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江苏省句容市天王中学2022届九年级化学上学期自主学习能力调研试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列属于化学变化的是（ ） A．铝锭熔化B．铜生铜绿C．铁制成锅D．矿石粉碎考点：化学变化和物理变化的判别．.专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、铝锭熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、铜生铜绿的过程中有新物质铜绿生成，属于化学变化．C、铁制成锅的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、矿石粉碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2．（2分）下列关于物质的性质叙述中属于化学性质的是（ ） A．炭黑黑色B．磁铁磁性C．面粉可燃D．铜能导电考点：化学性质与物理性质的差别及应用．.专题：物质的变化与性质．分析：根据物质的化学性质进行判断、分析，化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等解答：解：A、物质的颜色，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故A错；B、磁铁的磁性是对铁的吸引能力，没有新物质生成，属于物理性质，故B错；C、面粉的可燃性是通过面粉燃烧表现出来，属于物质的化学性质，故C正确；D、铜能导电是利用铜的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故D错．故选C．点评：本题主要考查了物质的化学性质方面的内容，完成此题，可以依据已有的知识进行． 3．（2分）下列属于纯净物的是（ ） A．水银B．生铁C．黄铜D．硬铝考点：纯净物和混合物的判别．.23专题：物质的分类．分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．解答：解：A、水银属于纯净物中的单质，故选项正确；B、生铁是铁、碳和杂质组成的混合物，故选项错误；C、黄铜是铜、锌组成的混合物，故选项错误；D、硬铝是铝的合金，合金都属于混合物，故选项错误；故选A点评：本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 4．（2分）下列关于一氧化碳的说法正确的是（ ） A．一氧化碳是无色无味无毒气体 B．一氧化碳和二氧化碳的性质完全一样 C．一氧化碳是具有可燃性的氧化物 D．炼铁时一氧化碳与铁矿石发生了置换反应考点：一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质；置换反应及其应用．.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：一氧化碳有毒，一氧化碳具有可燃性和还原性．解答：解：A、一氧化碳是有毒气体，故A错误；B、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但是分子构成不同，所以化学性质不同．故B错误；C、一氧化碳是有C、O两种元素组成的纯净物，是氧化物，且具有可燃性，故C正确；D、一氧化碳与铁矿石都不是单质，则炼铁时一氧化碳与铁矿石发生的不是置换反应．故D错误；故选：C．点评：注意：置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应．它是四大基本反应类型之一，可以用通式简明地表示为：A+BC→B+AC．其特点是单质与化合物反应生成单质与化合物，可以简记为：“单化变单化”． 5．（2分）“酒逢知己，容酒难忘”，过量饮酒损害健康，成人只能适量饮酒．下列关于酒中酒精（C2H5OH）的说法不正确的是（ ） A．酒精是化合物 B．酒精中碳元素的质量分数为52.2%23 C．酒精蒸汽与空气的混合物遇到明火会发生爆炸 D．酒精完全燃烧的化学方程式是：C2H5OH+3O2O2↑+2H2O考点：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；单质和化合物的判别；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．.专题：物质的变化与性质．分析：A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物解答；B、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答；C、根据发生爆炸的条件是在有限的空间内、可燃气体或粉尘与空气或氧气混合、达到爆炸极限、遇到明火解答；D、根据酒精完全燃烧生成二氧化碳和水解答．解答：解：A、酒精是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物．故对；B、乙醇中碳元素的质量分数为×100%≈52.2%．故对；C、酒精蒸气是可燃性气体，与空气混合后遇明火，可能发生爆炸，故对；D、酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：C2H5OH+3O2CO2+2H2O答案：D点评：解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．考查爆炸的条件，掌握可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时会发生爆炸是正确解答此类题的关键． 6．（2分）下列图示实验操作错误的是（ ） A．倾倒液体B．固体溶解C．泥水过滤D．盐水蒸发考点：液体药品的取用；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．.专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．B、根据溶解的操作分析；C、根据过滤操作解答；D、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅；解答：解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作正确．B、溶解时用玻璃棒不断搅拌，正确；C、过滤时要使用玻璃棒引流，错误；23D、蒸发结晶要用玻璃棒不断搅拌，防止液体外溅．故正确；故选C点评：了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证；掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验． 7．（2分）下列关于石墨、活性炭、焦炭三种物质的说法正确的是（ ） A．都含碳元素，在空气中燃烧都只生成二氧化碳 B．石墨能导电，可作耐火材料 C．活性炭有吸附作用，在净水器中除去水中杂质 D．高炉炼铁，焦炭只提供热量考点：碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途．.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据碳单质的性质、用途分析判断，碳具有可燃性和还原性．解答：解：A、石墨、活性炭、焦炭都含碳元素，在充分燃烧时生成了二氧化碳，在不充分燃烧时生成了一氧化碳．故A错误；B、石墨具有可燃性，不能作耐火材料，故B错误；C、活性炭有吸附作用，在净水器中除去水中杂质，故C正确；D、高炉炼铁，焦炭既提供热量，又能与二氧化碳反应生成一氧化碳，提供还原剂．故D错误．故选C．点评：本题的难度不大，了解碳单质的性质、用途等即可分析解答． 8．（2分）（2022•上海）已知：“”、“”和“”表示不同元素的原子．某反应的微观示意图如图，关于乙的构成说法合理的是（ ） A．只含和B．含有和C．只含D．只含考点：微粒观点及模型图的应用．.专题：化学反应模拟图型．分析：根据化学反应的实质结合图示以及质量守恒定律进行分析解答即可．解答：解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，反应后含有2个，2个和1个，而反应前现在只有1个和一个，故乙中含有2个和一个，观察选项，故选B．23点评：本题考查了化学反应的微观模拟示意图，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行． 9．（2分）下列关于金属的说法正确的是（ ） A．通过高炉炼得的铁为纯铁 B．人类使用金属铝的年代早于铜、铁 C．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝 D．“真金不怕火炼”表明金在高温条件下也很难与氧气反应考点：铁的冶炼；合金与合金的性质；金属的化学性质．.专题：金属与金属材料．分析：A．根据高炉炼铁的产物来分析；B．根据人类使用金属材料的历史来分析；C．根据合金的性质来分析；D．根据金属的化学性质来分析．解答：解：A．高炉炼出的铁中含有杂质，属于生铁，故错误；B．人类使用最早的金属材料是铜，较晚的是铝，故错误；C．合金的熔点比各成分的熔点低，因此应该是武德合金的熔点低，可用于制造保险丝，故错误；D．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应，故正确．故选D．点评：本题考查了常见金属的性质，金属材料对人类社会的进步起着重要作用，我们要熟悉其性质，然后再结合选项进行解答． 10．（2分）我国第四套人民币硬币中含有金属镍（Ni），金属镍投入稀盐酸中可看到冒气泡．下列关于金属镍的叙述正确的是（ ） A．镍在与稀盐酸反应前后化合价不变 B．金属镍一定能与氯化镁溶液反应 C．金属镍能与硫酸铜溶液发生置换反应 D．金属镍在潮湿的空气中容易完全锈蚀考点：金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用．.专题：金属与金属材料．分析：根据金属镍投入稀盐酸中可看到冒气泡，说明镍能与稀盐酸发生置换反应，即镍的金属活动性比氢强，据此进行分析判断．23解答：解：A、金属镍投入稀盐酸中可看到冒气泡，说明镍能与稀盐酸发生置换反应，镍元素由单质转化为化合物，化合价发生了改变，故选项说法错误．B、金属镍投入稀盐酸中可看到冒气泡，说明镍能与稀盐酸发生置换反应，即镍的金属活动性比氢强，但镍的金属活动性不一定比镁强，金属镍不一定能与氯化镁溶液反应，故选项说法错误．C、金属镍投入稀盐酸中可看到冒气泡，说明镍能与稀盐酸发生置换反应，即镍的金属活动性比氢强，则镍的金属活动性比铜强，则金属镍能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项说法正确．D、尽管镍的金属活动性比氢强，金属镍在潮湿的空气中不一定能完全锈蚀，故选项说法错误．故选：C．点评：本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在． 11．（2分）钠是一种银白色固体，投入水中与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气．下列有关钠的叙述不正确的是（ ） A．金属钠应保存在煤油中 B．钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属 C．金属钠的密度比水小 D．钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑考点：金属的化学性质；金属的物理性质及用途．.专题：金属与金属材料．分析：A、根据钠能与水剧烈反应，进行分析判断．B、钠与水反应放出的热量能使钠熔化成闪亮小球，据此进行分析判断．C、根据熔化成闪亮小球在水面上游动，进行分析判断．D、钠和水反应生成了氢氧化钠和氢气，据此进行分析判断．解答：解：A、钠能与水剧烈反应，则金属钠应保存在煤油中，故选项说法正确．B、投入水中与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，说明钠与水反应放热，使钠熔化，但无法说明钠是熔点最低的金属，故选项说法错误．C、熔化成闪亮小球在水面上游动，说明金属钠的密度比水小，故选项说法正确．D、钠和水反应生成了氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故选项说法正确．故选：B．点评：本题难度不大，理解题意（投入水中与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动等），掌握化学方程式的书写等是正确解答本题的关键． 12．（2分）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”．先按如图所示放好仪器，使天平平衡，记录称量数据，再将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏转．你认为出现该23实验现象的合理解释应该是（ ） A．该反应前后原子的种类、数目变少 B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C．空气的浮力作用干扰了实验结果 D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律考点：质量守恒定律及其应用．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据已有的知识进行分析，验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳；据此解答．解答：解：A、该反应前后原子的种类、数目不变，错误；B、该反应生成物的总质量等于反应物的总质量，错误；C、空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，干扰了实验结果，正确；D、生成气体的反应也遵守质量守恒定律，错误．故选：C．点评：本题考查了质量守恒定律的实验探究，完成此题，可以依据探究过程中的注意事项进行． 13．（2分）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的装置及有关实验操作如图所示，其中不正确的是（ ） A．装入锌粒B．制取装置C．收集氢气D．氢气验纯考点：氢气的制取和检验．.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：A、根据向锥形瓶中装块状固体药品的方法进行分析判断．B、根据锌与稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型，进行分析判断．23C、根据氢气密度比空气小，进行分析判断．D、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断．解答：解：A、向锥形瓶中装锌粒时，先将锥形瓶横放，用镊子把锌粒放在锥形瓶口，再慢慢将锥形瓶竖立起来，图中所示操作错误．B、锌与稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型，长颈漏斗应伸入液面以下，图中所示操作正确．C、氢气密度比空气小，可选用向下排空气法收集，图中所示操作正确．D、用排水法收集氢气并检验纯度时，用排水法收集氢气，用拇指堵住试管口，管口向下（氢气的密度比空气的小），靠近火焰，移开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，图中所示操作正确．故选：A．点评：本题难度不大，掌握实验室制取氢气的实验注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键． 14．（2分）（2022•烟台）为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.412.8000反应后质量/g007.24.4a下列判断正确的是（ ） A．表中a的值为5.6B．X可能是该反应的催化剂 C．X可能含有氢元素D．X只含碳元素考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量；B、X在反应前质量为0，而反应后质量为5.6克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化剂；C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求4.4克丙烷（C3H8）中氢元素的质量，再求水中氢元素的质量，二者比较，再作结论；D、根据化学方程式计算，可求：4.4克丙烷（C3H8）中碳、氢元素的质量，推测是否含有氧元素．解答：解：A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故4.4g+12.8g=7.2g+4.4g+a，则a=5.6g，故A正确；B、X在反应前质量为0，而反应后质量为5.6克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求4.4克丙烷（C3H8）中氢元素的质量为：4.4g××100%=0.8克，水中氢元素的质量为：23×100%×7.2g=0.8克，显然二者相等，则说明X中一定不含有氢元素了，故C错误；D、水中氢元素的质量为：×100%×7.2g=0.8克，而二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100%=1.2克，而4.4克丙烷（C3H8）中碳、氢元素的质量分别为：4.4g××100%=3.6克，4.4g××100%=0.8克，故X中一定含有碳元素3.6g﹣1.2g=2.4g＜5.6克，故X还含有氧元素，故D错误．故选：A．点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；掌握根据化学方程式计算的方法． 15．（2分）用CO还原铁的氧化物1.00g，得到铁粉0.75g，则下列说法中正确的是（ ） A．该氧化物是Fe2O3 B．该氧化物可能是由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物 C．该氧化物是FeO D．该氧化物中不含FeO考点：根据化学反应方程式的计算．.专题：推断混合物的可能组成．分析：据题意可知氧化物中铁的质量分数，并结合选项分析解答．解答：解：该氧化物中铁的质量分数：×100%=75%Fe2O3中铁的质量分数：×100%=70%；FeO中铁的质量分数：×100%≈77.8%Fe3O4中铁的质量分数：×100%≈72.4%根据以上计算结果只有FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物质量分数可以是75%；故选：B．点评：了解元素质量分数的计算方法，可利用平均值分析解答． 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有1～2个选项符合题意，错选、多选不给分．若有2个选项符合题意，只选一个且正确给1分）2316．（2分）地质考察人员发现一种带有螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中高温煅烧，其化学反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫是大气主要污染物之一．下列说法不正确的是（ ） A．X的化学式为FeS2B．该矿石是一种优质铁矿石 C．Fe2O3是一种黑色的固体D．Fe2O3中铁元素质量分数为70%考点：质量守恒定律及其应用；元素的质量分数计算；化学性质与物理性质的差别及应用．.专题：结合课本知识的信息．分析：A、化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；B、该矿石能在氧气中高温煅烧，其产物之一二氧化硫是大气主要污染物之一；C、Fe2O3是一种红棕色的固体；D、关键物质的化学式可以计算组成元素的质量分数．解答：解：A、根据反应的化学方程式4X+11O22Fe2O3+8SO2，反应物中氧原子个数为22，反应后的生成物中铁、氧、硫原子个数分别为4、22、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有4个铁原子和8个硫原子，则每个X分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS2，该选项说法正确；B、该矿石能在氧气中高温煅烧，其产物之一二氧化硫是大气主要污染物之一，该矿石不是一种优质铁矿石，该选项说法错误；C、Fe2O3是一种红棕色的固体，该选项说法错误；D、Fe2O3中铁元素的质量分数为：×100%=70%，该选项说法正确．故选：BC．点评：本题难度不大，推断物质的化学式时，要利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定． 17．（2分）（2022•上海）如图，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中．若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是（ ）选项ABCD现象放大图 A．AB．BC．CD．D考点：检查装置的气密性．.专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：23检查装置的气密性，保持装置内温度不变，即压强不变，若装置的气密性良好，气体即出不去也进不来，烧杯内导管处的现象应与A的相同；解答：解：检查装置的气密性时，保持装置内温度不变，即压强不变，若装置的气密性良好，气体即出不去也进不来，烧杯内导管处的现象应与A的相同，导管内的液面低于烧杯液面；B的现象表示内部气压大于外部气压，C中的现象表示内部气压小于外部气压；D的现象说明装置漏气；答案：A点评：本题难度不大，设计新颖，掌握装置气密性的检查方法及其操作原理是解题的关键． 18．（2分）（2022•淮安）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（ ） A．现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低 B．现象①②说明物质的燃烧需要达到一定的温度 C．现象②③说明物质燃烧需要氧气 D．现象③说明红磷不是可燃物考点：燃烧与燃烧的条件．.专题：科学探究．分析：A、现象①③不同是因为与氧气（或空气）的接触不同；B、现象②是因为没有达到着火点，现象①是因为满足燃烧的条件；C、现象②是因为没有达到着火点，现象③是因为不与氧气接触；D、红磷是可燃物．解答：解：A、现象①③不同是因为铜片上的白磷满足了物质燃烧的三个条件，水中的白磷不能燃烧是因为不与氧气接触，故A错误；B、现象①是因为满足了燃烧的三个条件，现象②是因为没有达到着火点，说明燃烧需要温度，故B正确；C现象②是因为没有达到着火点，现象③是因为不与氧气接触，因此不能说明物质燃烧需要氧气，故C错误；D、水中上的白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触，不能说明红磷不是可燃物，故D错误．故选B．点评：本题主要检测学生对“燃烧需要同时满足三个条件”这一知识点的掌握情况． 19．（2分）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和操作正确的是（ ）选项物质选用试剂及操作23AN2（O2）将气体通过灼热的木炭粉B锌粉（铁粉）用磁铁吸引CCuO（Cu）在空气中加热DCuSO4溶液（H2SO4）加入足量的铜粉，过滤 A．AB．BC．CD．D考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质．.专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、O2能与灼热的木炭粉反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、铁粉能被磁铁吸引，锌粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、Cu在空气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、铜的金属活动性比氢弱，不能与H2SO4反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：BC．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 20．（2分）（2022•连云港）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ） A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧23 C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液考点：催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用．.专题：元素化合物知识型．分析：A、根据用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量进行解答；B、根据红磷在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体进行解答；C、根据相同质量的情况下铁比锌消耗的硫酸多分析；D、向一定量的盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先发生中和反应，然后生成Cu（OH）2沉淀．解答：解：A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故A正确；B、由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故B正确；C、横坐标表示的不是反应时间，而是金属的质量，产生相同质量的氢气，消耗锌的质量比铁多，故应该是硫酸与铁的反应先结束，从另一方面看，消耗等量的金属，Fe产生的氢气比Zn产生的氢气多，因此正确的图形应该是，故C错误；D、氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应，一开始无沉淀产生，把盐酸消耗掉后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，故D正确．故选C．点评：本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键．23 三、填空题（本题包括5小题，共23分）21．（4分）用数字和化学符号表示：（1）2个氢分子 2H2 ；（2）保持铁的化学性质的最小微粒 Fe ；（3）3个镁离子 3Mg2+ ；（4）氯化铝中铝元素的化合价 Cl3 ．考点：化学符号及其周围数字的意义．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：每个氢分子由2个氢原子构成；保持铁的化学性质的最小微粒是铁原子；每个镁离子带2个单位正电荷；氯化铝中，氯元素的化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铝元素的化合价是+3．解答：解：（1）2个氢分子可以表示为2H2；（2）保持铁的化学性质的最小微粒是铁原子，可以表示为Fe；（3）3个镁离子可以表示为3Mg2+；（4）氯化铝中铝元素的化合价是+3，可以表示为Cl3．故填：2H2；Fe；3Mg2+；Cl3．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小． 22．（4分）请将体现下列实验操作目的正确选项，用字母填空．A．防止烫坏实验桌B．防止失火C．防止液体溅出D．防止试管破裂（1）先熄灭酒精灯，后向酒精灯中添加酒精． B （2）给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的 C （3）取下刚加热后的蒸发皿放在垫有石棉网的实验桌上． A （4）往试管中放入铁钉时，需先将试管横放，再慢慢竖立． D ．考点：加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；给试管里的液体加热；蒸发与蒸馏操作．.专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：（1）根据酒精灯的使用注意事项进行分析解答．（2）根据实验室给试管内液体药品加热的正确操作方法分析即可．（3）防止温度过高烫坏试验台，取下刚加热后的蒸发皿放在垫有石棉网的试验台上；（4）根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析解答．解答：解：（1）在向酒精灯内填加酒精时，不能向燃着的酒精灯内填加酒精；为防止发生失火，应先用灯帽盖灭酒精灯并冷却到室温，再向酒精灯中添加酒精；（2）向试管内的液体加热时，液体不得超过试管容积的，否则加热时容易喷出伤人；（4）防止温度过高烫坏试验台，取下刚加热后的蒸发皿放在垫有石棉网的试验台上；23（5）取用块状或大颗粒药品可采用“一横、二放、三慢竖”的方法，往试管中放入铁钉时，需先将试管横放，再慢慢竖立，能防止造成试管破裂．故答案为：（1）B（2）C（3）A（4）D点评：本考点是实验基本操作中的注意事项，要全面掌握，加强记忆．本考点只要认真把握课本内容，问题就很好解决．此类考点经常出现在选择题和填空题中． 23．（4分）请选择下列适当的物质，用字母填空（每种物质只可选用一次）．A．硫酸亚铁B．石墨C．酒精D．一氧化碳E．二氧化碳（1） C 是实验室最常用的燃料；（2） A 能治疗贫血；（3） D 是有毒气体；（4） B 可用于制铅笔芯．考点：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；一氧化碳的毒性；常用盐的用途；碳单质的物理性质及用途．.专题：物质的性质与用途．分析：物质的用途反应物质的性质，根据常见物质的性质和用途进行分析．解答：解：（1）酒精具有可燃性，化学实验室中常用的燃料；（2）硫酸亚铁可用来治疗贫血；（3）一氧化碳能与人体血红蛋白结合，使人体缺氧，造成中毒；（4）石墨在纸上划过有痕迹，可以用于制成铅笔芯．故填：（1）C，（2）A，（4）D，（5）B．点评：本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据已有的知识进行． 24．（5分）请写出下列有关反应的化学方程式，并标明反应基本类型．（1）铝条在氧气中燃烧 4Al+3O22Al2O3 （ 化合 ）反应；（2）镁条溶于稀盐酸中 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （ 置换 ）反应；（3）工业用磁铁矿炼铁 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 ．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：书写化学方程式首先要确定反应物、生成物和反应条件，然后根据化学方程式书写要求进行作答．反应类型的判定，要结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定．解答：解：（1）铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，4Al+3O22Al2O3，反应特征属于“多变一”，为化合反应（2）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．（3）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，用它炼铁的化学方程式为：4CO+Fe3O4233Fe+4CO2故答案为：（1）4Al+3O22Al2O3化合（2）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑置换（3）4CO+Fe3O43Fe+4CO2点评：对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字． 25．（6分）合金是重要的金属材料．（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 C （填字母，下同）．A．青花瓷茶杯B．水银温度计C．不锈钢水槽（2）根据含碳量不同，铁的合金可分为生铁和 钢 ，将生铁投入到盛有稀盐酸的试管中，表明反应已完全的现象是 无气泡产生 ，试管中有黑色不溶物是 碳 ．（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻划（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 黄铜的硬度比纯铜的硬度大 ．（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．下列说法正确的是 abc ．a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c．溶液A的质量小于溶液B．考点：合金与合金的性质；金属的化学性质；生铁和钢．.专题：金属与金属材料．分析：（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．（2）生铁和钢是铁的重要合金，其区别在于含碳量的不同，铁与盐酸反应可生成氢气，据此回答问题即可．（3）合金要比组成它的纯金属的硬度大；（4）根据金属与酸、盐的溶液反应的规律进行分析解答；解答：解：（1）青花瓷不含有金属，故不是合金；水银温度计的主要材料是水银，水银是金属单质，不是合金；不锈钢是铁的合金，含有铁和碳，是合金；（2）钢和生铁是铁的主要合金，铁的活动性在氢前铁，所以可以与盐酸反应生成氢气，同时生成氯化亚铁，表明反应已完全的现象是无气泡产生，即为铁已完全反应，生铁中的碳不能与盐酸反应，所以会以黑色不溶物的形式存在于溶液中．（3）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大；23（4）由图可知，操作Ⅰ过滤后得铜，操作Ⅱ过滤是除去锌；因氧化锌的质量大于氧化铜，另外锌也能和硫酸反应生成硫酸锌，而铜和硫酸不反应，故溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜；溶液A加入锌后，反应的化学方程式分别为：H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu；对反应H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑分析可知，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中出来2份质量的氢气，使得溶液质量增加，对于反应CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu来说，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中析出64份质量的铜，也使得溶液质量增大；故溶液A的质量小于溶液B；故答案为：（1）C；（2）钢；无气泡产生；碳；（3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大；（4）abc．点评：本题重点考查了合金的相关知识及金属活动性顺序及其应用，了解相关知识即可正确解答． 四、实验题（本题包括2小题，共14分）26．（8分）下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置．（1）写出仪器名称：Ⅰ 试管 ，Ⅱ 锥形瓶 ．（2）实验室可用双氧水与二氧化锰制取氧气．若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置 C （填编号）．该变化所涉及的物质中，氧元素的化合价为﹣1价的物质是 H2O2 （填化学式）．（3）实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为： 2KClO32KCl+3O2↑； ，其中二氧化锰在化学反应前后固体混合物中的质量分数将 变大 ．（填“变大”、“变小”或“不变”）（4）D装置收集氧气，操作的正确顺序为 ②①③ （填编号）．①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中②将装满水的集气瓶倒置在水槽中③当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置若用E装置进行排空法收集氧气，气体应从 b （填“a”或“b”）端通入．考点：氧气的制取装置；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：据常用仪器回答；要较好地控制产生氧气的速度，可以控制反应物的浓度或反应物的量；据加热氯酸钾的反应原理及催化剂的性质分析；据排水法收集氧气及氧气的密度分析解答．解答：解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为：试管；锥形瓶；23（2）要较好地控制产生氧气的速度，可以控制反应物的浓度或反应物的量；图中C装置可通过分液漏斗逐滴滴加液体，从而达到控制反应速率的目的；过氧化氢中氧元素的化合价为﹣1价；（3）用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；二氧化锰在此反应中质量不变，但反应后固体物质的总质量减少，故二氧化锰的质量分数变大；（4）排水法收集氧气时，先将装满水的集气瓶倒置在水槽中，当气泡连续、均匀冒出时开始收集，当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置；（5）氧气的密度比空气大，所以应从长导管进气，将空气挤压到集气瓶上部排出；故答案为：（1）试管；锥形瓶；（2）C；H2O2；（3）2KClO32KCl+3O2↑；（4）②①③；b；点评：了解常用仪器，收集气体的方法和依据，制取氧气的反应原理及催化剂的性质即可顺利解答． 27．（6分）某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铁的实验．试回答：（1）该装置存在的一个主要问题是 尾气没有进行处理，会污染空气 ，你的改进方法是 点燃或收集 ．（2）实验过程中图A处玻璃管中能观察到的实验现象是 红色粉末变成黑色 ，发生反应的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ．（3）B处观察到的实验现象是 澄清石灰水变浑浊 ．该同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重0.44g，则通入装置的CO气体质量 ＞ （填“＞”、“＜”或“=”）0.28g．考点：一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：金属与金属材料．分析：（1）根据一氧化碳的毒性和可燃性分析回答；（2）根据一氧化碳与氧化铁的反应，分析现象、写出方程式；（3）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析B处观察到的实验现象，根据实验的注意事项分析通入一氧化碳的质量．23解答：解：（1）由于一氧化碳是有毒、具有可燃性的气体，所以，该装置存在的一个主要问题是：尾气没有进行处理，会污染空气，你的改进方法是：点燃或收集．（2）由于在高温条件下一氧化碳将氧化铁还原成铁，生成了二氧化碳．所以，实验过程中图A处玻璃管中能观察到的实验现象是：红色粉末变成黑色，发生反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（3）由于一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳能与氢氧化钙反应，所以B处观察到的实验现象是：澄清石灰水变浑浊．该同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重0.44g，由方程可知，参见反应的一氧化碳的质量是2.8g，由于实验前通入一氧化碳，反应后还要继续通入一氧化碳，所以，通入装置的CO气体质量＞0.28g．故答为：（1）尾气没有进行处理，会污染空气点燃或收集；（2）红色粉末变成黑色3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）澄清石灰水变浑浊，＞．点评：本题主要考查了一氧化碳与氧化铁反应的现象、一氧化碳的性质、对大气的污染等知识，难度不大，属于基础性的练习题． 五、推断题（本题包括2小题，共10分）28．（5分）有A、B、C、D、E、F六种物质发生如下反应，其中A、C在常温下为液体，且都是由两种相同元素组成．①A中加入黑色固体B生成C和D；②D与碳在一定条件下反应可以生成E；③E与碳在高温下反应可以生成F；④F与赤铁矿在高温下反应生成铁和E．请回答：（1）写出物质的化学式：B MnO2 ；C H2O ；F CO ；（2）写出反应③的化学方程式： C+CO22CO ；（3）写出D与碳质量比为4：3时反应的化学方程式： 2C+O22CO ．考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见物质的推断题．分析：根据实验室用H2O2与MnO2制氧气的方法；二氧化碳与碳CO在高温下反应生成一氧化碳；与赤铁矿在高温下反应生成铁和二氧化碳进行分析解答．解答：解：根据“D与碳在不同条件下反应可以生成E”；根据“D与碳在一定条件下反应可以生成E”，可知E与F中含有碳元素，根据“F与赤铁矿在高温下反应生成铁和E”，可推断E为CO2，则F为CO，D为氧气；根据“向A中加入黑色固体B生成C和D”，而“A、C在常温下为液体，且都是由两种相同元素组成”，根据实验室用H2O2与MnO2制氧气的方法，可推知A为H2O2，B为MnO2，C为H2O；则反应③的化学方程式：C+CO22CO；而D与碳质量比为4：3时反应的化学方程式：2C+O22CO．23故答案为：（1）MnO2；H2O；CO；（2）C+CO22CO；（3）2C+O22CO点评：本题考查学生根据实验室用H2O2与MnO2制氧气的方法，CO与赤铁矿在高温下反应生成铁和二氧化碳进行分析解题的能力． 29．（5分）（2022•泉州）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如图流程：（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为 A ＞ B ＞ C ．（2）金属C是 Ag ，操作a的名称是 蒸发结晶 ．（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式： Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑ ．考点：金属的化学性质；蒸发与蒸馏操作；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：利用金属活动性顺序判断金属是否与酸反应、金属是否能与盐溶液的反应．另外，还得知道结晶是从溶液中得到溶质的一种办法．解答：解：（1）在金属活动性顺序中，铜、银排在氢的后面，所以不能与酸反应放出氢气，由题意可知三种金属中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Mn；金属B、C的混合物加入足量的含硝酸银的回收液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，我们在教材中学过“在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来”，所以我们得知金属B的活动性大于金属C的活动性，又因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B是Cu，C是银．故答案为：ABC（2）我们得知金属B的活动性大于金属C的活动性，又因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B是Cu，C是银．要想从A的盐溶液中得到A的硫酸盐晶体，我们可以采用蒸发结晶的办法；故答案为：Ag；蒸发结晶；（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，硫酸根显﹣2价，又因为金属A我们已得知是Mn，所以A的硫酸盐的化学式是MnSO4，故答案为：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑点评：此题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有一定的深度和广度． 23六、综合题（本题包括1小题，共13分）30．（13分）一节一号干电池烂在地里，能使1m2的土壤永久失去利用价值；一粒纽扣电池可使600t水受到污染，相当于一个人一生的饮水量．许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术．图1为干电池示意图．【物质归类】将回收的废干旧电池进行分离归类（1）可以得到的单质有（用化学式表示，下同） Cu、C、Zn ，氧化物有 MnO2 ．某化学兴趣小组回收利用废旧干电池并进行相关实验探究．【实验探究1】回收填料中的二氧化锰和氯化铵查阅资料：干电池示意图中⑤和⑥为填料，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图2所示．（2）操作1和操作2的名称都是 过滤 ，该操作中玻璃棒的作用是 引流 ．（3）灼烧滤渣l的目的是 除去炭粉 ．【实验探究2】探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素（4）反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表．实验编号试剂前10min内产生的氢气体积（mL）不同纯度的锌不同体积和浓度的稀硫酸a纯锌30mL30%564.3b含杂质的锌30mL30%634.7c纯锌30mL20%449.3d纯锌40mL30%602.823①比较实验a和实验b，可以得到的结论是 与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快 ．②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验 a 和实验 c （填编号）．③控制其他条件相同，需控制的条件是 温度 （例举一种条件即可）．【实验探究3】利用锌皮和稀硫酸制取氢气，并测定锌皮中锌的质量分数（5）制取氢气的实验操作有：a．收集气体；b．向锥形瓶里装锌皮；c．连接仪器，检查装置气密性；d．向长颈漏斗中注入稀硫酸；e．装配仪器．正确的操作顺序为 cbeda ．（6）测定锌皮中锌的质量分数：已知该锌皮中含有少量杂质铁，将该锌皮放入如图3所示的盛有稀硫酸的锥形瓶中，多次实验后，取平均值所得数据如表：反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌皮质量342.1g16g357.7g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，请分析计算：①根据质量守恒定律求生成氢气的质量为 0.4 g．②该合金中锌的质量为 13 g，锌皮中锌的质量分数为 81.25 %．考点：混合物的分离方法；影响化学反应速率的因素探究；过滤的原理、方法及其应用；氢气的制取和检验；金属的化学性质；单质和化合物的判别；根据化学反应方程式的计算．.专题：物质的分离和提纯；有关化学方程式的计算；科学探究．分析：【物质归类】根据物质的分类知识和单质、氧化物的定义回答．【实验探究1】（2）根据操作1分离混合物的状态及过滤可用于难溶性固体和可溶性固体的分离进行分析；（3）根据碳和氧气反应生成二氧化碳进行解答；（4）①通过表格比较实验的相同点和不同点得出结论；②利用控制变量法分析自变量是硫酸的浓度，因变量是反应的快慢进行分析选择对比组；③从外因寻找需要控制的条件：温度，颗粒大小等．【实验探究3】（5）本题考查实验室制取氢气的实验步骤，要注意先连接仪器再检查气密性，先加固体后加液体．（6）①根据锌和硫酸反应生成氢气而铜不反应，所以反应前后质量减少的质量就是氢气的质量进行解答；②根据氢气的质量求出该合金中锌的质量以及该合金中锌的质量分数进行解答．解答：解：【物质归类】单质是由同种元素组成的纯净物，碳、锌、铜等符合定义；氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素为氧元素的化合物，二氧化锰符合定义；【实验探究1】（2）根据流程图操作1和2都是不溶性固体和液体的分离，因此是过滤操作，过滤时玻璃棒起到引流的作用；23（3）因为废旧干电池填料的主要难溶性物质为二氧化锰、炭粉，因此溶解过滤后的滤渣含有二氧化锰和碳粉，而回收二氧化锰，因此通过灼烧可以把碳粉变成二氧化碳，因此灼烧滤渣l的目的是除去碳粉；（4）①实验a和实验b，相同点是同体积同浓度的稀硫酸，不同点是含杂质的锌和纯锌，结果含杂质的锌比纯锌反应速率要快；②要研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需要不同浓度的硫酸，而要控制锌的纯度相同，比较产生氢气的快慢，因此对比组是a和c；③控制变量法需要考虑的是自变量和因变量，而其它外界条件均保存相同，因此控制其他条件相同，需控制的条件如；温度（或锌粒形状大小）．【实验探究3】（5）根据实验步骤中要先连接装置再检查装置的气密性，然后加药品时先固体后液体，再收集气体，则顺序为cbeda．（6）①依题意和质量守恒定律可得：氢气的质量=342.1g+16g﹣357.70g=0.4g②设该合金中锌的质量为x．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x0.4g则，解得x=13g．则该合金中锌的质量分数为×100%=81.25%．故答案为：【物质归类】（1）Cu、C、Zn，MnO2．【实验探究1】（2）过滤，引流．（3）除去炭粉．【实验探究2】（4）①与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快．②a、c．③温度．【实验探究3】（5）cbeda．（6）①0.4．②13，81.25．点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识是中考热点之一，要引起注意．在实验时要严格按照实验的步骤来完成，否则可能会导致实验的失败，同时注意培养学生具有严谨的科学思维方法．23
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