人教初中化学九下《9课题3溶液的浓度》PPT课件 (6)

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人教初中化学九下《9课题3溶液的浓度》PPT课件 (6)

2022-09-02 19:00:24
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资料简介

\n课题3溶液的浓度\n1.掌握一种溶液组成的表示方法—溶质的质量分数2.能进行溶质质量分数的简单计算3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液\n溶液中溶质的质量分数重点难点有关溶质质量分数的简单计算\n你知道左面瓶中标签是什么意思吗？浓盐酸(HCl)含HCl37%密度为1.18g/cm3下面我们就来学习溶液的浓度\n【实验9-7】不同组成的硫酸铜溶液点击画面播放\n①②③在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较溶液的颜色、溶液的组成，判断溶液浓稀的依据是什么？实验9-7\n试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶　液质量/g溶液的浓稀123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g填写实验记录稀较浓最浓\n分析实验结论对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。两杯氯化钠溶液都是无色透明，怎样比较这两种氯化钠溶液的稀浓？\n药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。喷洒农药\n可以通过溶液的颜色来确定溶液的浓度,但这样是不太准确的在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学习：溶质的质量分数思考？\n溶质的质量分数2.表达式：1.定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。\n溶液的质量（g）=溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g·cm-3）m（溶液）=V（溶液）×ρ（溶液）注意：\n练一练：请把实验9-7溶液中溶质质量分数填在表格中。试管编号溶液颜色溶剂质量溶质质量溶液质量溶质的质量分数1浅20g0.1g20.1g2较浅20g0.5g20.5g3较深20g2g22g0.5%2.4%9.1%\n实验9-8：配制两种溶质质量分数不同的氯化钠溶液点击画面播放\n[实验9-8]：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。溶质质量/g溶剂(水)质量/g现象溶液中溶质的质量分数1090208010%20%全部溶解全部溶解\n已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？分析：溶解度氯化钠(溶质)水（溶剂）饱和溶液溶质的质量分数26.5%136g100g36g36g讨论\n溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质20℃时溶解度36g是指：在20℃时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较饱和溶液的溶质质量分数溶解度100g＋溶解度＝\n要配制一定量的，溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量；【例1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【解】溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶液质量×溶质的质量分数答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水。溶剂质量溶液质量溶质质量—150kg16%24kg150kg24kg126kg\n溶液稀释的计算【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变【解】设：稀释后溶液的质量为X。50g×98%=X×20%=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。X=50g×98%20%【例2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？\n把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算【课本P45第5题】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起反应,试计算这种硫酸中溶质的质量分数。【解】：设这种硫酸中溶质的质量为X。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X==19.6g98×13g65溶质的质量分数=×100%=19.6%19.6g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。\n溶质的质量分数1.概念：溶质质量与溶液质量之比。2.计算公式：溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中溶质的质量分数SgSg+100g100%溶液稀释公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%\n1.把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）A．10％B．20％C．25％D．33.3％2.将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（）A.硝酸钠的溶解度B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量分数CB\n3.配制100克质量分数为19.6％的稀硫酸，需要质量分数为98％的浓硫酸克。4.现有100g溶质质量分数为10％的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐g，或蒸发掉水g。205012.5\n5.已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算该溶液中氯化钠的质量分数。解：该溶液中氯化钠的质量分数==10%答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%。\n6.如配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少千克？解：150kg16%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为150kg×16%=24kg需水的质量为150kg－24kg=126kg答：配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠24kg，需要水126kg。\n7.已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数26.5%。\n8.把10mL98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸和40mL水混合,求所得溶液中溶质的质量分数。解题要点：溶质是纯H2SO4，溶液是浓H2SO4+H2O10mL×1.84g/cm3+40mL×1g/cm3×100%=30.9%10mL×1.84g/cm3×98%m溶质=m溶液•ａ％=10mL×1.84g/cm3×98%溶质的质量分数=注意：如果是溶液或溶剂的体积，应根据其密度换算成质量\n【解】：盐酸中溶质的质量为：73g×20%=14.6g73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度1.977g/L）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O设：生成二氧化碳的质量为X。734414.6gX7314.6g44X=X=8.8g二氧化碳的体积=8.8g÷1.977g/L=4.45L答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为4.45L。\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n 查看更多