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第2课时 金属活动性顺序知能演练提升能力提升1.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。下列常见金属的元素名称、符号及金属活动性顺序均正确的一组是( )A.金(Au)>银(Ag)>铜(Cu)B.钾(K)>钙(Ca)>钠(Na)C.锌(Zn)>铁(Fe)>贡(Hg)D.铝(Cl)>镁(Mg)>锌(Zn)2.甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应,乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁的化合物的水溶液可用丙制的容器盛放,但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.甲>乙>丁>丙B.丙>丁>乙>甲C.丙>乙>丁>甲D.乙>丁>丙>甲3.(2022成都中考)下图所示反应,有关说法错误的是( )6铝丝与硫酸铜溶液反应A.铝丝需要砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱:Al>CuD.反应的化学方程式为Al+CuSO4Cu+AlSO44.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( )A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B.银的导电性强于铜C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来★5.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化。根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X、Z、Y6.向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉,充分反应后过滤,得滤液M和滤渣N;向滤渣N中加入稀盐酸,有气泡产生。根据实验现象分析判断,下列说法中不正确的是( )A.滤液M中一定存在Zn2+B.滤液M的颜色呈蓝色C.滤渣N中一定含有Fe和CuD.滤渣N的质量小于加入锌粉的质量7.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱,提供的试剂有:Zn、Cu、稀硫酸、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是( )A.选用两种试剂可实现实验目的6B.ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱C.最多只能设计一种实验方案D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱8.金属M和AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。则下列说法错误的是( )A.M的金属性比Ag的强B.金属M可能是铜C.该反应属于化合反应D.该反应前后M的化合价发生了变化9.(2022山东青岛中考)某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品,加入镁粉和铜粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。请填写下列空格:(1)若滤渣中有镁粉,则滤渣中除镁粉外还含有 。(填写化学式,下同) (2)若滤渣中有铜粉,则滤液中的溶质一定含有 ,可能含有 。 (3)若滤渣中没有铜粉,则滤液中的溶质一定含有 ,可能含有 。 (4)反应后得到滤液的质量 (填“小于”“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。 10.等质量的M、N两种金属,分别与相同浓度的足量稀盐酸反应(已知M、N是铁、锌中的一种),生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示。(1)金属活动性较强的金属是 。(填“M”或“N”,下同) (2)产生氢气较多的是 。 (3)表示金属铁的反应曲线是图中的 。 探究创新★11.为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进行了如下探究。6(1)小明设计的实验方案:向盛有表面积相同的铝片和锌片的试管中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式: 。 (2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是 。 (3)小芳在(2)实验中,还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明的晶体或白色微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇。【提出合理假设】假设a:该灰黑色沉淀可能含有 ; 假设b:该灰黑色沉淀可能含有AlCl3;假设c:该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象①加入适量稀盐酸有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液②加入适量蒸馏水固体部分溶解③加入适量无水乙醇固体部分溶解【得出结论】由实验①可判断假设c (填“成立”或“不成立”),再结合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。 6(4)你认为(1)中小明的实验 (填“能”或“不能”)比较锌和铝的金属活动性强弱。分别从设计方法和操作可行性的角度,具体说明理由: 。 答案：1.B2.D “甲即使在高温时也不与氧气反应”,说明甲的金属活动性在这四种金属中最弱;“丁的化合物的水溶液可用丙制的容器盛放”,说明丁的金属活动性比丙强;“但不能用乙制的容器盛放”,说明丁的金属活动性比乙弱。综上所述,正确选项为D。3.D 铝的化学性质活泼,容易与空气中氧气反应生成致密氧化物薄膜,故实验前要用砂纸打磨;硫酸铜溶液的颜色是蓝色,随着反应的进行溶液变成无色硫酸铝溶液;铝丝表面有红色铜析出,表明铝的金属活动性强于铜的,其反应的化学方程式为2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3。故选D。4.B 金属活动性描述的是金属的化学性质,导电性是物理性质,与金属活动性无关,故B不能用金属活动性顺序解释。其余各项均可以用金属活动性顺序解释:金属活动性顺序中,铜位于氢的后面,不能与酸反应制取氢气;镁在铝的前面,与酸反应比铝剧烈;铜在银的前面,故能将银从其盐溶液中置换出来。5.B 由题中把X和Y分别放入稀硫酸中,X可以反应产生氢气,Y不反应,可知X活动性顺序位于氢之前,Y活动性顺序位于氢之后;而把Y和Z放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,Z没有变化,说明Y活动性顺序位于Z之前,我们据此对四个选项综合判断可知选B。6.B7.A 根据所提供的试剂,可选择多种方案来验证Zn和Cu的金属活动性强弱,如将Zn放入CuSO4溶液中,将Cu放入ZnSO4溶液中,将Zn和Cu分别放入稀硫酸中等,由此可以判断,A选项正确,B、C选项错误;金属的硬度与金属活动性无关,D选项错误。8.C M能将银从其盐溶液中置换出来,说明M的活动性比银的强,A正确;铜在银的前面,且铜与硝酸银反应生成的化合物中化合价也表现为+2价,故B正确;该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,属于置换反应,C不正确;该反应中,M的化合价由0价变为+2价,D正确。9.解析6金属活动性相差大的金属和化合物溶液之间优先反应,由于金属的活动性顺序是镁>铜>银,镁粉先与硝酸银溶液反应,再与硝酸铜溶液反应,最后是铜与硝酸银溶液的反应。(1)若滤渣中有镁粉,则滤液中一定不含有硝酸银和硝酸铜,滤渣中除镁粉外还含有银和铜。(2)若滤渣中有铜粉,则滤液中一定不含有硝酸银,一定含有硝酸镁,可能含有硝酸铜。(3)若滤渣中没有铜粉,则硝酸铜肯定没有被镁粉置换,滤液中一定含有硝酸镁和硝酸铜,可能含有硝酸银。(4)每24份质量的镁能置换出64份质量的铜,每24份质量的镁能置换出216份质量的银,每64份质量的铜能置换出216份质量的银,根据反应前后物质的总质量不变,溶液的质量一定变小。答案(1)Cu、Ag (2)Mg(NO3)2 Cu(NO3)2(3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 AgNO3 (4)小于10.解析分析图示,比较氢气的质量要看纵坐标,放出氢气较多的是金属M;金属活动性则看反应时间,即横坐标,反应时间少的金属活动性强。答案(1)N (2)M (3)M11.解析(1)Zn与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2。(2)未去膜的铝片表面覆盖一层致密的氧化铝薄膜,稀盐酸先与氧化铝反应,然后才能与铝反应,故反应速率较小。(3)可以从文献的信息中得出假设,因颗粒较小的铝为黑色,故该灰黑色沉淀可能是铝,也可能是铝和氯化铝的混合物;由实验①可知,当加入适量稀盐酸时,固体全部溶解,故假设c不成立;当加入适量蒸馏水或乙醇时,固体部分溶解,由铝不溶于蒸馏水和乙醇,氯化铝易溶于蒸馏水和乙醇,可得出灰黑色沉淀应为铝和氯化铝的混合物。答案(1)Zn+2HClZnCl2+H2↑(2)未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜),氧化铝先与盐酸反应(3)铝(或铝和氯化铝) 不成立 铝和氯化铝(4)不能 小明的实验方案中未控制金属的纯度及盐酸的浓度等变量保持相同(或操作中难以做到铝片和锌片的表面积相同等)6
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