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人教初中化学九下《10课题2酸和碱的中和反应》PPT课件 (14)

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\n第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应\n活动与探究酸和碱混合在一起,会怎样呢?会发生化学反应吗?\n1为什么滴盐酸的时候要不停地搅拌?2为什么要用酚酞溶液?不用酚酞溶液有什么不好?3能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示剂?\n反应后生成了什么物质?现在烧杯内溶液中溶质是什么呢?\n氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)发生了反应,生成?NaOH+HCl===NaCl+H2O碱酸水?盐金属离子酸根离子\n盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物。你明白了没有?\nHCl+NaOH===NaCl+H2O酸+碱===盐+水H2SO4+NaOH===HCl+Ca(OH)2===H2SO4+Ca(OH)2===试试身手吧!\n中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应。小练习:完成下列方程式,并判断哪一个是中和反应CaCO3+HCl-------CO2+NaOH-------KOH+HNO3-------H2SO4+Fe2O3-------(复分解反应)\n二、中和反应在实际中的应用\n1.改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。应怎样去改变酸性土壤?能用氢氧化钠代替代替吗?为什么?用熟石灰中和。不可,氢氧化钠浓度不宜控制且腐蚀性太强。思考:怎样改变碱性土壤?\n2.处理工厂的废水你会处理废水吗?某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质,严重危害当地的生态环境,你会怎样处理这些废水呢?应在排放前用碱性物质(例如熟石灰)进行中和处理。你能写出化学方程式吗?Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O\n3.用于医药胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗?思考:为何不用熟石灰呢?3、解决生活问题\n2、了解溶液的酸碱度的重要意义。⑴化工生产中许多反应必须在一定的PH溶液里才能进行。 ⑵在农业生产中,农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤里生长。 ⑶测定雨水的PH,可以了解空气的污染情况。 ⑷测定人体液的PH,可以了解人体的健康状况。\n学完本节课你知道了什么?一、中和反应:酸+碱→盐和水(属于复分解反应)由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。二、中和反应的应用:1、农业2、工业3、生活三、酸碱度—pH(0—14之间)1、pH与溶液的碱性的关系。⑴中性溶液pH=7⑵酸性溶液pH﹤7PH越小,酸性越强⑶碱性溶液pH﹥7PH越大,碱性越强2、溶液酸碱度的意义⑴、农业⑵、工业⑶、环境⑷、生活\n名称氢氧化钠硫酸氧化铁化学式CuSO4类别1.下列物质属于盐的是()ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表(类别按酸、碱、盐、氧化物填写)CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习一\n1.下列反应,属于中和反应的是()AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3课堂练习二C\n2.完成下列化学方程式:①Ca(OH)2+H2SO4===+②KOH+===K2SO4+③用稀盐酸除水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)CaSO42H2O2H2SO42H2OMg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2\n(1)向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液,试液变为______色,此时溶液的pH______________,向此溶液中逐渐滴加稀盐酸,并不断振荡,直至试液刚好无色时,溶液呈______________性,pH______________;继续滴入稀HCl,溶液呈______________色,pH________,在整个实验过程中,溶液发生了____________反应,化学方程式为_____________________________。红色>7中=7无<7中和反应HCl+NaOH===NaCl+H2O课堂练习三\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n 查看更多

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