资料简介
\n构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子\n\n用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为几部分？原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？原子核还能再分吗？如能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？\n人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。1897年，汤姆生在原子内发现了电子，汤姆生原子模型卢瑟福原子模型1803年，道耳顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。1911年，卢瑟福通过精密实验证明在原子的中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。道尔顿原子模型科学史话\n﹣﹣﹣﹣﹣﹣++++++++++++原子奇特的内部结构\n约10-10m10-15～10-14m原子的构成示意图原子的构成\n\n认真观察原子的构成原子原子核+++质子+中子----电子不带电\n原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。或者说原子由原子核和核外电子两部分构成。图3-9原子可以再分。\n原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一。原子核原子原子核比原子小得多\n粒子种类电性质子1个单位正电荷中子不带电电子1个单位负电荷质子带正电，中子不带电，电子带负电。原子核的电性由质子决定：原子核带正电，数目跟质子相等。\n原子的种类原子核核外电子数质子数中子数氢11碳666氧888钠111211氯171817几种原子的构成根据表3-1的数据，分析不同类原子内部在结构上有什么不同？\n氢原子核内只有一个质子，没有中子。碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数都相等。所有原子质子数和核外电子数都相等有的原子质子数等于中子数，有的不等不同原子核内质子数不同。不同原子核外电子数不同。\n讨论1.质子数与原子核所带的电荷有何关系？2.电子带电吗？电子数与原子核所带的电荷有何关系？3.整个原子显电性吗？为什么？相等相等由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。\n原子结构特征核电荷数=质子数=核外电子数原子核所带电荷数叫做核电荷数\n练习以碳原子为例，1、说明构成原子的粒子有哪几种？2、它们是怎样构成原子的？3、为什么整个碳原子不显电性？三种，质子、中子和核外电子。6个质子和6个中子构成原子核居于原子中心，核外6个电子围绕原子核，构成原子。因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。\n+﹣+++﹣﹣﹣++++++++﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣不同原子的内部结构\n【思考】电子在核外的空间做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？特点核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。原子核外电子的排布\n1234567近远低高核外电子分层排布示意图电子层离核能量1、核外电子排布特点：\n(2).最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子不超过2个)；(3).能量低的电子层先排满，依次排在能量逐步升高的电子层里。(1).电子的能量低，在离核近的区域运动;电子的能量高,在离核远的区域运动.\n⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过个电子。88⑶电子先排满能量的电子层，然后再排能量稍的电子层。依此类推。低高\n2、原子结构示意图（以氧原子为例）核外电子分层排布氧原子结构示意图核电荷数原子核电子层？该电子层上的电子数？？？最外层电子数每个原子的电子层上的电子排布都一样吗？是否有规律？\n【基础练习】画出下列原子结成示意图：12镁8氧17氯\n元素种类、最外层电子数与元素性质的关系图3-12部分原子的结构示意图\n（1）元素与最外层电子数的关系（图3—12）元素种类原子最外层电子数元素的化学性质稀有气体8个（He为2个）比较稳定\n（2）元素与最外层电子数的关系（图3—12）元素的种类原子最外层电子数元素的化学性质金属一般少于4个原子易失电子\n（3）元素与最外层电子数的关系（图3—12）元素种类原子最外层电子数元素的化学性质非金属一般大于或等于4个原子易得电子\n金属元素钠：最外层电子数为1，未达8电子的相对稳定结构，易失1个电子，使次外层变成最外层而达8电子的相对稳定结构非金属元素硫：最外层电子数为6，未达8电子的相对稳定结构，易得2个电子，使最外层达8电子的相对稳定结构失去最外层的1个电子得到2个电子稀有气体元素氖：最外层电子数为8，达8电子的相对稳定结构，不易得失电子。\n非金属元素：最外层电子数一般≥4个，未达8电子的相对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）1金属元素：最外层电子数一般＜4个,未达8电子的相对稳定结构，易失去电子，趋向达到相对稳定结构。\n元素种类原子最外层电子数原子得失电子情况化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素元素的化学性质是由决定。8个（He为2个）相对稳定结构难得失电子稳定一般少于4个易失去电子活泼一般等于或多于4个易得到电子活泼原子的最外层电子数归纳\n228+12镁原子（Mg）失去2个电子+1228镁离子（Mg2+)阳离子268+16硫原子（S）得到2个电子288+16阴离子硫离子（S2-）\n218+11失去1个电子+1128钠原子（Na）钠离子（Na+）278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl）氯离子（Cl-）阳离子阴离子\n3离子：带电的原子或原子团。原子得电子形成阴离子；原子失电子形成阳离子。离子带的电荷数等于该原子（原子团）失去（得到）电子的数目。\n原子得电子阴离子(-)失电子阳离子(+)离子的表示方法在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，1可以省略不写。如：Na＋Mg2＋Cl-O2-\n离子符号的意义2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷S2-3S2-练习：说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子带了2个负电荷表示3个硫离子\n原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数====＞＜82+118+17826+168282+8练习：判断下列哪些是原子、离子？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+粒子结构特征\n218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1电子828+17Cl-Na+Cl-NaCl的生成\n原子的质量原子的质量非常小，到底有多小呢？一个碳原子的质量为一个氧原子的质量为1.993×10-26kg2.657×10-26kg相对原子质量\n以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量（Ar）。根据定义写出相对原子质量计算式相对原子质量=(Ar)某种原子的质量一种碳原子质量×1／12\n相对原子质量2.657×10-26kg1.993×10-26kg112×氧原子的相对原子质量==15.998≈16一个氧原子的质量为2.657×10-26kg一个硫原子的质量为5.326×10-26kg5.326×10-26kg1.993×10-26kg112×硫原子的相对原子质量==32.068≈32原子种类原子质量相对原子质量氧2.657×10-26kg16硫5.326×10-26kg32\n我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。图3-15张青莲（1908-2006）\n原子的质量主要集中在原子核上。粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg电子质子质量的1/1836构成原子的粒子的质量\n质子数中子数电子数相对原子质量氢101碳666氮777镁121212相对原子质量＝质子数+中子数1121424\n1．原子核由（）构成。A．质子和中子B．电子和中子C．质子和电子D．质子、中子和电子AB2．一种花岗岩石材中含有放射性元素氡。已知氡原子的质子数为86，中子数为136,则氡原子核外电子数为。A.50B.86C.136D.222\n3、铁原子的相对原子质量是()A、56gB、56C、9.288×10-26kgD、1/56g4、一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝的相对原子质量为（）A、40B、27C、26D、28BB\n原子分子离子物质稀有气体、金属等氧气、水、氢气等氯化钠等聚集构成构成得到或失去电子构成分解小结\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n
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