最新粤教初中化学九上《4.3 质量守恒定律》PPT课件 (5)

2022-09-02 19:00:16
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资料简介

\n§4.3质量守恒定律\n知识回顾完成下列化学反应：\n一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”你猜得着吗福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟和气体的重量了么！”\n1.提出问题化学反应前后各物质的质量和是否会发生变化呢？2.猜想与假设（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。让我们用实验和智慧来求证吧！\n实验探究收集证据方案一氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后的质量测定资料：硫酸铜溶液在空气一般不会变质；但是它有毒性,使用的时候不要用手接触到该溶液。①将氢氧化钠溶液放入小试管中，把小试管放入盛有硫酸铜的烧杯中（液体不要混合）一起称量②把烧杯倾斜，使氢氧化钠溶液流出与硫酸铜混合，然后称量，观察天平是否平衡。\n实验探究收集证据方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定①将小铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液共同称量，调节天平至平衡②将小铁钉放入硫酸铜溶液中，静置1-2分钟，观察天平是否平衡。\n方案一：解释与结论产生的现象：产生蓝色沉淀M1M2＝氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠得出结论：化学反应前后物质的质量和相等\n方案二：解释与结论产生的现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平保持平衡M1M2＝铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁得出结论：化学反应前后物质的质量和相等\n在密闭容器中点燃白磷\n质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和\n参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律概念要点:2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒。\n为什么会质量守恒?化学反应的实质是什么？\n\n化学反应的实质参加反应的各物质原子重新组合生成其它物质的过程。\n通电\n动动脑，想一想4个水分子在通电条件下，生成种原子，分别为：个氢原子、、个氧原子；这些原子，生成个氢分子、个氧分子。284重新组合42\n质量为什么守恒？在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。联系动画和教材理解这句话并不难\n知识反馈：有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的说法是否有科学道理？\n动动脑，练一练1、水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说明：此变化符合质量守恒定律。此说法对吗?2、植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水→淀粉+氧气,则生成的淀粉中一定含有元素,可能含有元素。3、将3g镁在足量的氧气中完全燃烧，生成5g氧化镁，参加反应的氧气的质量为g。2\n本节总结要求同学们掌握三方面的内容：质量守恒定律涵义；能利用分子、原子的观点来解释质量守恒的原因；质量守恒定律的应用。你清楚了吗？\n课内作业：课外作业：探究性学习：铁钉生锈这个反应是否遵循质量守恒定律，大家亲自实验进行验证。两周后，交流并汇报实验结果。\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n 查看更多