人教初中化学九下《9课题2溶解度》PPT课件 (9)

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人教初中化学九下《9课题2溶解度》PPT课件 (9)

2022-09-02 19:00:23
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资料简介

\n一、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2、组成：溶质:被溶解的物质溶剂:能溶解其它物质的物质1、溶液的特征：（1）均一性：（2）稳定性：各部分的组成相同(密度、浓度）水分不蒸发，温度不改变，溶质永远不会从溶剂中分离出来。3、溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均匀扩散到溶剂分子之间溶液\n溶质与溶剂的确定判断口诀实例溶质溶剂固液混合固为质碘酒精盐酸HCl气体水气液混合气为质75﹪酒精酒精水液液混合少为质；若有水在水为剂生石灰+水氢氧化钙水混合有变新为质碘酒溶液的名称：（1）全称：（溶质）的（溶剂）溶液。如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液。（2）简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。如，氯化钠溶液，硫酸铜溶液。（3）俗称：如，糖水、碘酒、石灰水、盐酸\n判断下列溶液中的溶质和溶剂溶液溶质溶剂氢氧化钠溶液食盐水石灰水医用酒精碘酒盐酸稀硫酸10ml汽油，90ml植物油90ml酒精，10ml水NaOHH2ONaClCa(OH)2C2H5OHI2HCl气体H2SO4汽油酒精植物油H2OH2OH2OH2OC2H5OHH2OH2O\n溶解过程扩散过程（吸热）水合过程（放热）吸热＞放热（溶液温度降低）例如:NH4NO3固体溶于水吸热=放热（溶液温度不变）例如:NaCl固体溶于水吸热＜放热（溶液温度升高）例如:NaOH固体和浓硫酸(H2SO4)溶于水\n二、浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物2、特征：三、洗涤剂的乳化功能。不均一、不稳定1、洗涤剂去污原理：洗涤剂乳化油污，形成乳浊液。2、汽油（或酒精）去污原理：汽油（或酒精）能溶解油污，形成溶液。1、乳浊液：四、各种去污方法的区别：3、氢氧化钠去污原理：与油污发生化学反应。\n溶解度第1课时饱和溶液不饱和溶液\n一、饱和溶液与不饱和溶液1、饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。2、不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。蔗糖或食盐易溶于水，形成溶液，但是它们能否无限制的溶解在一定量的水中呢？\n做一做1、对已饱和的硝酸钾溶液（有剩余固体）加热，观察现象。剩余固体溶解加入的能继续溶解饱和的硝酸钾溶液2、向已饱和的氯化钠溶液（有剩余固体）中加水，观察现象加入的能继续溶解剩余固体溶解饱和的氯化钠溶液溶液是否饱和必须要指明？一定温度，一定量的溶剂\n饱和溶液与不饱和溶液之间的转化：饱和溶液不饱和溶液增加溶剂升高温度增加溶质蒸发溶剂降低温度\n饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液浓溶液是溶质质量分数较大的溶液。稀溶液是溶质质量分数较小的溶液。所以饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大。\n饱和溶液不饱和溶液浓溶液稀溶液溶液之间的关系：\n二、结晶（1）降温结晶（冷却热饱和溶液）\n\n（2）蒸发结晶二、结晶溶解、过滤、蒸发\n【混合物的分离、提纯方法】1.过滤:分离不溶于液体的固体1.蒸发溶剂2.结晶:分离能溶于液体的固体2.降温（冷却热饱和溶液）\n课题2溶解度（第2课时）\n实验9-2碘或高锰酸钾分别放入水或汽油中探究：影响物质的溶解性的因素：\n【实验9-2】P27（物质的溶解性与溶质、溶剂的关系）编号溶质溶剂现象1碘水2碘汽油3高锰酸钾水4高锰酸钾汽油结论：碘几乎不溶于水碘溶于汽油，溶液呈棕色高锰酸钾不溶于汽油高锰酸钾溶于水，呈紫红色由1、2、3、4可得水、汽油都可以做溶剂[1、2;3、4]：同种溶质在不同溶剂中，溶解性不同[1、3;2、4]：不同溶质在同种溶剂中，溶解性不同物质的溶解性与溶质的性质和溶剂的性质有关。\n一、固体溶解度1、定义：表示在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。条件：一定温度四标准：100克溶剂要状态：饱和状态素单位：克\n其含义是：在20ºC时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。或说：在20ºC时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为。练习：某物质在20ºC的溶解度为21.5克，其含义是什么？2、固体溶解度涵义：某物质在20℃时的溶解度为31.6克，其涵义是。20℃时100克水里最多溶解某物质31.6克。21.5:100:121.5（43:200:234）\n【知识拓展】1.在一定温度下，溶质在100g溶剂中形成的饱和溶液中，溶质的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）此时的溶解度（用S表示），此时饱和溶液的质量为。2.通过溶解度（S）可得知：此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为：（用S表示）。等于（100+S）gS:100：（100+S）练习：在一定温度下，ag水中溶解某物质bg，溶液恰好达到饱和。此温度下该物质溶解度为g。100b：a\n二：固体溶解度与溶解性的关系溶解性溶解度/g(20℃)易溶可溶微溶难(不)溶练习：1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是__物质。3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于物质难溶>10g>1g<1g<0.01g易溶...0.01g1g10g易溶可溶微溶难(不)溶\n（1）定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积水里达到饱和状态时的气体体积。三、气体物质的溶解度讨论：气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？（2）影响气体溶解度的因素：温度、压强\n课题2溶解度（第3课时）\n从表中你能获取的信息有哪些？几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）温度(°C)0102030405060708090100氯化钠35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110.0138169202246氢氧化钙0.1850.1760.1650.1530.1410.1280.1160.1060.0940.0850.077蔗糖179.2190.5203.9219.5238.1260.4287.3320.4362.1415.7487.2一、溶解度的表示方法：（1）列表法：\n溶解度（克）温度（oc）01020304050608070605040302010KNO3（2）溶解度曲线溶解度曲线的画法：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。\n溶解度（克）温度（℃）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸几种物质的溶解度曲线从这些溶解度曲线图你能获取哪些信息？熟石灰的溶解度曲线\n溶解度（克）温度（℃）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸.a4.固体溶解度曲线及意义点：①曲线上的点：表示该物质在所示温度下的溶解度。②两曲线交点：表示两种物质在所示温度下的溶解度相等。线：①表示物质在不同温度下的溶解度。②表示固体溶解度随温度变化的趋势面：①曲线下面的点：表示溶液为不饱和溶液。②曲线上面的点：表示溶液饱和且有未溶解的晶体。.b\n5.溶解度曲线的应用1.判断某物质在不同温度下的S的大小2.比较同一温度下，不同物质S的大小3.判断物质的S随温度变化的趋势4.确定如何改变温度实现饱和溶液与不饱和溶液的转化5.确定如何改变温度使溶质结晶析出6.判断物质的溶解性的大小（在20℃时）7.确定混合物分离提纯的方法（重、难点）8.进行相关计算\n结晶方法（降温结晶）蒸发溶剂结晶冷却热饱和溶液结晶（蒸发结晶）——适用于固体溶解度受温度变化影响较小的固体物质。——适用于固体溶解度受温度变化影响较大的固体物质。A0B0*应用归纳（1）如果甲中含有少量乙,提纯甲?（2）如果乙中含有少量甲，提纯乙?用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲。用蒸发结晶的方法提纯乙。7.确定混合物分离提纯的方法（重、难点）8.进行相关计算\n溶解度曲线的应用分离NaCl和KNO3的混合物操作步骤：1、先将混合物配成高温下的饱和溶液，再冷却，析出的晶体主要是KNO32、过滤，主要得到KNO3晶体3、蒸发滤液主要得到NaCl晶体。方法：冷却热饱和溶液法\n巩固练习1、如图,A、B是两种物质的溶解度曲线图，(1)、A物质的溶解度曲线表明A物质_______(2)、M点表示在__ºc时，A和B和溶解度___,在__时A物质的溶解度大于B物质的溶解度。在____时A物质的溶解度小于B物质的溶解度。\n2、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是____________________（2）当温度为t1ºC,三种物质溶解度由小到大依次为_______,当温度为t３ºC时，溶解度最大的是____.（3）C可能表示哪种物质:____________________A和C两种物质在t2ºC时的溶解度相同B﹤A﹤CACa(OH)2\n3．右图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是【】A．甲、乙两种物质均属于易溶物质B．甲物质的溶液度受温度变化影响较大C．在20时，甲、两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等D．当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲C\n4.小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线：(1)当温度为℃时，A物质与B物质的溶解度相等。(2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是。(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中(填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。\n5.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。(1)50℃时，甲物质的溶解度是。(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是。(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是。除了加浓硫酸外，还可以加物质，也会发生这样的变化。\n6.（7分）图7是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图7回答问题（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）溶解度随温度升高而降低的物质是（填“甲”或“乙”）。（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是。（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。（5）小明同学用甲物质进行以下实验：①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是。②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是。甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大。t1乙降温结晶大于B\n图2硝酸铵浓硫酸硝酸铵a溶液浓硫酸ABCD水水水水a溶液b溶液b溶液7.(07河北)图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是()A图1溶解度/g温度/℃0ba\n8.20℃时，将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3下列说法正确的是（）A．图1中乙溶液一定不饱和B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等C．图3中N表示甲的溶解度曲线D．图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体BD\n9.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g。（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是。（3）现有操作步骤：a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是(填字母序号)。（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是。65加入甲物质（溶质）或恒温蒸发溶剂（水）adcb不变甲固体溶于水时放热\n0t1t2温度/℃溶解度\BAg2550C10.（2014宜昌）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。⑴t1℃时,溶解度最大的物质是（填字母序号）；⑵在t2℃时，把150gA物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为g，此时所得溶液中溶质的质量分数为；⑶用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是。B2520%蒸发溶剂结晶\n11.（2014定西）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是．（2）要使A的不饱和溶液变为饱和溶液，其方法是（至少写两种）．（3）图中P点的含义是．C﹥B﹥A加溶质、蒸发溶剂（或降低温度）t2℃时A、C的溶解度相等\n右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质D.20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液河北省2010C\n根据图2所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液C.将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体D.t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质河北省2011C\n祝同学们学习进步！\n图2反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是（）A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D.t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和河北省2012C\n学习目标:知道气体溶解度的涵义及影响因素知道气体物质的溶解度在生活中的应用教学重点、难点\n（1）定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积水里达到饱和状态时的气体体积。2、气体物质的溶解度讨论：气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？（2）影响气体溶解度的因素：温度、压强\n【小组讨论】1.打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与有关；2.喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度还与有关；3.汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？压强温度将气体通入澄清的石灰水中，如石灰水变浑浊则气体是二氧化碳，否则不是。\n溶解度同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同溶解性物质的溶解度定量描述①一定温度②100克溶剂③溶液饱和④单位是克易溶、可溶、微溶、难(不)溶固体的溶解度气体的溶解度影响因素（温度）影响因素（温度、压强）表示方法表示方法小结：体积体积\n学习目标1.知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断；2.知道蒸发结晶和降温结晶的原理；3.能进行饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。教学重点、难点\n一、物质的溶解性通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。且受温度等外界条件的影响。表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度来表示\n学习目标:1.知道固体溶解度的概念及涵义；2.知道溶解度与溶解性的关系；学习重点：固体溶解度的概念及涵义学习难点：溶解度与溶解性的关系\n学习目标1.初步学习绘制和查阅溶解度曲线；2.能从溶解度曲线图中获取相关知识；3.了解溶解度曲线的意义。学习重点学习难点\n溶解度（克）温度（℃）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸几种物质的溶解度曲线.a从这些溶解度曲线图你能获取哪些信息？熟石灰的溶解度曲线\n0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度/℃100硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/℃熟石灰的溶解度曲线：讨论：1、固体物质溶解度受温度变化影响情况大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钾等。少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。\n溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸固体溶解度曲线2：同种物质在不同温度下的溶解度不同。3：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。4：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。找一找５０度各物质的溶解度\n100硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/℃固体的溶解度曲线：5、曲线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和溶液且有部分溶质未完全溶解；④曲线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。A.B.C.\n溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾氯化钠固体溶解度曲线从溶解度曲线分析结晶情况1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）2、蒸发溶剂法适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3\n二、固体溶解度曲线的应用【例题】认真分析溶解度曲线图，回答下列问题：①Q点的含义？②P点的含义？③t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为。④t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为。⑤t3℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有或。⑥t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1℃时，析出晶体最多的是物质，无晶体析出的是物质。⑦从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用的方法获取晶体。⑧从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用的方法获取晶体。⑨除去甲中的泥沙用法；除去甲中混有的少量乙，用法；分离甲与乙的混合物，用法；⑩在t2℃时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?（填写“能”或“不能”）为什么？。\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n 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