O　．在厨房里，你还会发现用加了洗涤剂的水洗涤油腻的碗筷既快捷又干净，这是由于洗涤剂具有　乳化　功能．（2）走进干洗店作社会调查时，你会了解到有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机代替旧款干洗机，可将有毒物质大约降至原来的．这是利用了活性炭的　吸附　性．（3）走进加油站，你会发现除了各种型号的汽油之外，还多了乙醇汽油，至2022年1月1日，包括我市在内的苏北五市推广使用乙醇汽油已经二周年，提倡使用乙醇汽油的目的是　节约石油资源，减少环境污染　．【考点】化石燃料及其综合利用；乳化现象与乳化作用；碳元素组成的单质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；资源综合利用和新能源开发．【专题】物质的性质与用途．【分析】根据已有的知识进行分析，天然气属于化石能源，其主要成分是甲烷，完全燃烧能生成二氧化碳和水，洗涤剂具有乳化作用，活性炭具有吸附性，使用乙醇汽油能节约能源，减少环境污染．\n【解答】解：（1）天然气属于化石燃料．故填：化石．天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O洗涤剂对油脂类物质具有乳化作用．故填：乳化．（2）活性炭具有吸附作用，能吸附色素和异味．故填：吸附．（3）乙醇汽油的使用能够节约化石燃料．故填：节约石油资源，减少环境污染．【点评】本题主要考查了物质的性质和用途及其节能环保方面的内容．　13．若将一定量的铁粉投入到入一定量只含有Cu（NO3）2、AgNO3的工业废水中，充分反应后过滤，向所得滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是　Ag　；一定不含有的金属是　Fe　．【考点】金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质．【分析】由金属活动顺序铁粉能与废水中的Cu（NO3）2、AgNO3都能发生反应，所以在滤渣中可能含有金属铜和银；根据题意可知，滤渣中一定不含铁粉，“充分反应”后铁粉可能量不足而未能与废水中Cu（NO3）2反应但一定与废水中的AgNO3发生反应，工业废水中的AgNO3一定被置换生成金属银．而铁粉是否与废水中的Cu（NO3）2发生反应，因铁粉量不足而无法确定．【解答】解：根据上述分析，工业废水中的AgNO3一定被置换生成金属银；“充分反应”后铁粉被完全反应掉，滤渣中一定不含铁粉；铁粉是否与废水中的Cu（NO3）2发生反应，因铁粉量不足而无法确定．则滤渣中一定含有金属银，一定不含金属铁，可能含有金属铜．故选Ag，Fe．【点评】根据金属活动性顺序，结合题中实验现象，分析反应的发生，判断反应后所得固体的组成．　三．实验题（共31分）14．下列有关化学实验的说法正确的是（　　）A．组装气体发生装置时，遵循自下而上，先左后右的原则B．在演示实验和分组实验中，为获得最佳实验效果，要尽可能多地添加实验药品C．振荡试管内溶液时，用手腕力量摆动，不可上下颠动，以防液体溅出D．向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的，也不得少于容积的E．过滤液体时，漏斗里液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液F．测定溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿【考点】仪器的装配或连接；加热器皿-酒精灯；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、组装复杂装置的正确顺序一般按照“自下而上，从左到右”的原则．B、根据实验室药品取用的用量原则，进行分析判断．C、根据振荡试管的方法进行分析判断．D、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．E、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．F、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．【解答】解：A、组装气体发生装置时，遵循自下而上，先左后右的原则，故选项说法正确．B、在演示实验和分组实验中，如果没有说明用量，一般应按最少量取用，故选项说法错误．\nC、振荡试管内溶液时，用手腕力量摆动，不可上下颠动，以防液体溅出，故选项说法正确．D、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的，也不得少于容积的，故选项说法正确．E、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤液体时，漏斗里液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液，故选项说法正确．F、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误．故选：ACDE．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：（1）P点的含义　30℃时，甲的溶解度是60g　．（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有　增加溶质　（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用　降温结晶　的方法提纯甲．（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为　37.5%　．若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中变化的是　abc　（选填序号）．a．溶质的质量b．溶液的质量c．溶质的质量分数（4）从图中还可获得的信息是　t℃时，甲和乙的溶解度相等　（答出一条）．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；饱和溶液的溶质质量分数=×100%．【解答】解：（1）P点的含义是30℃时，甲的溶解度是60g；（2）甲的溶解度随着温度的升高而增大，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有增加溶质、降低温度等；甲的溶解度受温度变化影响大，乙的溶解度受温度变化影响小，因此当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；（3）30℃时，甲的溶解度是60g，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，只能够溶解30g，并且析出饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数为：×100%=37.5%；\n若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中溶质的质量增大，溶液的质量增大，溶质的质量分数增大；（4）从图中还可获得的信息有：t℃时，甲和乙的溶解度相等，温度小于t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度等．故填：30℃时，甲的溶解度是60g；增加溶质；降温结晶；37.5%；abc；t℃时，甲和乙的溶解度相等．【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．　16．实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题；（1）配制步骤①计算：需氢氧化钠固体　40　g，水　960　mL（水的密度是1g/cm3）．②称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在　左　盘．③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用﹣﹣搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．请在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的信息．（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是　D　①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯．A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②⑧D．只有②③④⑤（3）若老师提供的药品有500g8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种：　500g8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制；400g1%的氢氧化钠溶液和600g水来配制　．（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平．【专题】溶液、浊液与溶解度；常见仪器及化学实验基本操作；实验现象的观察和记录；有关溶液溶质质量分数的计算．【分析】（1）①根据溶质质量等于溶液质量和溶质质量分数的乘积进行分析；②根据天平的使用注意事项“左物右码”进行解答；③溶解时用玻璃棒进行搅拌；④试剂瓶标签上注明溶液的名称和溶质的质量分数；（2）根据导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%，可能是溶质质量偏小或是水的体积偏大进行解答；\n（3）配制溶液的方法很多：可直接用溶质和水配；如果用所给的溶液配时，要先算一算溶质是否够，如果不够加溶质，剩余的质量用水补充．【解答】解：（1）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=1000g×4%=40g，所以溶剂质量为：1000g﹣40g=960g，水的体积为：=960mL故答案为：15；8540、960；②天平称量物体时遵循“左物右码”，故填：左；③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．故填：玻璃棒；④把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中；故填：；（2）①用量筒量取水时俯视读数，会导致水的体积偏小，所以溶质质量分数偏大；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致水的体积偏大，所以溶质质量分数偏小；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，会导致溶质质量偏小，所以溶质质量分数偏小；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会导致水的体积偏大，所以溶质质量分数偏小；⑤氢氧化钠固体不纯，会导致溶质质量偏小，所以溶质质量分数偏小．故选：D；（3）500g8%的氢氧化钠溶液中含溶质：500g×8%=40g，需水：1000g﹣500g=500g，所以可以用500g8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制．400g1%的氢氧化钠溶液中含溶质：400g×1%=40g，需水：1000g﹣400g=600g，所以可以用400g1%的氢氧化钠溶液和600g水来配制．故填：500g8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制；400g1%的氢氧化钠溶液和600g水来配制（答案不唯一，设计的方案中只要含有40g的氢氧化钠和960g水即可，但若只满足溶质质量分数为4%一个要求的不得分）．【点评】本题较细致的考查了天平的使用和溶液配制的误差分析等知识，能结合溶质的质量分数正确分析错误操作引起的后果是解答的关键．　17．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．（1）图中仪器a的名称：　长颈漏斗　．\n（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　A　（填“A”、“B”或“C”），在加入药品前，应首先　检查装置的气密性　，加药品后试管口还应放置一团　棉花　，反应的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入　稀盐酸　（填写试剂名称），反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．如果用E装置收集该气体，则气体从　b　端进入（填“b”或“c”）．（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是　可以随时控制反应的发生和停止　．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据化学常见的仪器及用途回答；（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置并正确写出反应的原理；根据实验步骤及实验注意事项分析；（3）制取二氧化碳的药品是稀盐酸和石灰石，根据二氧化碳的密度选择进气口；（4）根据装置的特点对比分析装置的优点．【解答】解：（1）a是长颈漏斗；（2）用高锰酸钾制取氧气的发生装置的特点属于固体加热型的A装置；向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气而收集不到气体；因为加热高锰酸钾时，高锰酸钾小颗粒容易进入导气管而堵塞导管，故在试管口塞一团棉花；反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）制取二氧化碳的药品是稀盐酸和石灰石，故长颈漏斗中应该加入稀盐酸；反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；因为二氧化碳的密度比空气大，故二氧化碳应该从长管b进入，把空气从短管排出；（4）改进的装置通过隔板和活塞的使用可以使试管内的气压变大，使固液分离反应停止，所以该装置的优点是：可以随时控制反应的发生和停止．故答案为：（1）长颈漏斗；（2）A；检查装置的气密性；棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）稀盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；b；（4）可以随时控制反应的发生和停止．【点评】本题考查了常见气体的制取原理及实验的注意事项、装置的优点分析，属于基础性的考查，根据在平时学习理解的知识即可解决．　四．计算题（共15分）18．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：（1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．\n【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】根据生成氢气的质量可以计算锌的质量、反应的硫酸的质量和反应生成的硫酸锌的质量，进一步可以计算样品中铜的质量分数、反应所消耗的硫酸溶液质量、反应后所得溶液中溶质的质量分数．【解答】解：（1）设锌、硫酸中硫酸、生成的硫酸锌的质量分别为x、y、z，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65981612xyz0.2g===，x=6.5g，y=9.8g，z=16.1g，样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%，答：样品中铜的质量分数为67.5%．（2）反应所消耗的硫酸溶液质量为：9.8g÷9.8%=100g，答：反应所消耗的硫酸溶液质量为100g．（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=15.1%，答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．　查看更多