人教初中化学九下《9课题3溶液的浓度》PPT课件 (3)

首页 > 初中 > 化学 > 人教初中化学九下《9课题3溶液的浓度》PPT课件 (3)

人教初中化学九下《9课题3溶液的浓度》PPT课件 (3)

2022-09-02 19:00:24
49页
657.00 KB

点击预览全文

点击下载高清阅读全文，WORD格式文档可编辑

立即下载

资料简介

\n课题3溶液的溶度\n16:50:24实验9-5在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。编号颜色比较溶剂质/g溶质质量/g溶液质量/g123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g\n16:50:24溶质质量分数的意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量溶质的质量分数=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量×100%\n16:50:24实验9-5在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。编号颜色比较溶剂质/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%\n16:50:24[题型一]：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算二、有关溶质质量分数的计算溶质质量溶液质量100%溶质质量分数=溶液质量=溶质质量+溶剂质量计算的依据：\n16:50:24[实验9－8]溶质质量/g溶剂质量/g现象溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%全部溶解全部溶解\n16:50:24例、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%。36g100g＋36g[题型二]：有关溶解度的计算\n16:50:24饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T℃时溶解度36g是指：在T℃时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较\n16:50:24[例题]：200C时，氯化钠溶解度为36克，（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？\n16:50:24基本公式溶液的质量=溶质质量+溶剂质量溶质质量=溶液的质量×溶质的质量分数\n16:50:24溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数102009610025016%251001905%4%4021012520%4小结：影响溶质质量分数大小的因素为溶质质量和溶剂质量，在一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数是一个确定的值，不随溶质和溶剂质量的改变而改变。\n16:50:24例：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？解：=80%答：该甘油溶液的溶质的质量分数是80%甘油溶液中溶质的质量分数为400g400g＋100g×100%\n16:50:24例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？解：所需氯化钠的质量为：150kg16%=24kg需要水的质量为：150kg-24kg=126kg答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水\n16:50:241、20g食盐溶液中含有2g食盐，求：该溶液中溶质质量分数2、40g2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？含食盐：40g×2%=0.8g2g20g=10%解：答：该溶液的溶质质量分数是10%。解：答：40g2%的食盐溶液中含有0.8g食盐和39.2g水。含水：40g–0.8g=39.2g该溶液中溶质质量分数为\n16:50:243、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。4、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变,仍是10%解：加水：20g×10%20g＋2g＝9.1%加盐：20g×10%＋2g20g＋2g＝18.2%\n16:50:24练习：将100克10%的硝酸钾溶液进行以下变化，求变化后溶液的溶质质量分数？（1）加100克水（2）加12.5克硝酸钾（3）蒸发掉50克水要使溶液中溶质的质量分数扩大一倍，蒸发溶剂的质量是原溶液质量的一半。要使溶液中溶质的质量分数变为原来的一半，所加水的质量为原溶液溶液质量的一倍。小结：\n16:50:24例题：有50g质量分数为5%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数提高到10%，可采用的方法是：（）A、蒸发掉23.75gB、水蒸发掉25g水C、加入2g硝酸钾晶体D、加入50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液B\n16:50:24练习配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少克NaCl和多少ｍL水？解：溶液质量=100mL1.1g／mL=110g所需NaCl的质量为:110g20%=22g所需水的质量为：100mL1.1g／mL–22g=88g答：略基本公式：m=ρVV=\n16:50:24向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？[题型三]：有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量基本公式：m(浓)·c(浓)=m(稀)·c(稀)\n16:50:24例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？解：设稀释后溶液的质量为x50g98%=X20%X=答：略需要水的质量=245g–50g=195g\n16:50:24例3：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/mL)多少mL？解：设需要98%硫酸的体积为VV1.84ｇ/mL98%=98g10%V=答：略\n16:50:24练习：配制500mL质量分数为20%的H2SO4溶液，需要质量分数为98%的H2SO4多少mL？[ρ(浓硫酸)=1.84g/cm3ρ(20%H2SO4)=1.14g/cm3]1.14g/cm3×500mL×20%＝1.84g/cm3·V×98%稀释前后溶质的质量不变V=63.2mL加水多少毫升？解：设需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为V1.14g/cm3×500mL–1.84g/cm3×63.2mL=453.7gV水=453.7mL\n16:50:24三、溶液的配制：步骤：1，计算：2，称量、量取3，溶解所需仪器：托盘天平，药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管\n16:50:24例1：配制50g6%的氯化钠溶液计算：需食盐：50g×6%=3g需水：50g–3g=47g称量：用天平称量3g食盐用量筒量取47mL水溶解：烧杯、玻璃棒实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒\n16:50:24练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1、2、3、4、\n16:50:242、配制质量分数为3%的氯化钠溶液1、计算用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3),配制50g质量分数为3%的溶液设需6%的氯化钠溶液的质量为xx·6%=50g×3%x=25g氯化钠溶液的体积=25g/1.04g/cm3=24.0cm3水的质量=50g-25g=25g水的体积=25cm32、量取用量筒量取24.0cm3的氯化钠溶液，水25cm33、混匀4、装瓶、贴标签\n16:50:241、100g9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？(H:1S:32O:16Zn:65)四、溶质质量分数在化学方程式中应用注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算；必须计算成溶质的质量。\n16:50:24练习：要使50g质量分数为16%的硫酸铜完全反应，至少需要铁粉的质量是多少g？(Fe:56S:32O:16Cu:64)解：硫酸铜的质量=50g×16%=8g设：需要铁粉的质量为XFe+CuSO4=Cu+FeSO456160X8g答：需要铁粉的质量为2.8g\n16:50:24例2:50g盐酸与6.5g锌恰好完全反应，求这种盐酸中溶质的质量分数？(H:1Cl:36.5Zn:65)\n16:50:24练习1：实验室用200g稀硫酸和一定量的锌完全反应，制得0.8g氢气。求该稀硫酸中溶质的质量分数。解：设稀硫酸中溶质的质量为xH2SO4+Zn=ZnSO4+H2982x0.8g答：稀硫酸中溶质的质量为19.6%\n16:50:24例3、某硫酸溶液200g，与13g含杂质10％的锌完全反应，这种硫酸的溶质质量分数是多少？\n16:50:24例4：3.25克锌刚好跟100g盐酸完全反应,求:(1)盐酸中溶质的质量分数。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数6.6%3.65%\n16:50:24Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(1)解：设盐酸溶液中溶质的质量为X，65733.25gXX=3.65gHCl%=×100%=3.65%3.65g100g65733.25gX=\n16:50:24Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(2)解：ZnCl2的质量为Y,氢气质量为Z6513623.25gYZY=6.8gZnCl2%=×100%≈6.6%6.8g3.25g+100g-0.1g=6513623.25gYZ=Z=0.1gZnCl2%=×100%≈6.6%6.8g100g-3.65g+6.8g或\n16:50:24例4.32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求：（1）生成氢气的质量。（2）稀硫酸中溶质的质量分数。（3）所得溶液中溶质的质量分数。（1）1克（2）17.5%\n16:50:24注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算；必须换算成溶质的质量。换算方法：溶质质量=溶液的质量×溶质的质量分数\n16:50:24例4.32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求：（1）生成氢气的质量。（2）稀硫酸中溶质的质量分数。（3）所得溶液中溶质的质量分数。\n16:50:24反应后溶液的质量确定：(1)根据溶液组成:溶液质量=溶质质量+溶剂质量(水)(2)根据质量守恒:反应后溶液质量=反应物1+反应物2-生成的气体-生成的沉淀（不溶物）\n16:50:24反馈练习4.5g不纯的铁粉恰好与75g质量分数为16%的硫酸铜溶液反应，求（1）铁粉的纯度（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数93.3%15.3%\n16:50:24练习1：为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数；（2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。67.5%9.8%15.1%\n16:50:24练习2：某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g1201122063202.8420n（1）表中n的数值为。（2）样品中碳酸钙的质量分数是。（3）求盐酸中溶质的质量分数。2.8g82.5%18.25%\n16:50:241、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸铜溶液完全反应，求：（1）生成沉淀多少克？（2）硫酸铜溶液中溶质质量分数？*（3）生成物溶液中溶质质量分数？拓展练习1：\n16:50:24１、3.25克锌刚好跟100g盐酸完全反应,求:(1)盐酸溶质的质量分数。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数巩固练习：２、5.6克铁与多少克10%的硫酸铜溶液恰好完全反应?反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?３、含碳酸钙80%的石灰石200克可跟多少克10%的盐酸完全反应?生成多少克二氧化碳?反应后所得溶液的溶质质量分数\n16:50:242、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：（1）生成硫酸钠多少克？（2）硫酸溶液中溶质质量分数？*（3）生成溶液中溶质质量分数？拓展练习2：\n16:50:24巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为YNaOH+HCl=NaCl+H2O40g10%X10%Y4036.558.5X=36.5gY=5.85gNaCl%=答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)\n16:50:24课题3溶液的溶度一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中溶质的质量分数SgSg+100g100%3、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验仪器：⑴计算⑵称量⑶溶解⑷装瓶药匙天平烧杯量筒滴管玻璃棒\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n 查看更多