最新人教五四制初中化学九上《11课题2 酸和碱之间会发生什么反应》PPT课件 (3)

2022-09-02 19:00:05
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资料简介

\n课题2酸和碱的中和反应\n1、知道酸和碱之间能发生中和反应。2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。3、会用pH试纸测定溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中意义。学习目标：\n蜜蜂与马蜂蜜蜂被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗马蜂被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒\n被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性氨水是一种弱碱，肥皂水也是显碱性的；食醋是一种酸溶液；酸和碱之间发生了什么反应呢？\n一、中和反应【实验10-8】如图10-13所示，在烧杯中加入5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，在用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。图10-13在氢氧化钠溶液中加入盐酸\n氢氧化钠（碱）与盐酸（酸）究竟发生了什么反应？生成了什么物质呢？\n在上面的实验中，发生了如下反应，生成了氯化钠和水：NaOH+2HCl=NaCl+H2O实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应。例如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O氯化钙2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O硫酸钠\n小结：1、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。eg：氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2）、硫酸钠（Na2SO4）盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。2、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。酸+碱=盐+水\n名称氢氧化钠硫酸氧化铁化学式CuSO4类别1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物练习1：\n3、下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3C\n三、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性酸性的土壤，加入熟石灰中和。H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O2．处理工厂的废水硫酸厂的污水，用熟石灰中和处理；印染厂的废水呈碱性，加入硫酸中和。\n3、用于医药（1）服用某些含有碱性的药物，以中和过多的胃酸。例如：用氢氧化铝能中和胃酸Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O（2）被蚊虫叮咬后，可涂一些含碱性的物质(如肥皂水)的药水，可减轻痛痒。\n练习2：1、下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸C2、下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱B\n三、溶液酸碱度的表示法---pH1、酸具有酸性，碱具有碱性。利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。溶液的酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度。怎样测定和表示溶液的酸碱度呢？\n2、溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常在0~14之间，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。图10-16一种pH试纸和比色卡\n3、pH的测定方法：【实验10-9】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出被测溶液的pH。测定几种酸或碱的稀溶液的pH。pH酸碱性稀盐酸稀硫酸稀氢氧化钠溶液氯化钠溶液\n酸性溶液的pH<7碱性溶液的pH>7中性溶液的pH=7酸性越强，PH越小碱性越强，PH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)4、pH和溶液的酸碱性\n图10-19身边常见物质的pH\n5、了解溶液的酸碱度有重要意义:①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况[注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH‹5.6]；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。\n人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6胆汁7.1～7.3胰液7.5～8.0尿液4.7～8.4粪便4.6～8.4资料\n1、下列实验记录合理的是()A.用pH试纸测得某碱溶液的PH为12B.用pH试纸测得某碱溶液的PH为8.1C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水D.用托盘天平称取10.15gNaClA练习3：2、常温时测得鸡蛋清的近似pH为7.6～8.0,对它酸碱性的判断正确的是()A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.无法判断B\n3、一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是（）A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶强4、二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则（）A.A地是酸雨B.B地是酸雨C.均是酸雨D.都不是酸雨CA\n学完本节课你知道了什么？一、中和反应：酸+碱→盐和水由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。二、中和反应的应用：1、农业2、工业3、生活三、酸碱度—pH1、pH与溶液的酸碱性的关系。⑴中性溶液pH=7⑵酸性溶液pH﹤7PH越小，酸性越强⑶碱性溶液pH﹥7PH越大，碱性越强2、溶液酸碱度的意义⑴、农业⑵、工业⑶、环境⑷、生活\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n 查看更多