资料简介
\n第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究\n实验室制取二氧化碳的原理、装置设计及制取方法。（1）实验室制取二氧化碳装置的设计思路；（2）知识技能与过程方法的有机结合。教学重点教学难点\n在第二单元制取过O2，今天再来探究制备CO2，首先看以下几则信息。1．含碳酸根离子的化合物〔例：碳酸钠（Na2CO3）、大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）〕能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)反应生成二氧化碳。2．把燃着的木条放入二氧化碳中，木条，把燃着的木条伸入氮气中，木条。【新课导入】\n探究内容：实验室制取CO2的原理。可供选择的原料：石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)。可供选择的仪器：小试管、药匙。\n[学生活动]内容学生探究现象我的结论1．石灰石和稀盐酸反应2．石灰石和稀硫酸反应3．碳酸钠和稀盐酸反应4．碳酸钠和稀硫酸反应\n石灰石与HCl反应速度适中；CaCO3与H2SO4反应难于进行；Na2CO3与酸反应瞬间结束，不便收集。所以实验室制取CO2选择石灰石与稀盐酸反应。[讲解]碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3。碳酸不稳定易分解生成CO2和H2O，所以总反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。\n一、实验室制取CO2的反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O[设问]我们已知道实验室制取CO2的原理，你能根据这一原理设计出CO2的发生装置吗？实验室常用哪两种方法制取氧气？写出化学方程式，并对比反应物状态、反应条件。分析制取装置有什么不同，为什么？\n制取氧气反应：2H2O2MnO22H2O+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑\n实验室里制取二氧化碳的一种装置\n二、实验室制取CO2的装置[讲述]：实验室里制取气体装置的确定。实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。\n气体发生装置和收集装置选择依据固体和固体反应反应物状态固体和液体反应……气体发生装置反应条件（是否需要加热、加催化剂等）气体收集装置排空气法密度比空气大的——向上排气法密度比空气小的——向上排气法排水法（不易溶于水、不与水发生反应）\n二氧化碳和氧气二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较反应物的状态反应条件气体密度比空气的大或小是否溶于水是否与水反应CO2O2\n根据上述比较，分析制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同。试设计制取二氧化碳的装置，并与同学讨论、交流，分析各自设计的装置的优缺点\n（二）制取CO2的步骤1．检查装置的气密性；2．加入药品；3．制取收集气体。（三）验证CO2气体的方法1．检验方法；2．验满方法。\n检验二氧化碳和证明是否集满的方法\n[思考]实验室制取气体的思路是什么?[师生总结并板书]1.选择反应原理；2．选择合适的实验装置；3．确定验证气体的方法。\n谢谢！\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n
查看更多
Copyright 2004-2022 uxueke.com All Rights Reserved 闽ICP备15016911号-6
优学科声明：本站点发布的文章作品均来自用户投稿或网络整理，部分作品未联系到知识产权人或未发现有相关的知识产权登记
如有知识产权人不愿本站分享使用所属产权作品，请立即联系：uxuekecom，我们会立即处理。