人教初中化学九下《9第九单元溶液》PPT课件 (6)

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人教初中化学九下《9第九单元溶液》PPT课件 (6)

2022-09-02 19:00:21
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资料简介

\n第九单元溶液复习课\n(1)通过对概念的复习，巩固同学们对概念的理解和掌握;(2)使同学们对整单元的知识有一种系统的认知结构(3)加强对有关溶液稀释和配制以及溶质质量分数的计算的训练;我们的复习目标1.知识目标:2.能力目标:培养同学们分析能力、思维能力、推理、归纳等能力。\n3溶解度表或溶解度曲线表达的信息。4溶解过程中的热量变化,结晶的方法。5影响气体溶解度的因素。考点热点1溶液的概念,组成,特征.6配制一定质量分数的溶液.7溶质质量分数的有关计算。2饱和溶液和不饱和溶液的转化。\n1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在混合物：凡是溶液都属于混合物2、溶液的特征：（1）均一性（2）稳定性知识回顾一、溶液\n（1）均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.（2）溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液(蓝色)——Cu2+氯化铁溶液(黄色)——Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色）——MnO4-注意：\n乳浊液:小液滴分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。洗涤剂(如:洗洁精，肥皂等)具有乳化功能，使植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。知识回顾(3)溶液与乳浊液的不同\n3.溶解时的热效应水合(放热)溶解过程扩散(吸热)二者的相对大小决定热效应知识回顾\n4、溶液的组成溶液、溶质与溶剂之间的量的关系1、m溶液m质+m剂2、V溶液V质+V剂溶液溶质：溶剂：=<被溶解的物质能溶解其它物质的物质知识回顾\n5、溶液中溶质和溶剂的判断根据名称一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂两种液体组成溶液，量多的为溶剂有水时，水作为溶剂体系溶质溶剂气+液气体液体固+液固体液体液+液无水量少量多有水非水物水\n3、指出下列溶液中的溶质：稀硫酸______，澄清的石灰水_________稀盐酸______,白酒_______锌与稀盐酸完全反应得到的溶液______H2SO4Ca(OH)2HClZnCl2C2H5OH1．下列常见物质中不属于溶液的是（）。A．矿泉水B．蒸馏水C．盐水D．汽水复习练习题B2．下列关于溶液的说法错误的是（）①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物A．①③④B．①②③C．②③④D．①②③④D\n我会做了4.下列叙述正确的是()A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液.B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物.C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液.D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液.5.如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，U形管中原来相平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是()A．苛性钠B．生石灰C．硝酸铵D．活性炭CC\n二、饱和溶液不饱和溶液知识回顾1.概念:讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质。注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶质含量的多少。强调在一定温度下，在一定量溶剂里，不能(还能)再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。\n知识回顾2、相互转化一般规律：不饱和溶液饱和溶液记准降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、蒸发溶剂、加溶质降温、加溶剂特殊溶质:Ca(OH)2不饱和溶液饱和溶液\n6．下列做法一定能把饱和溶液变成不饱和溶液的是（）A．升高温度B．增加溶剂C．增加溶质D．降低温度7．判断一种溶液是否达到饱和状态的依据是（）A．溶液中是否有不可溶解的固体存在B．溶液能否继续溶解该种溶质C．溶液颜色的深浅程度D．测量溶液的密度BB我能做\n8。粗食盐的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列有关说法正确的是（）A浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变B．浸洗前后，食盐水中NaCl的质量不变C浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去D．粗盐粉碎的颗粒大小不影响浸洗后盐中MgCl2的含量9。向一接近饱和的KNO3溶液中加KNO3固体下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）BC\n知识回顾三、溶解度1．溶解性一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质，温度和压强等有关。\n2．固体的溶解度（S）(1)概念的理解：抓四点：①条件：在一定温度下②标准：100克溶剂③状态：饱和状态④单位：克溶解性不(难)溶微溶可溶易溶(2)与溶解性的关系S(20℃)∕g00.01110(3)影响因素内因外因:溶质的性质溶剂的性质温度\n(4)表示方法①列表法②溶解度曲线线:溶解度随温度变化的情况曲线上面:表示溶液为不饱和溶液面曲线下面:表示溶液为饱和溶液(有晶体)曲线上的点:该点温度下的溶解度交点:两物质在该点温度下的溶解度相等点\n3、气体的溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。规律知识回顾\n知识回顾4.结晶①蒸发溶剂法:适用于所有固态溶质，还常用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。②冷却热饱和溶液法:常用于溶解度受温度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体．注意:①结晶后往往还需过滤来取得这些晶体．②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物.\n10、判断下列说法是否正确，如不正确，请说明理由。（1）、向100g水中加入37g的NaCl刚好达到饱和状态，则NaCl的溶解度是37g。（2）200C时，把15g的NaOH完全溶解于100g水，则该温度下NaOH的溶解度是15g。（3）200C时，向水中加入15g的NaOH刚好达到饱和状态，则该温度下NaOH溶解度是15g。（4）200C时，把36gNaCl溶于100g水中刚好达到饱和状态，则该温度下NaCl的溶解度是36g。√××我会判断×\n11、在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCl投人到50克水中充分溶解后，下列有关说法中，不正确的是()A．制成了70克饱和溶液B．制成了68克饱和溶液有18克NaCl发生溶解D．还剩余2克固体NaCl（未溶解）12、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是()A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出.B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔.C．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出.D．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水.AC\nABC0温度溶解度t1t2a13、右图为A、B、C、三种物质的溶解度曲线。试回答：t3t4（1）溶解度受温度影响最大的物质是，溶解度随温度升高而减少的物质是。（2）温度为℃，A、C两种物质的溶解度相等。（3）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为。（4）t3℃时，A物质的溶解度为。（5）相同质量的三种饱和溶液，当温度从t4℃降到t1℃时，溶液中析出晶体最多的物质是，没有晶体析出的是。（6）若A中混有少量的B物质，可以采用的方法提纯。ACt1BACagAC冷却热饱和溶液考一考你\n知识回顾五、溶液组成的表示---溶质的质量分数(ω)(一).溶质的质量分数(二)、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算×100%m(溶质)m(溶液)[或:m(溶质)+m(溶剂)]ω(溶质)=（三）、溶液的稀释与浓缩的计算(四）溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。\n20℃，KNO3溶液B刚好饱和，溶质质量分数为b%,60℃，KNO3不饱和溶液A，溶质质量分数为a%,10℃，KNO3溶液C，溶质质量分数为c%,降温继续降温14、把某KNO3溶液作如下实验问溶液A、B、C的溶质、溶剂、溶质质量分数的关系①、溶质：mAmBmC②、溶剂：mAmBmC③、溶质质量分数：a%b%c%＝＞＝＝＝＞\n品名：硫酸体积：500ml化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g／cm3质量分数:98%15.右图是硫酸厂刚生产一批的硫酸的标签上的部分内容,请阅读后完成:(1)该硫酸未开启前溶液的质量为；(2)该硫酸溶液的溶质的质量为。500mlX1.84g/cm3=920g500mlX1.84g/cm3X98%=901.6g\n16、右图是硫酸厂刚生产一批的硫酸的标签上的部分内容,请阅读后计算:实验室需要配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少ml？品名：硫酸体积：500mL化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g／cm3质量分数:98%设需要这种硫酸的体积为V500gX19.6%=VX1.84g/cm3X98%V=？\n17、为测定混有少量氯化钠的碳酸钠固体的质量分数，现进行如下实验：向盛有13.6克该混合物的烧杯中加入109.5克稀盐酸，恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量和反应的数据记录如下:反应时间t0t1t2t3t4t5烧杯和药品质量（g）210.0209.2207.6206.1205.6205.6求（1）混合物中碳酸钠的质量分数？（2）反应后溶液中溶质的质量分数？\n实验探究(三)一定溶质质量分数溶液的配制计算溶解称量步骤仪器固体:托盘天平，药匙液体:量筒，胶头滴管——烧杯，玻璃棒装瓶贴标签\n18、我校举行了部分学生化学实验操作竞赛，题目之一是“配制70克20%的氯化钠溶液”(1）需称取氯化钠的质量为____克。称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是（）A左边的平衡螺母向左调B右盘中减少砝码C右边的平衡螺母向右调D左盘中增加食盐(2)量取水时，如果按图B的方法读数，会使配得的溶质质量分数_______（选填“偏大”或“偏小”）(3)C中玻璃棒的作用是_________________(4)D中标签有不妥之处，请在方框中写出你认为合适的内容14D偏小加速食盐溶解NaCl溶液20%\n知识网络溶液组成溶质溶剂分类饱和溶液不饱和溶液加溶质蒸发溶剂降温加溶剂升温溶解度定义影响因素溶解度曲线溶液组成的表示方法溶质的质量分数概念结晶蒸发溶剂法冷却热的饱和溶液（有关的计算和实验）\n\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n 查看更多