资料简介
\n溶解度2\n本节课主要学习目标1、固体溶解度概念2、溶解度曲线及其意义\n一、回顾已知，引入新课当溶质继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液；溶解的溶液叫不饱和溶液。不能还能继续\n一）、固体物质的溶解度通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。我们知道一氧化碳难溶于水，但是仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确知道在一定量的溶剂里最多溶解多少溶质，这就要用到溶解度的概念。溶解度是溶解性的定量的表示方法。\n固体物质的溶解度：表示在一定下，某固态物质在克溶剂里达到状态时所溶解的。★说明：如果不指明溶剂，溶剂就是水。溶解度实际上是溶质的质量。温度100饱和溶质质量\n(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强.注意点：(1)理解溶解度概念，抓住四个词:一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶解的溶质质量（单位为克）\n1．硝酸钾在10℃时溶解度20.9克，这说明在℃时克硝酸钾溶解在克水中恰好形成饱和溶液；2．氯化铵在10℃时溶解度33.3克,这说明在℃时克氯化铵溶解在克水中恰好形成饱和溶液；3.氯化钾在10℃时溶解度31克,这说明在℃时克氯化钾溶解在克水中恰好形成饱和溶液；4．20℃时KCl溶解度是34克。就是说20℃时，在克水里最多能溶解克KCl。此时溶液已达到饱和状态；5．20℃时,NaCl的溶解度是36克。就是说20℃时,在克水里最多能溶解克NaCl。此时溶液已达到饱和状态。1020.91001033.310311001001003410036\n溶解度的相对大小溶解度（20℃）／g一般称为<0.010.01—11—10>10难溶也叫不溶，溶解是绝对的，不溶是相对的。难溶物微溶物可溶物易溶物\n二、溶解度和溶解性的关系：讨论：为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？可溶易溶微溶难溶极微量的银溶于水，形成银离子。银离子有杀菌作用，可以起到防止食物腐败的作用。0.01110\n8070605040302010硝酸钾溶解度（克）0102030405060温度（oc）KNO3三、溶解度曲线\n溶解度曲线的意义：（如图所示）(1)表示某一物质在某温度时的溶解度(也是曲线上一个的意义)；A点的含义是；(2)表示某一种物质在不同温度时的；(3)反映不同的物质在同一温度时溶解度大小，40℃时甲的溶解度乙的溶解度(4)不同的曲线的交点表示；在该温度时，不同物质的溶解度；在时甲乙的溶解度相等(5)表示物质的溶解度受温度变化影响的大小。甲物质的溶解度随温度的升高而，乙物质的溶解度随温度的升高而。点40℃时，甲的溶解度是80g.溶解度不同大于相同20℃增大减小\n熟石灰[Ca(OH)2]从这些溶解度曲线图请总结物质的溶解度受温度变化影响的大小\n小结：教材37的溶解度曲线说明大多数固体物质的溶解度随温度升高而，如；少数固体物质的溶解度随温度升高而，如;还有少数固体物质的溶解度随温度变化不明显，如。物质的溶解度受温度变化影响的大小。增大硝酸铵氯化钠减小氢氧化钙\n四、气体溶解度用体积来表示一个大气压下，一定温度时，在一体积水中溶解达到饱和状态时的气体体积\n压强越大，气体溶解度越大温度越高，气体溶解度越小影响气体溶解度的因素讨论（P38）：1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与什么有关？压强；2）喝了汽水后，常常会打嗝，说明气体的溶解度还与什么有关？温度；\n压强对气体溶解度的影响\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n
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