资料简介
\n盐的性质酸碱盐溶解性规律：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪硫酸盐不溶是铅钡，氯化物不溶银亚汞（CaSO4、Ag2SO4微溶）碳酸盐除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3外，一般都难溶碱类除钾钠钡可溶，钙微溶，其余都难溶酸类除硅酸外，其余都可溶\n盐的性质（1）盐+金属→新盐+新金属\n盐的性质（1）盐+金属→新盐+新金属反应规律：a.前面的金属置换后面的金属，与氢的位置无关。b.钾、钙、钠等活泼金属，能与水反应，故不能置换出盐溶液的其他金属。c.参加反应的盐和生成的盐都必须是可溶性的，如Cu+AgCl不反应。d.单质铁发生置换反应，一般生成亚铁盐。e.金属的活动性差别越大，越易发生置换反应，如足量铁放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，Fe先置换AgNO3溶液中的银，后置换Cu(NO3)2溶液的铜。\n盐的性质（1）盐+金属→新盐+新金属（2）盐+酸→新盐+新酸（3）盐+碱→新盐+新碱（4）盐+盐→新盐+新盐\n二、盐的性质（4）盐+盐→新盐+新盐\n盐的性质\n二、盐的性质（4）盐+盐→新盐+新盐反应规律：a.反应物都可溶，如CaCO3+Na2SO4不反应。b.生成物中有沉淀、气体或水，如NaCl+Mg(NO3)2不反应。\n判断下列反应能否发生？Mg+HClFe+HClAg+H2SO4(稀)Fe+CuSO4Ag+ZnSO4Zn+H2SO4(稀)Zn+AgClCu+Hg(NO3)2BaCO3+HClBa(NO3)2+H2SO4AgNO3+HClAgCl+HNO3BaSO4+HClKNO3+HClNa2CO3+H2SO4\n判断下列反应能否发生？FeCl3+NaOHNaCl+Cu(OH)2CaCO3+KOHBa(OH)2+CuSO4NaOH+KClCuCl2+NaOHCa(OH)2+K2CO3Ba(OH)2+Na2CO3KNO3+NaClK2CO3+NaNO3BaCl2+Na2SO4CaCO3+NaClK2SO4+Ba(NO3)2Na2CO3+CaCl2AgCl+Na2CO3Ag2SO4+BaCl2\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n
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