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人教初中化学九下《10验活动7溶液酸碱性的检验》PPT课件 (1)

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\n实验活动7溶液酸碱性的检验【例】(2014·乐山)下图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图,有关说法中,正确的是()A.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B.胃酸过多的人不宜多食泡菜C.施用草木灰可以降低土壤碱性D.鸡蛋清的碱性比牙膏强【思路点拨】从图可以看出,葡萄汁pH小于7,显酸性,可使紫色石蕊溶液变红,A错误;泡菜pH也小于7,酸性较强,胃酸过多的人不宜多食,B正确;草木灰溶液pH大于7,呈碱性,不能使碱性土壤碱性降低,C错;鸡蛋清的pH小于牙膏的pH,其碱性比牙膏碱性弱,D错。【答案】【方法归纳】根据已有的知识进行分析,酸性溶液的pH小于7,能使石蕊试液变红,不能使酚酞试液变色;碱性溶液的pH大于7,呈碱性,能使石蕊试液变蓝,能使酚酞试液变红;中性溶液的pH等于7,不能使指示剂变色。\n实验活动7溶液酸碱性的检验举一反三)(2014·龙东)小海看到妈妈炒的紫色卷心菜,紫色菜汁因为加醋而变成红色,洗盘子时遇到碱性洗涤剂又变成黄绿色。下列也能使紫色菜汁呈黄绿色的物质是()A.柠檬汁B.肥皂水C.食盐水D.雪碧【实验目的】1.会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。2.掌握用pH试纸测定溶液的酸碱度。【实验用品】烧杯、试管、玻璃棒、研钵、玻璃片、纱布、pH试纸、蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、植物的花瓣或果实、土壤样品。【实验步骤】1.自制酸碱指示剂:在研钵中把植物的花瓣或果实捣烂,加入酒精浸泡;用纱布过滤即可。2.测定溶液的酸碱性:(1)用酚酞溶液和石蕊溶液。(2)用pH试纸测定溶液的酸碱度。\n实验活动7溶液酸碱性的检验(4)测定土壤的酸碱度。【问题与交流】1.酸碱指示剂能否比较溶液的酸碱性强弱?__不能,酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性,不能比较酸碱性的强弱。__2.归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况,并交流。_略__3.教师或小组长评价:\n实验活动7溶液酸碱性的检验1.(8分)测定校内污水的酸碱度可以用()A.pH试纸B.酚酞溶液C.石蕊溶液D.碳酸钠溶液2.(8分)(2014·扬州)现有常温下三种溶液:①纯碱溶液②食盐水③食醋,pH从大到小的关系为()A.②①③B.③②①C.①②③D.③①②3.(8分)不能将pH=12的NaOH溶液变成pH=10的方法是()A.加入水B.加入pH=13的NaOH溶液C.加入稀盐酸D.加入pH=9的NaOH溶液4.(8分)下列四组溶液,只用紫色石蕊试液能鉴别的一组是()A.NaOHKOHHClB.NaClNaOHHClC.H2SO4HClNaOHD.NaClNa2CO3Na2SO45.(8分)(2014·雅安)下列物质加入水中,所得溶液pH可能为10的是()A.生石灰B.白醋C.桔子汁D.食盐\n实验活动7溶液酸碱性的检验6.(8分)(2014·嘉兴)下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色:向滴有少量该指示剂的稀硫酸中,加入氢氧化钠溶液,出现的颜色变化可能是()A.由红变紫B.由蓝变绿C.由绿变橙D.由蓝变紫7.(15分)农作物一般适宜在pH为4~8的中性或接近中性的土壤里生长。为测定某农田土壤的酸碱性,取来适量土样,请完成其pH的测定:(1)把适量土样放入烧杯,并__加水使土壤刚刚浸没__;(2)蘸取少许土壤浸出液滴在____上;(3)将其与__对照,即可测得土壤的酸碱性。\n实验活动7溶液酸碱性的检验8.(15分)(2014·永州)许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色,在化学实验室中,常用作酸碱指示剂。现提取几种植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中,实验记录如下表:请分析并回答下列问题:(1)上述花瓣浸出液中,不能作酸碱指示剂的是__(2)若将牵牛花浸出液加入到食醋中,溶液会变__红__色,若将玫瑰花浸出液加人某无色溶液中,溶液变绿色,则该溶液的pH___7(填“>”“<”或“=”)。\n实验活动7溶液酸碱性的检验9.(22分)甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案。请你就他们的探究过程回答有关问题。Ⅰ.首先用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验:甲:取pH试纸置于玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,测得pH<7;乙:取pH试纸置于玻璃片上,先用蒸馏水润湿,再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,测得pH<7。丙:取pH试纸直接浸入待测液中,测得pH<7。三位同学的操作正确的是____,该污水显__Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(假设为盐酸)的质量分数。甲、乙两同学设计的实验方案如图所示:\n实验活动7溶液酸碱性的检验(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中,滴加几滴无色酚酞试液,酚酞试液变红,于是得出“两种物质已恰好中和”的结论。你认为他的结论是否正确?__,理由是__(3)乙同学当观察到____现象时即恰好完全反应,若此时消耗NaOH溶液2g,则污水中HCl的质量分数为0.003_65%__。(4)实验过程中,NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入,且要用玻璃棒不断搅拌,目的是__防止氢氧化钠过量使反应充分进行__。丙同学利用接在传感器上的计算机绘制出了右图所示的pH随所加的NaOH溶液体积变化曲线。(5)从曲线上可知污水的pH____7,其pH为M点表示的含义是__恰好完全反应(其他合理答案也可)__(6)除去污水中的盐酸,你建议选用的原料是__A.NaOHB.Ca(OH)2C.CuOD.Fe\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n 查看更多

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