江苏省南京市秦淮区九年级化学上学期期中试题含解析新人教版

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江苏省南京市秦淮区九年级化学上学期期中试题含解析新人教版

2022-08-25 10:17:08
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2022-2022学年江苏省南京市秦淮区九年级（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分．）1．下列变化中，属于化学变化的是（　　）A．酒精挥发B．粮食酿酒C．瓷碗破碎D．冰雪融化　2．下列物质中，属于纯净物的是（　　）A．洁净的空气B．清澈的河水C．澄清石灰水D．冰水混合物　3．下列图示实验操作中，正确的是（　　）A．粉末的取用B．液体的倾倒C．氧气的验满D．过滤　4．焊接金属时，能用作保护气的一组气体是（　　）A．氮气、氩气B．氮气、氧气C．二氧化碳、氧气D．氢气、氮气　5．PM2.5是指粒径小于或等于2.5微米的颗粒物．下列情况不会增加空气中PM2.5的是（　　）A．露天焚烧秸秆B．汽车排放尾气C．燃煤火力发电D．植物光合作用　6．如图所示检查装置的气密性，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出的主要原因是（　　）21\nA．分子间隔变大了B．分子体积变大了C．分子质量变大了D．分子个数变多了　7．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一种物质，还能表示一个原子的是（　　）A．Cl2B．NC．MgD．S2﹣　8．下列说法中不正确的是（　　）A．燃着的小木条插入呼出气体的样品中，小木条熄灭B．点燃氢气前一定要检验其纯度C．用灯帽盖灭酒精灯后，应轻提一下灯帽，再重新盖好D．把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，应由瓶口向下快速插入　9．锶原子光晶格钟是世界上最精确的钟．已知一种锶原子的相对原子质量为88，质子数为38，则这种锶原子的核外电子数为（　　）A．50B．38C．88D．126　10．发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4═3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（　　）A．N2B．H2C．O2D．CO　11．下列物质由离子构成的是（　　）A．CuSO4B．HgC．NH3D．O2　12．2022年10月，屠呦呦由于发现了青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖．下列有关青蒿素的说法不正确的是（　　）A．青蒿素是一种化合物B．青蒿素由三种元素组成C．青蒿素的相对分子质量为292D．青蒿素中碳、氢、氧三种原子的个数比为15：22：5　13．如图表示某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（　　）A．反应物是两种氧化物，生成物中有单质B．参加反应的反应物的分子个数比为1：1C．反应前后，元素的化合价没有发生变化D．反应前后，原子的种类和个数不变　14．乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一．常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（　　）A．H2B．CH4C．C2H2D．CO21\n　15．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示．下列说法中正确的是（　　）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，甲、乙的质量变化之比为2：7D．该反应中，乙、丁的质量变化之比为8：1　　二、（本题包括2小题，共17分．）16．（11分）（2022秋•秦淮区期中）根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：a　　　　　　，b　　　　　　．（2）实验室用装置B制取氧气时，发生反应的化学方程式是　　　　　　，可选择的收集装置是　　　　　　（填字母）．（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是　　　　　　，若用装置A作为发生装置，还需在试管口　　　　　　．（4）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是　　　　　　．对于制取氧气后的固体残渣，通过以下实验操作可以回收其中的二氧化锰：①烘干、②溶解、③过滤、④洗涤，正确的操作顺序是　　　　　　（填序号）．　17．图1和图2是测定空气中氧气含量的实验装置图．21\n（1）图1所示实验中，红磷燃烧的化学方程式是　　　　　　，集气瓶中预先加入少量水的作用是　　　　　　（写一个）．实验后，发现进入集气瓶中水的体积小于原瓶中空气体积的，可能的原因是　　　　　　（写一个）．（2）图2所示实验中，实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去）：Ⅰ．打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，至白磷与空气接触，测得进入量筒中水的体积为V1；Ⅱ．强光照射引燃白磷；Ⅲ．白磷熄灭并冷却至室温，测得量筒中水的体积变为V2；Ⅳ．计算空气中氧气的体积分数．下列有关这个实验的说法中，正确的是　　　　　　（填字母）．A．步骤Ⅰ中，俯视量筒读数会使测得的V1数值偏低B．步骤Ⅱ中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹a和bC．步骤Ⅲ中，未冷却至室温会使测得的V2数值偏高D．步骤Ⅳ中，求得氧气的体积分数等于×100%　　三、（本题包括2小题，共18分．）18．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题：（1）决定元素种类的是　　　　　　．元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是　　　　　　有关．（2）在第三周期中，12号元素的原子易　　　　　　电子，17号元素的原子易　　　　　　电子，　　　　　　号元素的原子具有相对稳定结构．（3）由氢原子形成的阳离子是　　　　　　（写离子符号，下同），由氢、氮两种元素的原子形成的阳离子是　　　　　　．（4）写出地壳中含量最多的金属元素组成的单质及对应氧化物的化学式，并标出所写化学式中该金属元素的化合价：　　　　　　、　　　　　　．　19．水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质．（1）为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要　　　　　　．21\n（2）沉淀、　　　　　　、　　　　　　是工业净水的常用方法，也是在化学实验中分离混合物的常用方法．（3）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水．可用　　　　　　来区分硬水和软水，生活中通过　　　　　　也可以降低水的硬度．（4）电解水实验（装置如图）证明水是由　　　　　　组成的，正极端的玻璃管中产生的气体是　　　　　　．（5）下列关于化学式H2O的说法中，正确的是　　　　　　（填字母）．A．表示水这种物质B．表示2个氢原子和1个氧原子C．表示1个水分子D．表示水由2个氢原子和1个氧原子构成．　　四、（本题包括1小题，共7分．）20．图中的A～E表示几种初中化学常见的物质，其中C、D是单质，A、B、E是氧化物；B中两种元素的质量比为1：16．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．（1）写出化学式：B　　　　　　．（2）写出化学方程式：A转化为D　　　　　　，C与D反应　　　　　　．（3）若D转化为E时火星四射，有黑色固体产生，则E的化学式为　　　　　　；若D转化为E时发出明亮的蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体，则E中氧元素的质量分数为　　　　　　．　21\n　五、（本题包括1小题，共8分．）21．甲、乙两个小组分别通过实验探究蜡烛的燃烧产物（装置如图1），观察到不同的实验现象．甲组：烧杯内壁有无色液滴；乙组：烧杯内壁有无色液滴，烧杯底部有黑色固体．根据烧杯内壁有无色液滴，可得出蜡烛的燃烧产物有　　　　　　．【提出问题】乙组实验中出现的黑色固体是什么？【进行猜想】根据颜色和状态，猜想黑色固体的主要成分可能是碳．【实验探究】利用如图2实验装置，设计了下表实验方案进行探究：实验操作实验现象方案一取少量黑色固体于试管a中，缓缓通入空气，点燃酒精灯黑色固体燃烧，发出　　　　　　光，试管b中溶液变浑浊方案二取少量黑色固体于试管a中，缓缓通入　　　　　　，点燃酒精灯黑色固体剧烈燃烧，发出白光，试管b中溶液变浑浊【实验结论】试管b中溶液变浑浊说明黑色固体燃烧生成了　　　　　　，由此证明猜想正确．【交流反思】（1）以上实验中，黑色固体发生的反应属于　　　　　　（填字母）．A．化合反应B．分解反应C．氧化反应D．缓慢氧化（2）通过以上实验推测，石蜡中一定含有的元素是　　　　　　（写元素符号）．【拓展延伸】进一步实验发现，罩在蜡烛火焰上方的烧杯位置越低，产生的黑色固体越多．查阅资料可知：石蜡+氧气（足量）→二氧化碳+水；石蜡+氧气（少量）→一氧化碳+水；…由此推测，乙组实验产生黑色固体的原因是　　　　　　．　　2022-2022学年江苏省南京市秦淮区九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分．）1．下列变化中，属于化学变化的是（　　）A．酒精挥发B．粮食酿酒C．瓷碗破碎D．冰雪融化21\n【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．C、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　2．下列物质中，属于纯净物的是（　　）A．洁净的空气B．清澈的河水C．澄清石灰水D．冰水混合物【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解答】解：A、洁净的空气中也有氮气、氧气等物质，属于混合物，故选项错误；B、清澈的河水中有可溶性杂质和不溶性杂质等，属于混合物，故选项错误；C、澄清石灰水中有氢氧化钙、水等物质，属于混合物，故选项错误；D、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，故选项正确；故选D【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．　3．下列图示实验操作中，正确的是（　　）A．粉末的取用B．液体的倾倒C．21\n氧气的验满D．过滤【考点】固体药品的取用；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据往试管内加粉末药品时的方法进行分析；B、根据往试管内倾倒液体时的方法进行分析判断．C、根据氧气的验满的方法进行分析判断．D、根据过滤的方法进行分析判断．【解答】解：A、往试管内加粉末药品时，先使试管横放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，避免药品粘在试管壁上；图中所示操作正确．B、往试管内倾倒液体时，试剂瓶塞要倒放在桌面上，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出；图中所示操作错误．C、氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，不应伸入其中；图中所示操作错误．D、过滤操作要用玻璃棒引流；图中所示操作错误．故选A．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　4．焊接金属时，能用作保护气的一组气体是（　　）A．氮气、氩气B．氮气、氧气C．二氧化碳、氧气D．氢气、氮气【考点】常见气体的用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】焊接金属时，因为金属在高温条件下易与氧气发生氧化反应，一般采用不与金属反应、化学性质稳定的气体作为保护气，以避免金属与氧气接触，如氮气、二氧化碳、稀有气体等．【解答】解：A、氮气化学性质稳定，可以做保护气；氩气属于稀有气体，化学性质稳定，可以做保护气；故选项正确．B、氮气化学性质稳定，可以做保护气；氧气化学性质比较活泼，不能做保护气；故选项错误．C、二氧化碳化学性质稳定，可以做保护气；氧气化学性质比较活泼，不能做保护气；故选项错误．D、氢气既具有可燃性，又具有还原性，比较活泼，不能做保护气；氧气化学性质比较活泼，不能做保护气；故选项错误．故选A．【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见气体的性质和用途、能用作保护气气体应具有的性质是正确解答本题的关键．　21\n5．PM2.5是指粒径小于或等于2.5微米的颗粒物．下列情况不会增加空气中PM2.5的是（　　）A．露天焚烧秸秆B．汽车排放尾气C．燃煤火力发电D．植物光合作用【考点】空气的污染及其危害．【专题】空气与水．【分析】A、根据焚烧秸秆可以产生烟尘分析；B、根据汽车排放尾气的成分分析；C、根据直接用煤作燃料产生的污染物进行分析；D、据植物光合作用的特点分析．【解答】解：A、在露天焚烧秸秆可以产生烟尘，直接进入大气，会增加空气中PM2.5，故A不符合题意；B、汽车排放尾气中含有一些烟尘，进入大气，会增加空气中PM2.5，故B不符合题意；C、直接用煤作燃料，产生大量的烟尘，进入大气，会增加空气中PM2.5，故C不符合题意．D、发植物的光合作用是植物吸收二氧化碳，释放出氧气，此过程中没有产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，不会引起大气中PM2.5增大，故D合题意；故选D．【点评】环境保护问题是中考的热点之一，本题难度不大，了解常见的空气污染来源是正确解答本题的关键．　6．如图所示检查装置的气密性，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出的主要原因是（　　）A．分子间隔变大了B．分子体积变大了C．分子质量变大了D．分子个数变多了【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出，是因为温度升高，分子间的间隔变大．A、水中的导管口有气泡冒出的主要原因是的主要原因是温度升高，分子间的间隔变大，故选项正确．B、水中的导管口有气泡冒出的主要原因是的主要原因是温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子体积变大了，故选项错误．C、水中的导管口有气泡冒出的主要原因是的主要原因是温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子质量变大了，故选项错误．D、水中的导管口有气泡冒出的主要原因是的主要原因是温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子个数变多了，故选项错误．故选：A．21\n【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．　7．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一种物质，还能表示一个原子的是（　　）A．Cl2B．NC．MgD．S2﹣【考点】化学符号及其周围数字的意义；元素的符号及其意义．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据由原子构成的物质的化学式的含义：微观：表示一个原子；宏观：1、表示一种物质；2、表示该物质的元素组成；进行解答．【解答】解：A、Cl2表示一种由2个氯原子构成的分子；故A不符合题意；B、N表示氮原子氮元素，但不能表示物质；故B不符合题意；C、Mg表示一个镁原子，又表示镁元素，还表示镁这种物质，故C符合题意；D、S2﹣只表示1个硫离子；故D不符合题意；故选C．【点评】本题考查学生对物质的宏观、微观构成的含义的理解与掌握，并能灵活应用的能力．　8．下列说法中不正确的是（　　）A．燃着的小木条插入呼出气体的样品中，小木条熄灭B．点燃氢气前一定要检验其纯度C．用灯帽盖灭酒精灯后，应轻提一下灯帽，再重新盖好D．把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，应由瓶口向下快速插入【考点】吸入空气与呼出气体的比较；加热器皿-酒精灯；氧气的化学性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据呼出气体中二氧化碳含量较多，二氧化碳不能支持燃烧解答；B、根据可燃性气体不纯点燃可能会发生爆炸分析判断；C、根据酒精灯熄灭的正确方法判断；D、根据木炭在氧气中燃烧的实验操作判断．【解答】解：A、呼出气体中二氧化碳含量较多，二氧化碳不能支持燃烧，将燃着的木条插入呼出气体中，木条熄灭，故选项说法正确；B、氢气不纯点燃会发生爆炸，所以点燃前一定要验纯，该选项说法正确；C、酒精灯熄灭时用灯帽盖灭酒精灯后，应轻提一下灯帽，再重新盖好，该选项正确；D、把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，应由瓶口向下慢慢插入，现象明显，该选项不正确．故选D．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、呼出气体的成分、过氧化氢分解的原理即可正确解答．　9．锶原子光晶格钟是世界上最精确的钟．已知一种锶原子的相对原子质量为88，质子数为38，则这种锶原子的核外电子数为（　　）A．50B．38C．88D．126【考点】原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．21\n【分析】根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答．【解答】解：在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，已知锶原子的质子数为38，因此该原子的核外电子数为38．故选：B．【点评】对于原子来说：核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=核内质子数+核内中子数，要熟记这两个等式．　10．发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4═3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（　　）A．N2B．H2C．O2D．CO【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．【专题】化学式的计算；物质质量守恒．【分析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．【解答】解：在化学反应前后除X外，其他各原子相差的个数分别是：C：2﹣2=0，H：8﹣4×2=0，N：2+2×2﹣0=6，O：2×4﹣2×2﹣4×1=0，所以3个X分子中共含有6个N原子，每个X分子中含有2个N原子，即X的化学式为N2．故选：A．【点评】利用质量守恒定律推断化学方程式中未知的化学式，是常见的有关化学式的计算题，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，即可推断出化学式．　11．下列物质由离子构成的是（　　）A．CuSO4B．HgC．NH3D．O2【考点】物质的构成和含量分析．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确．B、Hg属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误．C、NH3是由氨分子构成的，故选项错误．D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．　12．2022年10月，屠呦呦由于发现了青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖．下列有关青蒿素的说法不正确的是（　　）A．青蒿素是一种化合物B．青蒿素由三种元素组成C．青蒿素的相对分子质量为292D．青蒿素中碳、氢、氧三种原子的个数比为15：22：5【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；相对分子质量的概念及其计算．21\n【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据化合物的概念来分析；B．根据化学式的意义来分析；C．根据相对分子质量的计算方法来分析；D．根据化学式的微观意义来分析．【解答】解：A．由青蒿素的化学式可知，这是一种由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；B．由青蒿素的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；C．青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，故错误；D．一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，青蒿素中碳、氢、氧三种原子的个数比为15：22：5，故正确．故选C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　13．如图表示某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（　　）A．反应物是两种氧化物，生成物中有单质B．参加反应的反应物的分子个数比为1：1C．反应前后，元素的化合价没有发生变化D．反应前后，原子的种类和个数不变【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化合价规律和原则；化学反应的实质．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据化学反应的微观过程示意图，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，根据方程式进行有关的分析与判断．【解答】解：由化学反应的微观过程示意图可知，反应物是CO和NO，在催化剂的作用下生成了N2和CO2，反应的方程式是：2CO+2NON2+2CO2；由方程式可知：A、根据该反应的化学方程式2CO+2NON2+2CO2可知，反应物是CO和NO，都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，生成物中的N2，是一种元素组成的单质．故说法正确；B、根据方程式可知参加反应的一氧化碳和一氧化氮的分子个数比是1：1．故说法正确；C、碳元素的化合价由+2变成+4，氮元素的化合价由+2变成0，故说法错误；D、对比反应前后微粒的变化可知，反应前后原子的个数不变，分子个数发生了变化．故说法错误．故选CD．【点评】本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识，可以依据图示结合已有的知识进行．21\n　14．乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一．常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（　　）A．H2B．CH4C．C2H2D．CO【考点】元素的质量分数计算．【专题】压轴实验题；化学式的计算．【分析】根据物质中某元素的质量分数=×100%，先计算出乙烯中碳元素的质量百分比为85.7%，因为，混合气体的碳元素质量分数为87%，而乙烯＜87%，所以，另一种气体的含碳量一定要＞87%才能是混合气体中碳元素质量分数大于87%，分别计算出选项中碳元素的质量百分比，即可解答．【解答】解：乙烯中，碳元素的质量百分比=×100%=85.7%，A、H2中不含有碳元素，碳元素的质量百分比为0；B、CH4中碳元素的质量百分比=×100%=75%C、C2H2中碳元素的质量百分比=×100%=92.3%D、CO中碳元素的质量百分比=×100%=42.9%因为，混合气体的碳元素质量分数为87%，而乙烯＜87%，所以，另一种气体的含碳量一定要＞87%才能使混合气体中碳元素质量分数大于87%；故选C．【点评】本题考查学生根据物质中某元素的质量分数进行分析解题的能力．　15．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示．下列说法中正确的是（　　）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，甲、乙的质量变化之比为2：7D．该反应中，乙、丁的质量变化之比为8：1【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．21\n【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此分析．【解答】解：根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：4g+10g+3g+4g﹣（6g+4g+8g）=3g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，A、该反应为分解反应，故错误；B、丙可能为催化剂，故正确；C、参加反应的甲、乙质量比为：（6g﹣4g）：（10g﹣4g）=1：3，故错误；D、生成乙、丁的质量比为：（10g﹣4g）：（8g﹣4g）=3：2，故选项说法错误；故选B．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．　二、（本题包括2小题，共17分．）16．（11分）（2022秋•秦淮区期中）根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：a　酒精灯　，b　水槽　．（2）实验室用装置B制取氧气时，发生反应的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　，可选择的收集装置是　C或E　（填字母）．（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，若用装置A作为发生装置，还需在试管口　塞一团棉花　．（4）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是　2KClO32KCl+3O2↑　．对于制取氧气后的固体残渣，通过以下实验操作可以回收其中的二氧化锰：①烘干、②溶解、③过滤、④洗涤，正确的操作顺序是　②③④①　（填序号）．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；（3）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；（4）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气．【解答】解：（1）a是酒精灯，常用作热源；b是水槽，常用于排水法收集气体．21\n故填：酒精灯；水槽．（2）实验室用装置B制取氧气时，应该是利用过氧化氢制取，发生反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集．故填：2H2O22H2O+O2↑；C或E．（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，若用装置A作为发生装置，还需在试管口塞一团棉花．故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；塞一团棉花．（4）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；正确的操作顺序是：溶解、过滤、洗涤、烘干．故填：2KClO32KCl+3O2↑；②③④①．【点评】本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．　17．图1和图2是测定空气中氧气含量的实验装置图．（1）图1所示实验中，红磷燃烧的化学方程式是　4P+5O22P2O5　，集气瓶中预先加入少量水的作用是　吸收生成的白烟五氧化二磷　（写一个）．实验后，发现进入集气瓶中水的体积小于原瓶中空气体积的，可能的原因是　红磷的量不足　（写一个）．（2）图2所示实验中，实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去）：Ⅰ．打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，至白磷与空气接触，测得进入量筒中水的体积为V1；21\nⅡ．强光照射引燃白磷；Ⅲ．白磷熄灭并冷却至室温，测得量筒中水的体积变为V2；Ⅳ．计算空气中氧气的体积分数．下列有关这个实验的说法中，正确的是　CD　（填字母）．A．步骤Ⅰ中，俯视量筒读数会使测得的V1数值偏低B．步骤Ⅱ中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹a和bC．步骤Ⅲ中，未冷却至室温会使测得的V2数值偏高D．步骤Ⅳ中，求得氧气的体积分数等于×100%【考点】空气组成的测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】空气与水．【分析】（1）根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，五氧化二磷会污染空气，会与水反应，实验装置漏气，红磷的量不足，燃烧时就无法将瓶内氧气没有消耗完，水倒吸入装置内的量就占不到其容积的五分之一进行分析；（2）根据红磷燃烧生成五氧化二磷，通过排入量筒中水的体积可以判断空气中氧气的含量进行分析．【解答】解：（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5，五氧化二磷会污染空气，会与水反应，所以集气瓶中预先加入少量水的作用是：吸收生成的白烟五氧化二磷，实验装置漏气，红磷的量不足，燃烧时就无法将瓶内氧气没有消耗完，水倒吸入装置内的量就占不到其容积的五分之一；（2）A、步骤Ⅰ中，鼓入空气的体积至少应该使红磷露出水面，该选项说法不正确；B、步骤Ⅱ中，红磷燃烧时应该关闭止水夹a和b，该选项说法不正确；C、步骤Ⅲ中，若未冷却至室温就打开止水夹b，会使进入集气瓶中的水偏少，从而导致测得的V2数值偏高，该选项说法正确；D、步骤Ⅳ中，氧气的体积分数为：×100%，该选项计算正确．故选：CD．故答案为：（1）4P+5O22P2O5，吸收生成的白烟五氧化二磷，红磷的量不足；（2）CD．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．　三、（本题包括2小题，共18分．）18．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题：21\n（1）决定元素种类的是　质子数（或核电荷数）　．元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是　最外层电子数　有关．（2）在第三周期中，12号元素的原子易　失　电子，17号元素的原子易　得　电子，　18　号元素的原子具有相对稳定结构．（3）由氢原子形成的阳离子是　H+　（写离子符号，下同），由氢、氮两种元素的原子形成的阳离子是　NH4+　．（4）写出地壳中含量最多的金属元素组成的单质及对应氧化物的化学式，并标出所写化学式中该金属元素的化合价：　　、　2O3　．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）元素种类由质子数决定，元素的化学性质与最外层电子数关系密切；（2）据原子的最外层电子数分析得失电子情况，最外层电子数是8（一个电子层最外层是2）属于相对稳定结构；（3）离子所带电荷与元素化合价数值相等，正负一致，据此解答；（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，并据单质中元素化合价是0，化合物中铝元素显+3价，据化合价的标法解答．【解答】解：（1）元素种类由质子数决定，元素的化学性质与最外层电子数关系密切；（2）在第三周期中，12号元素的原子最外层电子数是2个，易失去电子，17号元素的原子最外层电子数是7个，易得电子，18号元素的原子最外层电子数是8个，具有稳定结构；（3）氢元素在化合物中显+1价，所以其离子符号是：H+；由氢、氮两种元素的原子形成的阳离子是铵根离子，其化合价是+1价，离子符号是NH4+；（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，形成的单质是铝，元素化合价为0，与氧元素形成的氧化物是氧化铝，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，形成的化合物是，Al2O3，所以氧化铝中铝元素的化合价可表示为2O3．；故答案为：（1）质子数（或核电荷数）；最外层电子数；（2）失；得；18；（3）H+；NH4+；（4）；2O3．【点评】明确地壳中的元素分布、元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键．　21\n19．水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质．（1）为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要　防治水体污染　．（2）沉淀、　过滤　、　吸附　是工业净水的常用方法，也是在化学实验中分离混合物的常用方法．（3）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水．可用　肥皂水　来区分硬水和软水，生活中通过　煮沸　也可以降低水的硬度．（4）电解水实验（装置如图）证明水是由　氢、氧两种元素　组成的，正极端的玻璃管中产生的气体是　氧气　．（5）下列关于化学式H2O的说法中，正确的是　AC　（填字母）．A．表示水这种物质B．表示2个氢原子和1个氧原子C．表示1个水分子D．表示水由2个氢原子和1个氧原子构成．【考点】保护水资源和节约用水；电解水实验；水的净化；硬水与软水；化学式的书写及意义．【专题】空气与水．【分析】（1）根据爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染进行解答；（2）根据净水的方法进行解答；（3）根据可用肥皂水区分硬水和软水，生活中通过煮沸也可以降低水的硬度进行解答；（4）根据电解水生成氢气和氧气进行解答；（5）根据化学式的含义进行解答．【解答】解：（1）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染；（2）沉淀、过滤、吸附是工业净水的常用方法，也是在化学实验中分离混合物的常用方法；（3）可用肥皂水区分硬水和软水，其中产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水；生活中通过煮沸也可以降低水的硬度；（4）电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成，其中正极端的玻璃管中产生的气体是氧气；（5）由化学式H2O可知，表示水这种物质，表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子，表示1个水分子，表示水由氢元素和氧元素组成，故选AC．故答案为：（1）防治水体污染；（2）过滤；吸附；（3）肥皂水；煮沸；（4）氢、氧两种元素；氧气；（5）AC．【点评】本题主要考查了有关水的知识，比较简单，根据已有的知识即可分析解答．　四、（本题包括1小题，共7分．）21\n20．图中的A～E表示几种初中化学常见的物质，其中C、D是单质，A、B、E是氧化物；B中两种元素的质量比为1：16．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．（1）写出化学式：B　H2O2　．（2）写出化学方程式：A转化为D　2H2O2H2↑+O2↑　，C与D反应　2H2+O22H2O　．（3）若D转化为E时火星四射，有黑色固体产生，则E的化学式为　Fe3O4　；若D转化为E时发出明亮的蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体，则E中氧元素的质量分数为　50%　．【考点】物质的鉴别、推断；元素的质量分数计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【分析】根据A～E表示几种初中化学常见的物质，C、D是单质，A、B、E是氧化物，B中两种元素的质量比为1：16，B会生成A、D，A会生成D，所以B是过氧化氢溶液，A是水，D是氧气，C是氢气，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）A～E表示几种初中化学常见的物质，C、D是单质，A、B、E是氧化物，B中两种元素的质量比为1：16，B会生成A、D，A会生成D，所以B是过氧化氢溶液，A是水，D是氧气，C是氢气，经过验证，推导正确，所以B是：H2O2；（2）A转化为D的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；C与D反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O；（3）若D转化为E时火星四射，有黑色固体产生，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，所以E的化学式为：Fe3O4；若D转化为E时发出明亮的蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体，所以D是硫，硫和氧气反应生成二氧化硫，所以E中氧元素的质量分数为：×100%=50%．（1）H2O2；21\n（2）2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2O；（3）Fe3O4，50%．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．　五、（本题包括1小题，共8分．）21．甲、乙两个小组分别通过实验探究蜡烛的燃烧产物（装置如图1），观察到不同的实验现象．甲组：烧杯内壁有无色液滴；乙组：烧杯内壁有无色液滴，烧杯底部有黑色固体．根据烧杯内壁有无色液滴，可得出蜡烛的燃烧产物有　水（或H2O）　．【提出问题】乙组实验中出现的黑色固体是什么？【进行猜想】根据颜色和状态，猜想黑色固体的主要成分可能是碳．【实验探究】利用如图2实验装置，设计了下表实验方案进行探究：实验操作实验现象方案一取少量黑色固体于试管a中，缓缓通入空气，点燃酒精灯黑色固体燃烧，发出　红　光，试管b中溶液变浑浊方案二取少量黑色固体于试管a中，缓缓通入　氧气（或O2）　，点燃酒精灯黑色固体剧烈燃烧，发出白光，试管b中溶液变浑浊【实验结论】试管b中溶液变浑浊说明黑色固体燃烧生成了　二氧化碳（或CO2）　，由此证明猜想正确．【交流反思】（1）以上实验中，黑色固体发生的反应属于　AC　（填字母）．A．化合反应B．分解反应C．氧化反应D．缓慢氧化（2）通过以上实验推测，石蜡中一定含有的元素是　C、H　（写元素符号）．【拓展延伸】进一步实验发现，罩在蜡烛火焰上方的烧杯位置越低，产生的黑色固体越多．查阅资料可知：石蜡+氧气（足量）→二氧化碳+水；石蜡+氧气（少量）→一氧化碳+水；…由此推测，乙组实验产生黑色固体的原因是　罩在蜡烛火焰上方的烧杯位置低导致氧气量减少，当氧气量少到一定程度时，石蜡与氧气反应产生黑色固体碳　．【考点】蜡烛燃烧实验；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．【专题】科学探究．【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变解答；21\n【实验探究】根据碳在空气和氧气中燃烧的现象来分析；【实验结论】二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；【交流反思】根据反应特点来分析；根据质量守恒定律来分析；【拓展延伸】根据物质燃烧的条件解答．【解答】解：该无色液体是水，故填：水（或H2O）；【实验探究】碳在空气中加热会持续红热，在氧气中能够剧烈燃烧，生成二氧化碳，故填：红；氧气（或O2）；【实验结论】b中溶液变浑浊，说明有二氧化碳生成，二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：二氧化碳（或CO2）；【交流反思】（1）碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应，也属于氧化反应；故填：AC；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，分析可知石蜡中一定含有碳元素和氢元素，故填：C、H；【拓展延伸】烧杯位置使氧气的量减少，氧气的量烧到一定程度时，蜡烛和氧气反应生成黑色固体碳，故填：罩在蜡烛火焰上方的烧杯位置低导致氧气量减少，当氧气量少到一定程度时，石蜡与氧气反应产生黑色固体碳．【点评】此题是对蜡烛燃烧实验的考查，要求学生能根据实验现象推出结论，也能根据实验结论设计实验步骤，并明确科学探究的一般过程．　21 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