资料简介
\n课题3：制取氧气第一课时\n思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？一、实验室制取氧气思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？思考2：与实验3相比较实验1起到什么作用？思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能设计实验来证实吗？过氧化氢水+氧气二氧化锰1、实验原理：\n二、催化剂：像这种能改变化学的速率而本身的质量和化学性质都不变的物质。1、催化剂的特点：一改变，二不变。即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质没有改变。思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P35资料\n高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热2、实验室制取氧气的其它方法思考6：上述两个反应与化合反应有什么不同？三、分解反应：由一种反应生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。\n课题3：制取氧气第二课时\n四、用高锰酸钾制氧气的研究：1、实验原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热2、实验装置：固体加热装置。3、收集方法：向上排空气法或排水法（为什么？）4、如何检查气体发生装置的气密性？讨论：见课本P36。\n四、用高锰酸钾制取氧气的步骤：1、检查装置的气密性；（组装仪器的顺序是怎样的？）2、装入药品，固定在铁架上；3、加热；4、收集气体；5、把导管从水槽中拿出；6、停止加热。一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯\n五、制取氧气的注意事项：1、为什么有气泡昌出时说明气密性良好？2、为什么瓶口放一团棉花？3、为什么试管口向下略微倾斜？4、加热前为什么要先预热？5、为什么刚开始时不能收集氧气。要到什么时候收集时才最合理？6、为什么要先移导管后再停止加热？\n六、收集方法：向上排空气法、排水法。七、集气瓶验满的方法：带火星的小木条复燃。八、氧气性质的探究：九、氧气的工业制法：使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n
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