人教初中化学九下《10课题1常见的酸和碱》PPT课件 (3)

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人教初中化学九下《10课题1常见的酸和碱》PPT课件 (3)

2022-09-02 18:58:14
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资料简介

\n课题1常见的酸和碱果酸\n1．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2．知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。3．认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。\n用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性常见酸和碱的主要性质重点难点从微观的角度初步了解酸和碱各自具有的通性\n1．生活中的酸有哪些？“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。生活中的酸有：食醋——醋酸水果——果酸胃液——盐酸饮料——碳酸\n2．生活中的碱有哪些？“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中的碱有：石灰水——氢氧化钙炉具清洁剂——氢氧化钠\n3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)，还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]。从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素(H)。从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)。\n很多酸碱溶液都是无色液体，有腐蚀性，通常有哪些简单的方法检验它们呢？一、酸、碱与指示剂的作用我们每个人都会有些“失误”，有的“失误”会成为终生的遗憾，但有的人却因“失误”发明了新物质。英国科学家波义耳在一次实验中，不慎将浓盐酸溅到紫罗兰花的花瓣上，一会儿，紫色的花瓣变红了。波义耳没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。酸碱指示剂的发现常见的酸碱指示剂有石蕊溶液和酚酞溶液。\n[实验10-1]观察酸碱指示剂遇到酸、碱的颜色变化情况点击画面播放\n白醋石蕊溶液氢氧化钠溶液石灰水苹果汁酚酞溶液白醋氢氧化钠溶液石灰水苹果汁向溶液中加入酸碱指示剂[实验10-1]\n加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液变红变红变蓝变蓝无颜色变化无颜色变化变红变红[实验10-1]实验记录\n酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊溶液、酚酞溶液。紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸性溶液红色无色碱性溶液蓝色红色中性溶液紫色无色\n探究：自制酸碱指示剂⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1:1)浸泡；⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；⑶试验指示剂在下表4种溶液中的颜色变化。指示剂(汁液)在不同溶液中的颜色变化白醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液\n自制酸碱指示剂的原料牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜月季花紫甘蓝\n[实验10-2]盐酸、硫酸的色、态、味及挥发性二、常见的酸1.几种常见的酸点击画面播放\n[实验10-2]实验记录浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味无色液体无色；粘稠、油状、液体有白雾出现无现象有刺激性气味无气味白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。\n用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂盐酸、硫酸的用途\n讨论：敞口放久置于空气中的浓盐酸和浓硫酸，各成分怎样变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少不变减少减少不变增加增加减少提示：由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂。\n生活中的一些物质含有酸食醋中含有醋酸柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸\n2.浓硫酸的腐蚀性[实验10-3]浓硫酸的腐蚀性点击画面播放\n浓硫酸的腐蚀性\n实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑，甚至烧成洞[实验10-3]实验记录\n上述实验说明浓硫酸具有什么样的性质？浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取许多物质（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）中的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。（浓硫酸把这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水所用。所以说浓硫酸具有脱水性）\n如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？先用干抹布擦拭，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。？想一想\n[实验10-4]浓硫酸的稀释点击画面播放\n浓硫酸稀释的正确操作在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。不断搅拌浓硫酸水\n浓硫酸稀释的错误操作手的感觉感到比较烫分析说明浓硫酸溶于水时放出大量的热水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险！切勿将水倒进浓硫酸里。[实验10-4]实验记录水浓硫酸\n实验：稀释浓硫酸的错误操作可能造成的危害点击画面播放\n滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色无色无色(1)酸与指示剂的作用3.酸的化学性质\n(2)酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁锌铁Mg+2HCl＝H2+MgCl2Zn+2HCl＝H2+ZnCl2Mg+H2SO4＝H2+MgSO4Zn+H2SO4＝H2+ZnSO4Fe+H2SO4＝H2+FeSO4Fe+2HCl＝H2+FeCl2\n上述反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物。酸+活泼金属→金属离子和酸根离子构成的化合物+氢气讨论\n(3)酸与金属氧化物的反应现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色\n上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物。酸+金属氧化物→金属离子和酸根离子构成的化合物+水讨论①上述反应的生成物有什么特点？\n②可以用稀盐酸、稀硫酸清除铁制品表面的锈，能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中；因为酸会与铁继续反应，造成铁制品的腐蚀。讨论\n（4）请归纳出稀盐酸、稀硫酸等有哪些相似的化学性质？①酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色；③酸能与某些金属氧化物反应生成含该金属离子和酸根离子的化合物和水。②酸能与活泼金属反应生成含该金属离子和酸根离子的化合物和氢气；\n三、常见的碱1.几种常见的碱氢氧化钠（NaOH）——一种常见的碱①氢氧化钠是白色的固体。②氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。⑤俗名为火碱、烧碱或苛性钠。氢氧化钠\n[实验10-5]氢氧化钠的一些性质点击画面播放\n实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁白色、片状固体表面潮湿、溶解吸收水分而潮解感到较热溶于水放出大量热[实验10-5]氢氧化钠的一些性质实验记录\n氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，就是利用这一反应原理。\n氢氧化钠的用途肥皂石油造纸印染纺织氢氧化钠溶液\n氢氧化钙[Ca(OH)2]又称熟石灰,消石灰CaO+H2O=Ca(OH)2该反应放出大量的热①氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。②氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。③氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。④常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。Ca(OH)2石灰水\n实验：生石灰与水的反应点击画面播放\n生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰与水反应得到氢氧化钙。产生大量的热熟石灰\n氢氧化钙的用途氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤等。\n蓝色蓝色红色红色2．碱的化学性质⑴碱与指示剂的作用滴入紫色石蕊溶液滴入无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。酚酞溶液石蕊溶液石蕊溶液氢氧化钠溶液石灰水\n①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：。氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。所以，氢氧化钠必须密封保存。讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：。(2)碱与某些非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2NaOH+SO3Na2SO4+H2O\n①碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。②碱能与某些非金属氧化物反应生成含该金属的化合物和水：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O（检验CO2）注意：氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。(3)归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质？\n不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？讨论\n[实验10-7]试验物质的导电性点击画面播放\n溶液导电性盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇不导电不导电导电导电导电导电实验物质的导电性[实验10-7]试验物质的导电性实验记录\nHCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-NaOH→Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。碱溶液中也都含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。\n一、常见的酸1．几种常见的酸：盐酸、硫酸2．浓硫酸的腐蚀性3．酸的化学性质(1)酸与指示剂的作用使紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞溶液遇酸不变色(2)酸与金属的反应(3)酸与金属氧化物反应\n二、常见的碱1．几种常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙2．氢氧化钠的腐蚀性3．其他常见碱的性质4．碱的化学性质(1)碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。(2)碱能与某些非金属氧化物反应。\n能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A.变红色B.变蓝色C.呈无色D.变紫色A2.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是()A.NaClB.NH3C.HClD.NaOHC中性变成氨水后是碱类盐酸是酸类是碱类\n下列物质敞口放置一段时间，质量会减少的是()A.浓硫酸B.大理石C.稀硫酸D.浓盐酸DB5.下列叙述正确的是()A.打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B.用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C.把鼻孔凑到容器口闻气体的气味D.稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理。\n5.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是()A.酚酞溶液B.二氧化碳C.CuOD.稀盐酸B6.下列物质中常用来改良土壤酸性的是()A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱B\n7.下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是()A.大理石B.浓硫酸C.熟石灰D.石墨8.下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热()A.氢氧化钠固体B.浓盐酸C.氧化钙D.氢氧化钙固体CAC生成新物质与CO2反应溶于水放出热量与水反应放出热量\n9.用一种试剂就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂是()A.无色酚酞溶液B.紫色石蕊溶液C.水D.稀盐酸B\n10.保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是()A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞C.塑料瓶装D.密封B\n11.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是()12.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的()A.能与金属反应B.能与金属氧化物反应C.能使指示剂变色D.能溶于水A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.ZnCl2D.AgClCB\n13．化学兴趣小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：试回答：⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择_________花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于_________(填“溶质”或“溶剂”)。⑵如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性条件下生长，你会建议选择上表中的_______来进行改良。玫瑰溶剂花的种类所制成溶液的颜色有关试剂呈现的颜色白醋蒸馏水石灰水玫瑰粉红色红色粉红色绿色黄菊黄色黄色黄色黄色雏菊无色无色无色黄色石灰水\n14.因为浓硫酸具有腐蚀性,所以在稀释时一定要把—————————————————————————中,并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，要立即用——————冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。将浓硫酸沿器壁慢慢注入入水大量水\n15．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_________、__________、_________。它暴露在空气中时容易_______________，表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做____________；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_______________。苛性钠火碱烧碱吸收水分溶解潮解干燥剂\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n 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