资料简介
\n溶质的浓度2一定溶质质量分数的溶液的配制\n一、回顾已知,引入新课溶质的质量分数=×l00%=×l00%溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液的密度×溶液体积溶质质量=×溶剂质量=-溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶质的质量分数溶液质量溶质质量溶液质量\n实验配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。1计算:配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠g,水g。2.称量:用托盘天平称量所需的氯化钠,倒人烧杯中。3.量取:用量筒量取所需的水(把水的密度看成1g/cm3),倒入盛有氯化钠的烧杯里4.溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。二、自主学习一)溶液的配制50×6%=350-3=47\n实验二配制质量分数为3%的氯化钠溶液。用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3),配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。1.计算:配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需6%氯化钠溶液和水的质量分别为6%氯化钠溶液g(体积mL);水g。2.量取:用量筒量取所需的氯化钠溶液和水,倒人烧杯中。3.混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。把配制好的上述两种溶液分别装入中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中。252425试剂瓶\n①.使用天平时,应注意左右。②.因为水为液体,且其密度为1g/cm3,所以测定水的体积比质量方便。③.选择量筒的标准:量筒大小与所取液体体积最接近,若大,则残留在量筒壁上液体过多,且读数误差大,若小,则量取次数多,误差大。④.注意量筒的读数:视线与量筒里凹液面处保持,仰视读数偏,俯视读数偏。注意事项:物砝最低水平低高\n小结1.配制一定量质量分数一定的溶液的基本步骤:①②③④2.仪器:、、、、、。计算称量/量取溶解装瓶天平量筒烧杯玻璃棒药匙细口瓶\n讨论哪些因素可造成配得的溶液溶质质量分数偏低或偏高?偏低:1)称量固体时物体和砝码的位置放反,导致称量固体质量偏小偏高:量取水读数时,俯视液面,导致量取水的体积偏小2)量取水读数时,仰视液面,导致量取水的体积偏大\n小结:根据化学方程式计算中所用的物质的量都是指纯净物的质量,不纯物质(如溶液)必须换算成纯净物质的质量,再进行计算;列式时,必须找准已知量和未知量。100克质量分数为36.5%的盐酸溶液与足量的大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少?溶质质量分数与化学方程式结合的计算解:设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O7344100×36.5%=36.5gxx447336.5g22gx答:生成二氧化碳的质量是22g。\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n
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