资料简介
\n第九单元溶液\n知识回顾一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一稳定的混合物.一.溶液1．概念:2.组成----溶剂和溶质固气溶液,液为剂。液液互溶,多为剂。水多水少,水为剂；不指溶剂,总为剂。(溶质)(溶解)(溶剂)\n3．特征均一性:各部分浓度和性质都相同。稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。注意：①溶液一般是透明的，但透明不一定无色。例如：Cu2+溶液是蓝色，Fe2+溶液是浅绿色,Fe3+溶液是黄色，MnO4－溶液是紫色。知识回顾\n②溶液质量等于实际溶解的溶质和溶剂质量之和，但体积不等于二者之和。③物质在溶解过程中发生了化学变化而形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。④悬浊液:小固体分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后固体下沉。乳浊液:小液滴分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。洗涤剂(如:洗洁精，肥皂等)具有乳化功能，使植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。知识回顾\n4.溶解时的热效应水合(放热)溶解过程扩散(吸热)二者的相对大小决定热效应知识回顾\n二.饱和溶液不饱和溶液知识回顾1.概念:讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质。注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶质含量的多少。强调在一定温度下，在一定量溶剂里，不能(还能)再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。\n知识回顾2、相互转化一般规律：不饱和溶液饱和溶液记准降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、蒸发溶剂、加溶质降温、加溶剂特殊溶质:Ca(OH)2不饱和溶液饱和溶液\nExercises1.下列叙述正确的是()A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液.B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物.C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液.D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液.2.如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，U形管中原来相平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是()A．苛性钠B．生石灰C．硝酸铵D．活性炭CC\n3.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是()A．20℃时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀.B．20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体.C．取少量溶液降温至10℃有固体析出.D．取少量溶液至50℃无固体析出.Exercises4.有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后静置过滤所得的液体；⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是，溶液中的溶质分别是。B③⑤⑥Ca(OH)2，Ca(OH)2，ZnSO4\n知识回顾三、溶解度1．溶解性一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质，温度和压强等有关。\n2．固体的溶解度（S）(1)概念的理解：抓四点：①条件：在一定温度下②标准：100克溶剂③状态：饱和状态④单位：克溶解性不(难)溶微溶可溶易溶(2)与溶解性的关系S(20℃)∕g00.01110(3)影响因素内因外因:溶质的性质溶剂的性质温度\n(4)表示方法①列表法②溶解度曲线线:溶解度随温度变化的情况曲线上面:表示溶液为不饱和溶液面曲线下面:表示溶液为饱和溶液(有晶体)曲线上的点:该点温度下的溶解度交点:两物质在该点温度下的溶解度相等点\n3、气体的溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。规律知识回顾\n1.下图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线图:（1）时，A的溶解度大于B的溶解度；（2）时，A、C、B三者溶解度是按由大到小的顺序排列；（3）A,B,C三种物质随温度的升高溶解度变小的是溶解度ACBt1t2温度Exercises高于t1℃高于t2℃B\n2.下列关于溶解度的叙述中，正确的是()①将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g．②20℃时，100克NaCl饱和溶液中含有26．5克NaCl，因此，NaCl在20℃时的溶解度为26．5克.③在20℃时，100克水最多能溶解31．6克KNO3，而200克水最多能溶解63．2克KNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大．④在20℃时，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20℃时的溶解度为20g.⑤在20℃时，NaCl的溶解度为36克．⑥在20℃时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20℃的溶解度为解度为36克．A．①②④B．②⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥D\n3.在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCl投人到50克水中充分溶解后，下列有关说法中，不正确的是()A．制成了70克饱和溶液B．制成了68克饱和溶液C.有18克NaCl发生溶解D．还剩余2克固体NaCl（未溶解）4.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是()A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出.B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔.C．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出.D．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水.AC\n5.观察右图，有一烧杯装有某种液体，液面上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：(1)若该液体是Ca(OH)2溶液，杯底是未溶的Ca(OH)2固体，现在对杯底加热，木块如何变化?(填上升或下降,下同)(2)若该液体是KNO3溶液,杯底是未溶的KNO3固体,现在对杯底加热,木块如何变化?_________巩固练习下降上升\n知识回顾1.过滤适用范围:固体和液体或可溶和不溶性固体操作要点:“一贴”、“二低”、“三靠”仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸.四.混合物的分离------物理方法\n知识回顾2.结晶①蒸发溶剂法:适用于所有固态溶质，还常用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。②冷却热饱和溶液法:常用于溶解度受温度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体．注意:①结晶后往往还需过滤来取得这些晶体．②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物.③粗盐提纯的步骤:溶解→过滤→蒸发→转移\n2.能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是()A、石灰石和食盐B、水和酒精C、硝酸钾和氯化钾D、铁粉和铜粉好题回放A1.在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌C．蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热D．待液体彻底蒸发后停止加热C\n好题回放3.欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是()A．冷却饱和硝酸钾溶液B．在该温度时蒸发水份C.升高饱和溶液的温度D．先加热蒸发一部份水再降温4.黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下：(1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解；(2)加人草木灰，待其充分反应后，可采用和的方法得到硝酸钾，反应的方程式为。A过滤结晶Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3\n知识回顾五、溶液组成的表示---溶质的质量分数(ω)(一).概念及表达式(二)、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算×100%m(溶质)m(溶液)[或:m(溶质)+m(溶剂)]ω(溶质)=V(溶液)m(溶液)m(溶质)×ρ÷ρ×ω÷ω计算依据：m(溶液)=V(溶液)×ρ(溶液)\n知识回顾(三)一定溶质质量分数溶液的配制计算溶解称量步骤仪器固体:托盘天平，药匙液体:量筒，胶头滴管——烧杯，玻璃棒注意：结晶水合物形成溶液时，无水部分作溶质。如：取25g蓝矾(CuSO4·5H2O)完全溶于75g水中配制硫酸铜溶液时，其溶质质量分数为:ω(CuSO4)=(25g×160/250)/(25g+75g)×100%=16%装瓶贴标签\n(四)溶质的质量分数和溶解度比较表比较项目溶解度溶质质量分数意义温度要求溶剂要求溶液是否饱和单位关系式一定温度不受温度影响100克不一定一定饱和不一定饱和克是比值用%表示m(质)m(剂)×100克m(质)m(液)×100%\n知识回顾一定温度下的饱和溶液中:ω%(溶质)=×100%S(g)S(g)+100(g)溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系100S+100%S×=故同时又有:ω<S\n知识回顾(五).溶质的质量分数计算1.基本概念的计算2.溶液稀释(包括配制,混合,浓缩等)的计算----物理变化关键：分析过程，抓住过程前后溶质总质量和溶液总质量分别不变的等式。3.溶液中溶质参加化学反应的计算有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物的质量。\n特别注意(1)m(质)的求算-----以溶液中参加反应的溶质质量列出化学方程式的质量比来求算.(2)反应后溶液质量的求算①溶液组成法:m(液)后=m(质)后+m(H2O)后=m(质)后+[m(H2O)前+m(H2O)生成-m(H2O)反应]②质量守恒法:m(液)后=[m(总)前-m(不反应且不溶于水的物质)前]-m(沉淀)生成-m(气体)生成\n好题回放1.下列说法正确的是()A、在一定条件下，饱和溶液可以变成不饱和溶液B、饱和溶液肯定是较浓的溶液C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液A2.某同学用37﹪的浓盐酸配制一定质量5﹪的稀盐酸,在量取浓盐酸时,对量筒俯视读数(其他操作均正确),结果他配制的稀盐酸中溶质的质量分数与5﹪相比()A.偏高B.偏低C.不变D.无法判断B\n3．某温度时，100克稀硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2克氢气。过滤后，将所得硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液。计算：(1)硫酸溶液中溶质的质量分数。这些硫酸溶液若用98％浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少质量?(2)反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸发前)。习题回顾\n解：(1)设参加反应的硫酸溶质的质量为x,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑9820.2gx98/2=x/0.2gx=9.8gω(H2SO4)=9.8g/100g×100%=9.8%析:98%浓硫酸(质量为y)水[质量为(100g-y)]9.8%稀硫酸(100g)根据m(质)相等:98%y=9.8gy=10g则所加水的质量是:100g-10g=90g浓硫酸的质量为y.\n(2)设生成的硫酸锌质量为zZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑16120.2gz161/2=z/0.2gz=16.1gω(ZnSO4)=16.1g/(100g-9.8g+16.1g)×100%=15.1%答:硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%，需要10g浓硫酸和90g水来配制。反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为15.1%或：设参加反应的锌质量为a65/2=a/0.2ga=6.5gω(ZnSO4)=16.1g/(100g+6.5g-0.2g)×100%=15.1%\n认真审题把握题意规范答题力求优异\nBye-bye!\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n
查看更多
Copyright 2004-2022 uxueke.com All Rights Reserved 闽ICP备15016911号-6
优学科声明：本站点发布的文章作品均来自用户投稿或网络整理，部分作品未联系到知识产权人或未发现有相关的知识产权登记
如有知识产权人不愿本站分享使用所属产权作品，请立即联系：uxuekecom，我们会立即处理。