首页 > 初中 > 化学 > 人教初中化学九下《9课题3溶液的浓度》PPT课件 (10)
资料简介
\n溶液的浓度1\n回顾已知，引入新课1．硝酸钾在10℃时溶解是20.9克，这说明在℃时克硝酸钾溶解在克水中恰好形成饱和溶液；硝酸钾在30℃时溶解度是45.8克,这说明在℃时克氯化铵溶解在克水中恰好形成饱和溶液；这两种温度下的硝酸钾饱和溶液，在℃时浓度相对较大。1020.91003045.810030\n烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123实验9-7：在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。一）、浓溶液和稀溶液观察颜色，加入硫酸铜质量最多的溶液颜色最，是相对较浓的溶液；加入硫酸铜质量最少的颜色最，是相对较稀的溶液。小结：1）对于有色溶液，可根据溶液颜色的深浅来判断溶液是浓还是稀最深最浅居中0.511.5深浅2）溶液的浓稀可以表示溶液中溶质含量的高低。\n讨论：1)浓溶液和稀溶液如何转化？2)饱和溶液一定是浓溶液？3）不饱和溶液一定是稀溶液吗？4)同温同种溶液，什么情况下最浓？\n用浓稀溶液不能准确地表示一定量的溶液里溶质的多少。在实际应用常需要准确知道一定量的溶液里含溶质的量。如在施用农药时，过浓会毒害农作，稀则不能有效地杀虫灭菌，因此，我们需要准确知道溶液的组成。表示溶液组成的方法很多，溶质的质量分数是其中的一种（还有体积分数等）。液中溶质的质量分数是质量与质量之比。二）溶质的质量分数溶质溶液\n计算式可表示为：溶质的质量分数＝×l00%＝×l00%溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量＝溶液的密度×溶液体积溶质质量＝×溶剂质量＝－溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶质的质量分数溶液质量溶质质量溶液质量\n烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123实验9-7：在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。三)、有关溶质质量分数的计算小结：溶液的浓度越高，溶液中溶质的质量分数越大最深最浅居中2020200.511.520.52121.52.4%4.8%7.0%\n实验9-8，在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数溶质质量溶剂（水）质量/g现象溶液中溶质的质量分数10902080固体全部溶解固体全部溶解10%20%讨论（P43）：已知20℃时氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？\n三)、有关溶质质量分数的计算溶质质量分数的含义：每100克溶液中含有多少溶质，则该溶质的质量分数就为百分之多少。序号溶质质量／g溶剂（水）质量／g溶液质量／g溶液中溶质的质量分数12575220180320020％4120300540160630270730025％845010％978100108020010025%20010%4016018040%20020%30010%75225454052222%12040%\n把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水？要点：稀释前后，溶质质量不变m(溶质）=溶液质量×溶质质量分数=50g×98%=49g稀释后溶液质量=m（溶质）÷溶质质量分数=49g÷20%=245gm(水）=（245-50）g=195g小结：1、溶液稀释前后，质量不变。2、稀释后溶液质量等于稀释前溶液质量和加入的水的质量之和。溶质\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n
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