资料简介
\n碱：HClHNO3H2SO4NaOHCa（OH）2HClHNO3NaOHH2SO4Ca（OH）2酸：练习：判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？\n复习：常见的酸和碱\n3、掌握酸的性质、碱的性质及有关化学方程式。1、掌握盐酸、硫酸的性质。2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质。复习目标：\n一、盐酸、硫酸的性质比较盐酸硫酸物理性质化学性质指示剂金属金氧碱盐1、色体2、有气味3、易，在空气中形成。1、浓硫酸是的液体，2、易挥发，具有水性和水性。使石蕊试液变,使酚酞试液变.使石蕊试液变,使酚酞试液变.Zn+HCl——Zn+H2SO4——Fe2O3+HCl——CuO+H2SO4——NaOH+HCl——NaOH+H2SO4——AgNO3+HCl——Ba(NO3)2+H2SO4——\n总结：酸的性质1、酸溶液与酸碱指示剂的作用：使紫色石蕊试液变——色，使无色的酚酞试液——变色。红不2、与金属的反应：金属+酸——盐+氢气3、与金属氧化物的反应：金属氧化物+酸——盐+水4、与碱的反应：碱+酸——盐+水5、与某些盐的反应：盐+酸——盐+水\n二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较氢氧化钠氢氧化钙俗称物理性质化学性质指示剂非金属氧化物酸盐溶液火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰色体，溶于水，放出、易,可以用作.色粉末，溶于水，它的水溶液俗称.使石蕊试液变色，使酚酞试液变色蓝红使石蕊试液变色使酚酞试液变色蓝红CO2+NaOH——SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2——NaOH+HCl——Ca（OH）2+HCl——CuSO4+NaOH——Na2CO3+Ca（OH）2——\n总结：碱的性质1、与酸碱指示剂的作用：使紫色的石蕊试液变——色，使无色的酚酞试液变——色蓝红2、与非金属氧化物的反应非金属氧化物+碱——盐+水3、与酸的中和反应碱+酸——盐+水4、与某些盐的反应碱+盐——新碱+新盐\n答案：_____C\n选择题2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（）A：CO2B：H2C：SO2D：HClB3、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（）A：浓盐酸B：固体烧碱C：大理石D：浓硫酸A\n4、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（）A：有白色沉淀B：有红褐色沉淀C：有气泡冒出D：有蓝色沉淀产生B5、下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（）A：CuSO4B：CO2C：NaOHD：H2SO4C\n6、下列物质与稀硫酸反应不能产生氢气的是（）A：镁B：银C：铁D：铝B7、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到无色溶液的是（）A：氢氧化钡溶液和稀硫酸B：氧化铜和稀盐酸C：大理石和稀盐酸D：石灰水和稀盐酸D\n8、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）A：滴入酚酞试液B：滴入石蕊试液C：滴入氯化钡溶液D：通入二氧化碳气体B9、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（）A：三氧化硫B：二氧化碳C：氧化镁D：稀硫酸C\n10、某化学实验室有甲、乙两个药品厨，其中甲厨存放氢氧化钠溶液，乙厨是空厨，现有(1)碳酸钙、(2)锌粒、(3)氧化铜粉末、(4)浓盐酸。请指出它们分别应放入甲、乙哪个厨？甲:（1）、（2）、（3）乙:（4）\n11、填空氢氧化钠又名苛性钠，这是因为它有强烈的_________。氢氧化钠必须密封保存，是因为它能吸收空气中的______，并能跟空气中的_____________起反应。腐蚀性水分二氧化碳\n思考题煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因燃煤中含有硫的化合物燃烧时生成SO2气体造成环境污染。假设一个有30万户居民的中等城市，每户每天烧煤5千克，这种煤中含硫的90%转化为SO2，则该城市每年排放到空气中的SO2的质量约为2.6吨。试分析：我们可以采取哪些措施以减少SO2对空气的污染？\n计算题Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克与100克稀硫酸恰好完全反应，产生2.2克气体。求：（1）原混合物中硫酸钠的质量分数？（2）反应后溶液中硫酸钠的质量分数？\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n
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