首页 > 试卷 > 初中 > 化学 > 广东省梅州市梅江区实验中学九年级化学上学期期中试题含解析新人教版
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2022-2022学年广东省梅州市梅江区实验中学九年级（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程发生化学变化的是（ ）A．石蜡熔化B．瓷碗破碎C．纸张燃烧D．湿衣服晾干 2．地壳中含量最多的金属元素是（ ）A．FeB．AlC．SiD．O 3．下列对于化学式“H2O”的各种表述不正确的是（ ）A．表示水这种物质B．表示水分子由氢元素和氧元素组成C．表示1个水分子D．表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 4．日常生活中见到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”应理解为（ ）A．分子B．原子C．离子D．元素 5．在加压条件下，40m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.04m3的钢瓶中，这说明（ ）A．分子的质量很小B．分子由原子构成C．分子之间有间隔D．分子在不断地运动 6．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）A．B．C．D． 7．某无土栽培的营养液中含有磷酸钾（K3PO4）．其中磷元素的化合价为（ ）A．﹣3B．+1C．+3D．+5 8．下列物质不属于空气污染物的是（ ）A．二氧化碳B．一氧化碳C．烟尘D．二氧化硫 9．根据如图的信息判断，下列说法正确的是（ ）\nA．硫属于金属元素B．硫离子的核外电子数为16C．硫原子的相对原子质量为32.07D．在化学反应中，硫原子容易失去电子 10．如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（ ）A．该反应不符合质量守恒定律B．该反应属于化合反应C．该反应前后元素的种类发生了改变D．两种反应物均为化合物 二、填空题（本题包括4小题，共34分）11．用适当的数字和化学符号填空：（1）2个氢原子 （2）2个五氧化二磷分子 （3）氯化钠 （4）氧化镁中标出镁元素的化合价 （5）2个氮分子 ． 12．铁丝在氧气里燃烧生成黑色的固体物质是 （填物质名称），反应的化学方程式是 ；在做这个实验时，应在盛氧气的集气瓶里预先放一些水或细沙，以防止 ． 13．在电解水实验中，反应的化学方程式是 ；当其中一个电极产生5mL氧气时，则另一电极产生的气体的体积是 mL． 14．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量 （选填“大”、“小”或“不变”）．（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？ （选填“是”或“否”）．（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式 ．（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 ．（填序号）①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类． \n15．某天然矿泉水标签中有如下文字叙述：“水质主要成分（mg/L）：K+0.62﹣3.25Na+18.7﹣29.8Ca2+17.8﹣26.2Cl﹣14.2﹣30.8硫酸根41.6﹣70.2碳酸氢根184﹣261pH7.3”（1）硫酸根离子的化学符号是 ；“Ca2+”中数字“2”的含义是 ．（2）该矿泉水显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（3）日常生活中用 区别软水和硬水，可通过 方法降低水的硬度． 三、实验与探究题（本题包括2小题，共24分）16．如图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题：（1）装置C由导管、 和 （填仪器的名称）组成．装置A中试管口应放一团棉花，其作用是 ．（2）用加热KMnO4的方法制取氧气，选用的发生和收集装置是 （填装置序号，下同）；装入药品前，必须进行的第一步操作是 ．其反应的化学方程式是 ，该反应类型是 反应．（3）如果用分解H2O2来制取氧气，选用发生装置是 ，锥形瓶中应放的物质是 ，若选用C装置收集O2，这是利用了O2 的性质．检验氧气的方法是 ． 17．学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后 ．【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：（1）填写下表：步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论带火星的木条复燃． 溶液中有气泡放出，且 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．（2）步骤①的目的是 ．\n（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、 ．（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为 ． 四、（本题包括1小题，共12分）18．甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡．最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质．有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3═3A+5CO2+19H2O请回答下列问题：（1）1个甲醇分子中共有 个原子；甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ；甲醇中氧元素的质量分数为 ．（2）上述反应中A物质的化学式为 ；若处理含有1.6吨甲醇的工业废水，理论上需要氨气多少吨？（计算结果精确到0.01） \n2022-2022学年广东省梅州市梅江区实验中学九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程发生化学变化的是（ ）A．石蜡熔化B．瓷碗破碎C．纸张燃烧D．湿衣服晾干【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成．【解答】解：A、石蜡熔化过程中，只是石蜡由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化；B、瓷碗破碎过程中，只是瓷碗的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；C、纸张燃烧生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；D、湿衣服晾干过程中，只是水由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化．故选：C．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成． 2．地壳中含量最多的金属元素是（ ）A．FeB．AlC．SiD．O【考点】地壳中元素的分布与含量．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题．【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al；故选B．【点评】本题考查学生根据地壳里各元素的含量，并应用于解题的能力． 3．下列对于化学式“H2O”的各种表述不正确的是（ ）A．表示水这种物质B．表示水分子由氢元素和氧元素组成C．表示1个水分子D．表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据由分子构成的物质的化学式的含义：微观表示物质的一个分子；表示一个分子的构成；宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成；进行解答．【解答】解：A．化学式“H20”表示水这种物质；故A说法正确；B．化学式“H20”表示水由氢元素和氧元素组成；故B说法不正确；C．化学式“H20”表示1个水分子；故C说法正确；\nD．化学式“H20”表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；故D说法正确；故选：B．【点评】本题考查学生对物质化学式含义的理解与在解题应用的能力． 4．日常生活中见到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”应理解为（ ）A．分子B．原子C．离子D．元素【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据物质、元素、分子、原子、离子之间的关系进行解答．了解物质的元素组成，高钙牛奶、加碘食盐等产品．这里的钙、碘、是指组成物质的元素．【解答】解：加碘食盐、高钙牛奶中的碘、钙指的是在食盐、牛奶中添加了相应的元素．故选D．【点评】本题难度不大，主要考查了元素的有关知识，从而加深了学生对分子、原子、离子和元素的认识． 5．在加压条件下，40m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.04m3的钢瓶中，这说明（ ）A．分子的质量很小B．分子由原子构成C．分子之间有间隔D．分子在不断地运动【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本性质：分子体积和质量都很小、分子在不断的运动、分子间有间隔，结合题目所给信息进行分析解答．【解答】解：石油气分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，所以，40m3的石油气加压液化以后，可以装入0.04m3的钢瓶中，由此主要说明了分子之间有间隔，C是正确的；不能说明分子质量的大小、构成及运动的情况，所以A、B、D是错误的．故选C．【点评】本题主要考查了分子的性质，会利用分子的观点解释生活中的现象，使化学紧密联系生活，培养学生由现象到本质的分析能力和逻辑思维能力． 6．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据核内质子数与核外电子数之间的关系分析，根据当核电荷数=核内质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=核内质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=核内质子数＜核外电子数，为阴离子．【解答】解：A、核内质子数=8=核外电子数=8，属于原子．故A不符合题意；B、核内质子数=10=核外电子数=10，属于原子．故B不符合题意；C、核内质子数=12＞核外电子数=10，属于阳离子．故C符合题意；\nD、核内质子数=17＜核外电子数=18，属于阴离子．故D不符合题意．故选C．【点评】解答本题的关键就是比较核内的质子数与核外的电子书之间的关系，当核内质子数＞核外电子数，为阳离子． 7．某无土栽培的营养液中含有磷酸钾（K3PO4）．其中磷元素的化合价为（ ）A．﹣3B．+1C．+3D．+5【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合磷酸钾的化学式进行解答即可．【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×3+x+（﹣2）×4=0，则x=+5价．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题． 8．下列物质不属于空气污染物的是（ ）A．二氧化碳B．一氧化碳C．烟尘D．二氧化硫【考点】空气的污染及其危害．【专题】空气与水．【分析】空气污染物中，有害气体主要有CO、SO2、NO2等氮的氧化物和粉尘，粉尘主要是指固体小颗粒．【解答】解：属于空气污染物的是氮的氧化物、二氧化硫、一氧化碳以及烟尘等，各选项中只有二氧化碳不属于空气污染物．故选：A．【点评】本题是考查空气的污染问题，提醒人们要时刻关注环境，保护我们的生存家园． 9．根据如图的信息判断，下列说法正确的是（ ）A．硫属于金属元素B．硫离子的核外电子数为16C．硫原子的相对原子质量为32.07D．在化学反应中，硫原子容易失去电子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】“某元素的原子结构示意图和该元素在周期表中的信息”，根据原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，可知其质子数，而相对原子质量在周期表中已标出；非金属元素：带石字旁且最外层电子数大于4，则“硫”为非金属元素；由硫元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为6，容易得到两个电子变成阴离子．\n【解答】解：A、硫的名称中含有“石”字旁且最外层电子数大于4个，所以是非金属元素，故错误；B、由硫原子的原子结构示意图可知硫原子的核外电子数为16，而硫离子则是带两个单位负电荷的阴离子，所以其核外电子数是18，故错误；C、由图示中硫在元素周期表中的信息可知硫原子的相对原子质量为32.07，故正确．D、由硫元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为6，容易得到两个电子变成阴离子，故错误．故选：C．【点评】掌握元素周期表的特点及其应用；了解原子和离子的相互转化；会识别和应用原子结构示意图与离子结构示意图；掌握元素的简单分类是解题的关键． 10．如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（ ）A．该反应不符合质量守恒定律B．该反应属于化合反应C．该反应前后元素的种类发生了改变D．两种反应物均为化合物【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】由题目信息和微观示意图可知：本反应是两种单质发生化学反应生成一种化合物；是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；在化学变化前后，原子的种类和数目在反应前后不变，有新物质生成，因此分子的种类一定变，数量有可能变化，单质是由同种元素组成而化合物则有不同种元素组成，据此分析并解答即可．【解答】解：A、由图示可知反应前后原子的种类及个数均未发生变化，该反应符合质量守恒定律，故此选项错误；B、本反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故选项正确；C、由图示可知反应前后原子的种类未发生变化，元素的种类也未发生改变，故选项错误；D、由图示可知，反应物均是同种原子形成的两种单质，故选项错误．故选B．【点评】本考点考查了微观模拟图表示的意义、化学反应的基本类型的判断和质量守恒定律等知识．考查的知识点比较多，做本题时，要根据题目所给的信息，对比分析，理解应用，从而得到相应的结论． 二、填空题（本题包括4小题，共34分）11．用适当的数字和化学符号填空：（1）2个氢原子 2H （2）2个五氧化二磷分子 2P2O5 （3）氯化钠 NaCl （4）氧化镁中标出镁元素的化合价 O \n（5）2个氮分子 2N2 ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个五氧化二磷分子表示为：2P2O5；（3）氯化钠是由显+1价的钠元素和显﹣1价的氯元素组成，根据化合价原则，其化学式为：NaCl；（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中标出镁元素的化合价，故可表示为：O；（5）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2；故答案为：（1）2H；（2）2P2O5；NaCl；（4）O；（5）2N2；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 12．铁丝在氧气里燃烧生成黑色的固体物质是 四氧化三铁 （填物质名称），反应的化学方程式是 3Fe+2O2Fe3O4 ；在做这个实验时，应在盛氧气的集气瓶里预先放一些水或细沙，以防止 燃烧产物落下时炸裂集气瓶 ．【考点】氧气的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】课本知识同类信息；元素与化合物性质的类比；分析比较法；氧气、氢气的性质与用途．【分析】铁能够在氧气中剧烈地燃烧，生成的高温熔融物是﹣﹣四氧化三铁，容易溅落．【解答】解：铁丝在氧气中剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体﹣﹣四氧化三铁；集气瓶里要预先装少量的水或在瓶底铺一层细沙，是为了防止高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．故答案为：（1）四氧化三铁；3Fe+2O2Fe3O4；燃烧产物落下时炸裂集气瓶．【点评】本题主要考查铁燃烧的实验现象和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律． 13．在电解水实验中，反应的化学方程式是 2H2O2H2↑+O2↑ ；当其中一个电极产生5mL氧气时，则另一电极产生的气体的体积是 10 mL．\n【考点】电解水实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】空气与水．【分析】根据电解水产生氢气和氧气写出反应的方程式，结合电解水得到氢气和氧气的体积比是2：1回答．【解答】解：电解水产生氢气和氧气，氢气是氧气体积的2倍，因此氢气是10mL；故填：2H2O2H2↑+O2↑；10．【点评】解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法及其电解水方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断． 14．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量 大 （选填“大”、“小”或“不变”）．（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？ 是 （选填“是”或“否”）．（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式 2HgO2Hg+O2↑ ．（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 ①②⑤ ．（填序号）①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类．【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，氧化铝的质量大于铝的质量；化学变化都遵守质量守恒定律；氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，配平即可．解题的根据是质量守恒定律，由质量守恒定律的微观意义可知，即反应前后原子的种类和数目不变，在化学反应前后一定不变的是：原子种类、数目、质量．【解答】解：（1）铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，氧化铝的质量大于铝的质量；故答案为：大（2）化学变化都遵守质量守恒定律，故答案为：是（3）氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，配平即可．故答案为：2HgO2Hg+O2↑；解：由质量守恒定律的微观意义可知，在化学反应前后一定不变的是：原子种类；原子数目；原子质量．故选①②⑤．故答案为：（1）大；（2）是；（3）2HgO2Hg+O2↑；（2）①②⑤【点评】本考点是有关质量守恒定律的实验探究和化学方程式的书写，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意药品的选择和装置的选择、反应容器的严密性等，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中． \n15．某天然矿泉水标签中有如下文字叙述：“水质主要成分（mg/L）：K+0.62﹣3.25Na+18.7﹣29.8Ca2+17.8﹣26.2Cl﹣14.2﹣30.8硫酸根41.6﹣70.2碳酸氢根184﹣261pH7.3”（1）硫酸根离子的化学符号是 SO42﹣ ；“Ca2+”中数字“2”的含义是 1个钙离子带2个单位正电荷 ．（2）该矿泉水显 碱性 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（3）日常生活中用 肥皂水 区别软水和硬水，可通过 加热煮沸 方法降低水的硬度．【考点】标签上标示的物质成分及其含量；硬水与软水；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律；空气与水．【分析】（1）根据元素符号及周围的不同位置的数字来表示微粒的符号；（2）根据矿泉水中的PH来分析酸碱性；（3）根据水中的成分及离子的性质来分析区分方法，将钙、镁离子转变为沉淀可降低水的硬度来解答．【解答】解：（1）因硫酸根中有S、O元素，且原子个数之比为1：4，可以表示为SO4，又硫酸根离子带2个单位的负电荷，则可用“2﹣”标在硫酸根符号的右上角来表示，则硫酸根离子为SO42﹣，；“Ca2+”中数字“2”指的是钙离子的电荷数，即1个钙离子带2个单位正电荷，故答案为：SO42﹣；1个钙离子带2个单位正电荷；（2）因pH为7.3，则矿泉水显碱性，故答案为：碱性；（3）因硬水中含有较多的钙、镁离子，且钙、镁离子能与肥皂水中的高级脂肪酸根离子结合生成沉淀，即可利用肥皂水来区分硬水和软水，又因为加热煮沸的时候硬水中的钙、镁离子能转化为沉淀，而降低水的硬度，故答案为：肥皂水；加热煮沸．【点评】本题考查学生利用元素符号及数字来表示微粒，能利用物质的成分及离子的性质来判断溶液的酸碱性及硬水软化问题． 三、实验与探究题（本题包括2小题，共24分）16．如图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题：（1）装置C由导管、 水槽 和 集气瓶 （填仪器的名称）组成．装置A中试管口应放一团棉花，其作用是 防止加热时KMnO4粉末进入导管 ．（2）用加热KMnO4的方法制取氧气，选用的发生和收集装置是 AC或AE （填装置序号，下同）；装入药品前，必须进行的第一步操作是 检查装置的气密性 ．其反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，该反应类型是 分解 反应．\n（3）如果用分解H2O2来制取氧气，选用发生装置是 B ，锥形瓶中应放的物质是 MnO2 ，若选用C装置收集O2，这是利用了O2 不易溶于水 的性质．检验氧气的方法是 将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃证明是氧气 ．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】根据实验室三大气体制取原理、装置、收集方法解答．发生装置根据反应物状态和反应条件选择，收集装置根据生成气体的密度和溶解性选择．【解答】解：（1）仪器名称为：水槽、集气瓶；装置A中试管口应放一团棉花，其作用是防止加热时KMnO4粉末进入导管；（2）选择发生装置的原理：根据反应物的状态和反应条件，用高锰酸钾制取氧气时，选用固体加热的发生装置；由于氧气的密度比空气大且不易溶于水，可采用向上排空气法收集或排水法收集；故选AC或AE根据书写化学方程式的步骤：写配注等，高锰酸钾制取氧气反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于分解反应．（3）如果用分解H2O2来制取氧气，应选用固液不需加热型的发生装置B；固体二氧化锰放入锥形瓶，由于氧气不易溶于水，故可以采用排水法收集；检验氧气应将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃证明是氧气；答案：（1）水槽；集气瓶；防止加热时KMnO4粉末进入导管；（2）AC或AE；检查装置的气密性；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解；（3）B；MnO2；不易溶于水；将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃证明是氧气．【点评】本题考查常见气体的制取实验和相关问题，属于基础知识类问题，只要同学们能够细心，做好此题不难． 17．学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后 质量和化学性质不变 ．【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：（1）填写下表：步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论带火星的木条复燃．溶液中有气泡放出，且猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；\n CuO质量仍为0.2g 现象和原步骤②、步骤③相同 猜想Ⅲ成立．（2）步骤①的目的是 与步骤③对比，检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化 ．（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、 玻璃棒 ．（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ．【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】科学探究．【分析】（1）根据氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用回答③现象；根据催化剂的定义和特点回答⑥结果；根据催化剂的定义和特点回答⑦现象．（2）根据对比实验的探究方法回答．（3）根据过滤的操作过程回答，要注意仪器与材料或用品不同．（4）根据双氧水反应生成水和氧气回答．【解答】解：Ⅲ．催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变；（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论；（3）过滤用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，缺少最后一种，注意仪器与材料或用品不同；（4）双氧水反应生成水和氧气，过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．故答案为：（猜想）Ⅲ．质量和化学性质不变；（1）步骤⑥：CuO质量仍为0.2g；步骤⑦：现象和原步骤②、步骤③相同；（2）与步骤③对比，检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化；（3）玻璃棒；（4）2H2O22H2O+O2↑．【点评】催化剂、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重点和热点，主要考查对催化剂、催化作用概念的理解，对催化效率影响因素的探究等． 四、（本题包括1小题，共12分）18．甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡．最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质．有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3═3A+5CO2+19H2O请回答下列问题：（1）1个甲醇分子中共有 6 个原子；甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 3：1：4 ；甲醇中氧元素的质量分数为 50% ．\n（2）上述反应中A物质的化学式为 N2 ；若处理含有1.6吨甲醇的工业废水，理论上需要氨气多少吨？（计算结果精确到0.01）【考点】质量守恒定律及其应用；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；根据化学反应方程式的计算．【专题】化学式的计算；有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．【分析】（1）根据甲醇分子的化学式进行分析，根据化学式计算组成元素的质量分数的基础计算；（2）根据反应中B物质的化学式要依据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，进行推断；利用化学方程式5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5CO2+19H2O，由反应物甲醇的质量计算反应物氨气的质量．【解答】解：（1）根据甲醇的化学式CH3OH，1个甲醇分子中共有6个原子；甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：（1×4）：16=3：1：4；甲醇中氧元素的质量分数=×100%=50%；（2）反应前原子及个数统计结果为：C10，H38，O29，N6；而反应后已知物质中各原子及个数为C10，H38，O29；反应前后相比较，可得：反应后缺少6个N原子，则3B中应含有6个N原子，所以B物质的化学式为N2；故答案为：N2．解：设理论上需要氨气的质量为x．5CH3OH+1202+6NH3═3A+5C02+19H205×326×171.6tx，解得x=1.02t答：理论上需要氨气1.02t．故答案为：（1）6，3：1：4；50%；（2）N2；1.02t【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用质量守恒定律、化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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