资料简介
\n课题1生活中常见的盐\n知识回顾盐酸和氢氧化钠反应生成什么？生成水的同时，溶液里剩下酸根Cl－离子和金属Na＋离子，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体。HCl+NaON=NaCl+H2O盐是酸跟碱中和的产物。\nNaCI=Na++Cl-(NH4)2CO3=2NH4++CO32-CuSO4=Cu2++SO42-盐=+一、什么是盐盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。金属或铵根离子酸根离子\n思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食盐呢?不是,盐是一类物质,它包括的种类很多,食盐只是其中一种,自然界中很多盐是晶体\n氯化钠晶体硫酸铜晶体碳酸钠晶体几种常见的盐晶体硫酸亚铁晶体盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。\n橄榄石：含硅酸盐明矾晶体重铬酸钾晶体思考：日常生活中你还见过哪些盐呢？\n二、几种盐的性质（一）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）1、性质：①从溶液中析出时，常带结晶水Na2CO3·10H2O且晶体易风化（自然条件失去结晶水）结晶水合物Na2CO3.10H2ONa2CO3\n实验：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。现象：—————————可见，碳酸钠的水溶液呈性。溶液颜色变红碱②水溶液显碱性纯碱不是碱，而是盐\n实验：取一支洁净的试管，倒入2毫升碳酸钠溶液，再向其中加入适量的稀盐酸。现象：——————————将产生的气体通入澄清石灰水，现象是：—————————————产生大量气泡澄清石灰水变浑浊\n（一）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）(1)与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(2)与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH纯碱烧碱二、几种盐的性质1、性质：\n问题：碳酸钠有何用途？2.用途:产量一半用于制造玻璃，还用于蒸馒头、煮粥，制肥皂，造纸、纺织品等。\n天安门汉白玉华表大理石贝壳珍珠石灰石、大理石、白垩、汉白玉，贝壳虽外表不同，但主要成分都是CaCO3，化学性质相同\n（二）碳酸钙（CaCO3）（石灰石、大理石主要成分）①难溶于水1、性质：\n回忆：实验室制取二氧化碳气体用什么药品？大理石（或石灰石）—主要成分是碳酸钙和稀盐酸\n（二）碳酸钙（CaCO3）①难溶于水1、性质：②可溶于盐酸：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑\n思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？所用试剂：稀盐酸和澄清石灰水现象：产生使澄清石灰水变浑浊的气体。（即检验CO32-）先加盐酸，再将产生气体通入澄清石灰水中，看是否有浑浊出现。\n2.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑\n（二）碳酸钙（CaCO3）①难溶于水2、Ca（OH）2+H2CO3=CaCO3↓+H2O1、性质：②可溶于盐酸：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑3.用途:A、建筑材料B、制水泥和玻璃的原料\n（三）氯化钠（NaCl）俗称：食盐1.来源：海水、盐湖、盐井中2.物理性质：白色晶体，能溶于水3.用途：食用，防腐剂，重要化工原料，制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液），杀菌等。\n实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？有白色沉淀生成NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3检验Cl-的存在\n练一练1、下列化合物属于盐的是（）A、NaOHB、H2SO4C、CaOD、CuSO4D2、有碳酸钠、食盐等物质，填写化学式：生活中用于调味的是，可用于除去面团发酵生成的酸的是。NaClNa2CO3\n3、下列关于碳酸钠晶体说法错误的是（）A、碳酸钠晶体是一种碱、B、碳酸钠晶体在干燥空气中易风化C、向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有少量气泡出来D、能除去油污，可作厨房清洁剂A4、下列变化属于化学变化的是（）A、氢氧化钠的潮解B、碳酸钠晶体的风化、C、海水晒盐制食盐D、无水硫酸铜在空气中变蓝B、D\n5、要想除去热水瓶内壁上的水垢，应选用的试剂是（）A、稀盐酸B、烧碱溶液C、石灰水D、食盐水6、鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸的难溶于水的物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，最适宜冲洗的溶液是（）A、食盐水B、醋酸C、纯碱溶液D、氢氧化钠溶液CA\n\n讨论:参照酸和碱性质的推断方法,你能否说说盐有哪些性质.1、盐+酸——新盐+新酸2、盐+碱——新盐+新碱3、盐+盐——新盐+新盐1.盐的性质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3\n2.复分解反应(1).[实验]在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：________白色沉淀Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl这个反应的原理是怎样的？\nNa2CO3溶液和CaCl2溶液反应原理Na2CO3溶液中含有的离子CaCl2溶液中含有的离子2Na+CO32—Ca2+2Cl—Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl\n你能找出这个反应类型有什么特点？两种化合物互相交换成分生成新的化合物Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl复分解反应。\nHCl+Na2SO4——判断能否反应？\nCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3HCl+NaON=NaCl+H2O\n复分解反应的条件：2、反应物均可溶（酸参与除外）1、生成物有水或气体或沉淀复分解反应的实质：阴、阳离子结合生成难电离的物质（水、气体、沉淀）H++OH-=H2O（中和反应）H++CO32-=H2O+CO2↑Ag++Cl-=AgCl↓\n\n钾、钠、铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵。3、溶解性口诀记住酸、碱、盐的溶解表，1、初中阶段的酸都是可溶的（硅酸不溶）2、对于碱，除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡氢氧化铵可溶，氢氧化钙微溶，其他的都不溶。\n2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2ONa2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑下列4个反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl这个反应是不能进行。\n下列物质能发生化学反应吗？为什么？1、CuO+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaO2、SO2+HNO3=NO2+H2SO33、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg(OH)2↓4、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl上述物质能发生化学反应的是：___________________________4因为---1：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不能与非金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶\n下列物质能发生化学反应吗？为什么？5、Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O+CO2↑6、Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O7、NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl8、2NaCl+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuCl2上述物质能发生化学反应的是：____________________________5、6、因为---7和8：不符合复分解反应的条件。\n\n2、化学方法：常用复分解反应盐的制取：1、物理方法：结晶法酸+碱——盐+水盐+酸——新盐+新酸可溶性盐+可溶性碱—新盐+新碱可溶性盐+可溶性盐—新盐+新盐\n二、盐与化肥1.什么是化肥？化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。2.化肥有哪些类型？氮肥:化肥主要含有氮元素的称氮肥。磷肥:化肥主要含有磷元素的称磷肥。钾肥:化肥主要含有钾元素的称钾肥。复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。\n氮肥磷肥钾肥复合肥料(NH4)2SO4NH4HCO3NaNO3NH4ClCa(H2PO4)2K3PO4K2SO4KClkNO3(NH4)3PO4K2CO3NH4NO3以上物质分别属于哪一类化肥？用线条连接。\n3.化肥的作用与制取能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素氮肥(1)作用：(2)氮肥(铵盐)的制取：常用酸与氨气反应制取NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)因此：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）\n实验1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？写出化学方程式。(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑(3)铵盐的性质：产生一种刺激性气味的气体实验2、把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？使湿润的红色石蕊试纸变蓝变化的原因是什么？产生氨气，氨气是碱性的。铵盐能与碱反应，生成氨气\n检验NH4+的方法：加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+因此，使用铵盐作肥料时，不能跟熟石灰等碱混施。(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑NH4HCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑比较下列两个反应，你能否说出能检验铵根离子的试剂？\n在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？铵盐与碱（强碱）混合加热，都会产生有刺激性气味的氨气放出。此法用于铵盐的检验。(4)氮肥的种类：除铵盐外还有最常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液化肥：尿素CO(NH2)2\n磷肥促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。过磷酸钙：CaSO4和Ca3(PO4)2的混合物3.化肥的作用与制取(1)作用：(2)种类：\n3.化肥的作用与制取钾肥(1)作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。(2)种类：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、草木灰（成份K2CO3）4.使用化肥时注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构。\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n
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