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人教初中化学九下《8课题3金属资源的利用和保护》PPT课件 (14)

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\n课题3金属资源的利用和保护图8-16自然界以单质形式存在的金图8-17自然界以单质形式存在的银\n赤铁矿:Fe2O3黄铁矿:FeS2菱铁矿:FeCO3\n铝土矿:Al2O3黄铜矿:CuFeS2辉铜矿:Cu2S\n一、铁的冶炼\n一、铁的冶炼\n一、铁的冶炼(原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气)Fe2O3+CO===Fe+CO2高温323\n例题:用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁多少t?解:设理论上可以炼出含铁96的生铁的质量为xFe2O3------------------2Fe1602×561000t×80%x·96%∵1602×561000t×80%x·96%∴x=2×56×1000t×80%160×96%=583t答:略。\n练习:1、某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石,该厂理论上可以日产Fe98%的生铁多少t?2、冶炼2000t含杂质3%的生铁,需要含Fe3O4的赤铁矿石多少t?\n第2课时二、金属资源保护\n结论:铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程,属于缓慢氧化反应。图8-23铁锈蚀的主要条件的探究1、金属的腐蚀和防护\n①保持钢铁表面的清洁干燥。②镀金属保护层:如镀锡、镀锌、镀铬等;白铁皮镀锌,马口铁镀锡,钢圈镀铬、镍。③涂非金属保护层:如喷涂油漆、涂防锈油、在脸盆、杯子表面烧涂搪瓷、用橡胶或塑料包在钢铁表面。④形成氧化膜保护层:枪套上形成四氧化三铁、锯条上的烤蓝。⑤在钢铁里加入金属或非金属形成耐腐蚀合金:如不锈钢(加Cr、Ni)防止铁锈蚀的主要措施:\n2、金属资源的保护\n1、防止金属的腐蚀,2、金属的回收利用,3、合理地开采矿物,4、寻找金属的代用品。怎样保护金属资源?\n(1)汞与稀盐酸(2)铝与硫酸铜溶液(3)银与硫酸锌溶液(4)锌与硝酸银溶液(5)钠与稀硫酸1、下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式。2、回答下列问题:(1)为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢?(2)切过咸鱼的刀不经洗净抹干,为什么很快就生锈?(3)被雨水淋湿的自行车,为什么须先用干布擦净后才能用带有油的布擦?\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n 查看更多

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