最新粤教初中化学九上《2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子》PPT课件 (3)

2022-09-02 19:00:13
22页
725.50 KB

点击预览全文

点击下载高清阅读全文，WORD格式文档可编辑

立即下载

资料简介

\n初中九上2.3构成物质的微粒（II）——原子和离子离子和相对原子质量\n算一算科学家研究发现，在0℃一个标准大气压时，22.4升氧气中大约含有6.02×1023个氧分子分子（0℃时氧气密度为1.429g/L）。据此你会计算一个氧分子的质量大约为多少千克吗？根据氧分子的构成你还能确定一个氧原子的质量吗？解：m(O2)=1.429×22.4/6.02×1023=5.316×10-26(kg/个)m(O)=5.316×10-26/2=2.658×10-26(kg/个)\n一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26Kg一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26Kg一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26Kg用这样小的数量来描述原子的质量极不方便，怎样表示其质量才能便于“写”和“用”呢？\n1、概念：以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其它原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（原子量）。一、相对原子质量碳原子碳原子质量的1/12氧原子÷~~16氧原子的相对原子质量=\n几种常见原子实际质量/kg相对原子质量氢原子1.674×10－27碳原子1.993×10－26氧原子2.657×10－26铁原子9.288×10－26几种原子的质量≈1≈12≈16≈56\n2、相对原子质量是一个比值，它的SI单位是“一”，符号是“1”（一般省略不写）。3、相对原子质量≈质子数+中子数。1个X原子的实际质量一个碳-12原子的实际质量/121、X原子的相对原子质量=4、原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。\n构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量1/18361.0071.008构成原子的粒子及其性质\n2、相对原子质量≈质子数+中子数电子的质量很小（为质子质量1/1836），相对可以忽略，原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以近似用原子核的质量表示原子的质量,\nA.金属元素:最外层电子一般少于4个;易失电子形成稳定结构.B.非金属元素:最外层电子一般大于或等于4个;易得电子形成稳定结构.C.稀有气体元素:最外层为2个或8个,已达稳定,化学性质一般不活泼.回顾复习\nNaCl得电子失电子\n离子化合物\n二、离子的形成1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。　　　如：O2－、S2－、F－、Cl－、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。　　　　如：H+、Na+、Mg2+、Al3+3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“＋”号）。4.离子所带电荷数与原子核外电子排布有关主要由该元素原子的最外层电子数决定。\n5.构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）（2）由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）（3）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）\n3、离子符号及其意义请分别指出“２”的意义：表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷写法：在元素符号的右上角标出所带的电荷。如S2-意义：(1)表示这种离子(2)表示一个离子带的电荷2Mg2+\n离子与原子的区别及联系粒子原子离子阴离子阳离子区别化学符号如：Mg化学符号如：O2-化学符号如：Mg2+呈电中性显负电显正电质子数电子数质子数电子数质子数电子数联系阴离子原子阳离子=<>失电子失电子得电子得电子\n1.某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：学以致用Al3+10铝离子28+13\n根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-\n今天作业课后习题\n祝同学们学习进步！\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n 查看更多