资料简介
\n初中九上2.3构成物质的微粒（II）——原子和离子原子和示意图\n\n讨论：原子的构成、原子核的构成是怎样的?原子的构成\n讨论：原子核在原子中所占的体积如何？原子核的半径约为原子半径的十万分之一，体积只占原子体积的几千亿分之一。原子核体积虽小,但几乎集中了原子的全部质量原子与原子核的相对大小示意图\n讨论：质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电\n2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数1、原子原子核（+）核外电子（-）质子（+）中子（不带电）（电中性）\n原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211镁121212核电荷数=质子数=核外电子数（与中子数无关）\n注意：并不是所有原子均由质子、中子、电子构成。如氢原子原子核内无中子。\n英国科学家道尔顿19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小不可分割的实心球体；同种原子的性质和质量都相同。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符合的地方：（1）（2）（3）原子只是构成物质的一种粒子。原子是化学变化中不可再分的粒子，并不是不可分割的。原子并不是实心的，原子核只占原子体积的几千亿分之一。练习\n1.某原子中共有40个微粒，其中14个微粒是中子，则它的质子数为（）A.13B.14C.40D.27A2.下列粒子带正电荷的是②④①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子练习\n今天作业练习书写1—20号元素的原子结构示意图\n祝同学们学习进步！\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n
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