人教初中化学九下《10课题1常见的酸和碱》PPT课件 (6)

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人教初中化学九下《10课题1常见的酸和碱》PPT课件 (6)

2022-09-02 19:00:26
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资料简介

\n课题1常见的酸和碱常见的碱\n氢氧化钠氢氧化钙NaOHCa(OH)2俗名：火碱、烧碱、苛性钠俗名：熟石灰、消石灰、\n氢氧化钠白色固体溶于水放出大量的热强吸水性强腐蚀性①常作干燥剂注意；不能干燥酸性气体:(HCl、CO2、SO2、H2S等)不能干燥酸性气体:HCl、CO2、SO2等火碱、烧碱、苛性钠②易潮解，称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中③保存氢氧化钠要密封。\n氢氧化钙白色固体微溶于水，其水溶液即澄清石灰水其制法：CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰与水反应同时放出大量的热熟石灰、消石灰、氢氧化钙溶解度随温度的升高反而减小。\n生石灰（氧化钙）固体氢氧化钠浓硫酸①溶于水放出大量热②作干燥剂生石灰、固体氢氧化钠；不能干燥酸性气体:(HCl、CO2、SO2、H2S等)浓硫酸；不能干燥碱性气体:(氨气NH3等)\n→→液体干燥剂固体干燥剂装置图干燥剂可干燥物不可干燥物浓硫酸固体氯化钙氧化钙、氢氧化钠、碱石灰中性或酸性气体大多数气体中性或碱性气体NH3NH3HCl、SO2、CO2常见干燥剂及使用装置\n（1）碱与指示剂反应（a）紫色石蕊试液：酸红碱蓝（b）无色酚酞试液：酸无碱红蓝红蓝红NaOH溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液Ca(OH)2溶液\n盐酸+石灰水硫酸+氢氧化钠硝酸+氢氧化钠硝酸+石灰水盐酸+氢氧化钡硫酸+氢氧化钡2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O酸+碱=盐+水（3）碱+酸=盐+水\n中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。你明白了没有？\n二、中和反应在实际中的应用\n植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。当然可以。1.改变土壤的酸碱性因为CaO+H2O==Ca(OH)2\n你会处理废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O2.处理工厂的废水\n胃药胶囊的主要成分你知道它的作用吗？胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？3.用于医药\n完成下列化学方程式：（1）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（2）久置在空气中的澄清石灰水变质（3）长久盛装澄清石灰水的试剂瓶内有一层白膜。（4）用石灰水刷过的墙壁很快变硬CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O问题思考？\n1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。问题思考？2、除去一氧化碳中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O3、如何鉴别氢氧化钠与澄清石灰水？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O\n你能得出答案吗？1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）A.氢离子B.氢氧根离子C.金属离子D.酸根离子B\n你能得出答案吗？4．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞C.塑料瓶装D.密封B\n你能得出答案吗？6．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：⑴生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）⑵“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？\n你能得出答案吗？3．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱B\n你能得出答案吗？5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）A.稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水D\n氧化物酸性氧化物：如：CO2、SO2、SO3、P2O5等。碱性氧化物：如：K2O、Na2O、CaO、MgO等。其它：如：CO、NO2NO、等。\n三、溶液酸碱度的表示法-pH\n1、如何检验溶液的酸碱性？2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？即溶液的酸碱度呢？问题与思考？用酸碱指示剂石蕊试液酸红碱蓝酚酞酸无碱红常用pH来表示\n三、溶液酸碱度的表示法-pHＰＨ值——溶液酸、碱度的表示法，用数值表示，数值的取值范围为[0……14]O7123456891011121314\n1、pＨ值与溶液酸、碱性的关系：pＨ值>7，溶液呈碱性；pＨ值=7，溶液呈中性；pＨ值<7，溶液呈酸性；２、pＨ值与溶液酸、碱度的关系：pＨ值越大，碱性越强；pＨ值越小，酸性越强；\nO7123456891011121314酸性增强碱性增强中性\nO7123456891011121314中性（二）测定pＨ值的方法：用pH试纸酸性酸性碱性碱性\n1、用pＨ试纸测定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。活动与探究（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH。稀硫酸pHpHpH稀盐酸NaOH溶液\n探究结论：碱溶液的浓度越大；pＨ值越大酸溶液的浓度越大，pＨ值越小pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系：O7123456891011121314酸的浓度越大碱的浓度越大\n（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。\n探究结论：酸与酸性，碱与碱性的关系：酸一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸如：K2CO3(草木灰)、Na2CO3、NaHCO3不是碱，但呈碱性。如：NaHSO4不是酸，但呈酸性；碱一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱\n了解溶液的酸碱度的意义\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n 查看更多