最新粤教初中化学九上《5.3 二氧化碳的性质和制法》PPT课件 (8)

2022-09-02 19:00:17
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资料简介

\n二氧化碳的性质与制取\n一、二氧化碳的物理性质：1、色、态、味：2、密度：3、溶解性：4、凝固点：\n二氧化碳的物理性质：常温下，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大得多，易溶于水。固态二氧化碳又叫“干冰”，干冰升华时吸收大量的热。\n二、二氧化碳的化学性质：实验：阶梯实验结论：1、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。2、二氧化碳的密度比空气大得多。\n某山区一农民让其大儿子到久末开启的地窖里拿地瓜，人还没有下到一半便“扑通”一声栽下去，久喊不应。慌了手脚的农民又令其小儿子立即下去救人，结果又是如此，兄弟二人的生命就这样葬身于地窖之中。多么惨痛的悲剧！多么无知的举动！二氧化碳不能供给呼吸。结论：故事中的化学\n二氧化碳对人体健康的影响空气中二氧化碳的体积分数（%）对人体的影响0．03正常1有害4~5气喘、头晕>10%死亡多识一点\n灯火实验\n实验：将CO2通入澄清的石灰水。结论：二氧化碳能使澄清的石灰　　　　　　水变浑浊。CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O碳酸钙讨论：为了使用石灰浆[Ca(OH)2]抹的墙壁快点干燥，为什么常常需在室内生炭火盆？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿？（这个反应可以用来检验CO2的存在）\n实验：将CO2通入紫色的石蕊试液。（友情提示：石蕊试液遇酸会变红色。）结论：二氧化碳能和水反应生成碳酸。H2CO3＝H2O＋CO2↑CO2＋H2O＝H2CO3碳酸不稳定，极易分解成水和二氧化碳。\n二氧化碳的化学性质1、一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。2、二氧化碳不能供给呼吸。3、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。4、二氧化碳能和水反应生成碳酸。CO2＋H2O＝H2CO3CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O\n二、二氧化碳的用途：1、灭火2、作致冷剂（干冰）。3、人工降雨。4、气体肥料。\n实验室久盛石灰水的试剂瓶壁上常附有一层白色污渍，其成分是，化学式是，写出其形成的化学方程式。此污渍（填“能”或“不能”　）用水洗掉。现学现用碳酸钙CaCO3CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O不能\n现学现用有两个集气瓶，分别盛满了氧气和二氧化碳，用哪些方法可以确定它们分别盛有什么气体？\n二氧化碳的实验室制法一、实验室制取气体的原则：原理正确药品经济操作简便条件简单速率适中便于收集气体纯净安全环保\n反应原理CaCO3＋2HCl（稀）＝CaCl2+H2O+CO2↑C＋O2CO2点燃Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3CaO＋CO2↑高温你能根据实验室制取气体的要求选择适宜的反应吗？CaCO3＋2HCl（浓）＝CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3＋H2SO4（稀）＝CaSO4+H2O+CO2↑(灭火器的原理)(工业制二氧化碳的方法)\n二、实验室制取二氧化碳的方法：1、所需药品：大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）稀盐酸2、反应原理：CaCO3＋2HCl（稀）＝CaCl2+H2O+CO2↑注意事项：（1）不能用碳酸钠（Na2CO3）代替碳酸钙（CaCO3），因为反应太剧烈，不易收集。（2）不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸的挥发性太强，制取的CO2气体中会混有HCl气体，不纯净。（3）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为反应后生成的硫酸钙(CaSO4)是一种微溶物质，会附着在碳酸钙(CaCO3)表面，从而阻止反应的进一步进行。\n3、制取装置：(固、液常温型)(固、固加热型)\n3、收集装置：排水法向上排空气法向下排空气法收集不易溶于水的气体收集密度比空气重的气体收集密度比空气轻的气体\n实验室制取并收集二氧化碳的装置图\n3、验满方法：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满。\n随堂检测1、下图是小明同学设计的实验室制取二氧化碳的装置图,请你指出该图存在的错误。浓盐酸\n2、鲜鸡蛋进行呼吸作用会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出二氧化碳，为了停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂。你能用所学知识解释一下原因吗？\n谢谢大家再　　见\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n 查看更多