最新人教五四制初中化学九上《9课题2 金属的化学性质》PPT课件 (23)

2022-09-02 16:00:05
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资料简介

\n点燃3Fe+2O2==Fe3O42Mg+O2==2MgO点燃回顾已知\nMg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑\nFe+CuSO4=FeSO4+Cu返回\n学习新知金属的化学性质\n1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属化合物（盐）溶液的反应3、初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序学习目标\n问题1：为什么日常生活中，铝器不用涂油漆？问题2：“真金不怕火炼”是指什么意思？答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身就有良好的抗腐蚀性能，不用涂油漆。答：说明金在高温时也不能与氧气反应。阅读答疑\n一、金属与氧气的反应1.在常温下，镁和铝可以和氧气反应3.金即使在高温时也不能与氧气反应大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和剧烈程度不同2Mg+O2==2MgO点燃4Al+3O2==2Al2O32Cu+O2==2CuO加热3Fe+2O2==Fe3O4点燃根据反应的难易及剧烈程度可以得出：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。2.在高温时，铁和铜也可以和氧气反应返回\n探究活动一金属与盐酸、硫酸的反应实验步骤：取一定量的颗粒尽量大小相同的镁、锌、铁、铜分别放入四支试管中，各加入5毫升稀盐酸或稀硫酸，将燃着的小木条放在试管口，进行对比实验。观察哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸反应？哪些不能？反应的剧烈程度如何？溶液的颜色有什么变化？是否放热？如果有气体生成，判断生成的是什么气体？二、金属与盐酸、稀硫酸的反应\n金属反应现象镁A1锌A2铁A3铜A4金属反应现象镁B1锌B2铁B3铜B4A组（与盐酸）B组（与硫酸）注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应2、探究过程中实验操作的规范3、注意对比观察现象在探究中请按要求填好上面的两个表格返回\n视频再现一返回\n\n金属反应现象化学方程式镁A1锌A2铁A3铜A4A组：（金属和盐酸的反应）产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生气泡，放出热量，形成无色的溶液产生少量的气泡，形成浅绿色的溶液无明显变化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑\n金属反应现象化学方程式镁B1锌B2铁B3铜B4产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生气泡，放出热量，形成无色的溶液产生少量的气泡，形成浅绿色的溶液无明显变化Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B组：（金属和硫酸的反应）\n1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是、、它们反应的剧烈程度依次是>>.2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是>>>.4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：活泼金属:.不活泼金属:.分类的依据是:.ZnFeMgZnCuMgMgZnFeCuMgZnFeFeCu是否与酸反应讨论得出返回\n一种_____和一种______反应，生成另一种_____和另一种_____的反应叫做置换反应讨论：下列反应方程式有何共同特征？Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+Cu你还能举出哪些置换反应的例子吗？2.C+CuO高温Cu+CO23.H2+CuO加热H2O+Cu1.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑单质化合物单质化合物\n探究活动二金属与某些化合物溶液的反应实验步骤：1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入氯化铜溶液中，一会取出，观察。2.把一洁净铜丝浸入硝酸银溶液中，一会取出，观察。3.把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中，一会取出，观察。实验现象填于下面表格中二、金属活动性顺序\nC组：（与金属化合物溶液）实验反应现象铝丝浸入氯化铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中返回\n铝丝浸入氯化铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中\n实验反应现象化学方程式铝丝浸入氯化铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中金属与金属化合物溶液铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色没有明显变化Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）22Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3\n铝、铜、银三种金属的活动性顺序是讨论得出AlCuAg>>\n规律学习通过无数的科学探究，科学家总结出一个重要规律：金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱判断常见金属活泼性的方法（1）金属能否与酸反应及反应的剧烈程度（2）金属能否与金属化合物(盐）溶液反应\n1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢3、在金属活动顺序里，位于前面的金属(钾、钙、钠除外）能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。金属活动性顺序的应用返回\n1.根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是（）A.Ag和H2SO4溶液B.Fe和CuSO4溶液C.Cu和AgClD.Zn和NaCl溶液2.将X.Y.Z三种金属分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X.Y不溶解；将X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y.则X.Y.Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.Z>Y>XB.Y>Z>XC.Z>X>YD.Y>X>Z练习巩固BC返回\n1、大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。2、活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧烈程度不同。3、排在前面的金属可以和排在后面金属化合物（盐）的溶液反应。4、金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属的化学性质归纳小结返回\n在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A.ZnB.CuC.Cu和ZnD.Mg和Cu拓展延伸C返回\n1.设计一个实验证明金属活动性顺序Zn>Fe>Cu2.做课后14页作业1、2、7、8。作业设计返回\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n 查看更多