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第2课时 盐的性质及复分解反应知能演练提升能力提升1.下列实验能达到目的的是( )A.①分离溶液中的FeCl2和CuCl2B.②检验蜡烛燃烧生成的水C.③检验C的存在D.④用水吸收CO2.下列各组物质间能发生化学反应的是( )A.银和稀盐酸B.铁和硫酸锌溶液C.硝酸钾溶液和食盐水D.硫酸和氯化钡溶液3.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( )6A.在稀盐酸中:Ba2+、C、Zn2+B.在氢氧化钠溶液中:H+、Mg2+、Cl-C.在氯化钠溶液中:K+、Ca2+、ND.在硫酸铵溶液中:Na+、Cu2+、OH-4.制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分为K2CO3)和水等物质,制作时需要将它们混合并充分搅拌,这个过程中能发生的复分解反应共有( )A.1个B.2个C.3个D.4个5.除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),下列方法中,不正确的是( )A.铜粉(CuO)——加入过量的稀硫酸,过滤B.H2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液,干燥C.NaCl溶液(Na2SO4)——加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤D.CaCl2溶液(HCl)——加入过量的碳酸钙粉末,过滤6.A、B、C、D是初中化学中的常见物质,且四种物质中都含有X元素,已知:①X元素是地壳中含量最高的元素②A为单质,B、C、D为化合物③B是产生温室效应的主要气体④C大量用于建筑业;C与稀盐酸反应可产生B⑤D是一种正盐,D与饱和石灰水反应可生成C和另一种碱请回答:(1)X元素属于 (选填“金属”或“非金属”)元素; (2)C的化学式为 ; (3)写出A与铁反应的化学方程式: 6 ; (4)写出D与饱和石灰水反应的化学方程式: ; (5)写出D的一种用途 。 7.实验室有一瓶无色溶液,由于腐蚀,其标签破损(如下图)。(1)甲同学对这瓶溶液作出如下推测,其中 (填序号)可能是溶质。 A.硝酸钠 B.碳酸钠 C.碳酸氢钠(2)乙同学推测这瓶溶液可能为①Na2SO4,②Na2CO3,然后取该溶液10mL于试管中,向其中加入足量稀盐酸。请你帮他分析可能产生的现象。①如果是Na2SO4,现象为 ; ②如果是Na2CO3,现象为 。 (3)丙同学查阅资料得知,Na2CO3溶液呈碱性,Na2SO4溶液呈中性,因此加入 (填酸碱指示剂名称),就可以验证乙同学的推测。 8.A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物,物质间相互反应的关系如下图所示(图中“——”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应)。若B为纯碱,A、C间的反应为复分解反应。回答下列问题:(1)物质A、B、C的化学式分别是 、 、 。 (2)物质A和C在溶液中反应的化学方程式是 。 6(3)纯碱的一种用途是 。 探究创新★9.(2022浙江湖州中考)科学课上,老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”,能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢?科学兴趣小组进行了探究。【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减小的方向进行。②了解到某些可溶性盐的溶解能力和颜色。【实验取证】取一支试管,加入少量AgNO3溶液,再加入过量NaCl溶液,有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。【分析讨论】(1)为什么要加入过量的NaCl溶液?请说明理由 。 (2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式 。 (3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力 (填“大于”“等于”或“小于”)AgCl在水中的溶解能力。 【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。答案：1.B 过滤适用于不溶于液体的固体与液体的分离,而FeCl2和CuCl2都溶于水,不能用过滤法来分离,A错误;干燥烧杯内壁有水珠产生,说明蜡烛燃烧生成了水,B正确;能够与盐酸反应产生气体的不一定是C,C错误;CO不能溶于水,不能用水吸收CO,D错误。2.D A项,金属活动性顺序中,Ag在H后面,所以Ag不会与酸发生置换反应,故不能发生化学反应,故A不符合题意。B项,金属活动性顺序中,Fe在Zn的后面,所以Fe不会把Zn从其盐溶液中置换出来,故不能发生化学反应,故B不符合题意。C项,盐溶液与盐溶液反应时,生成物中要有沉淀生成时,反应才发生,则硝酸钾溶液和食盐水不发生反应,故C不符合题意。D项,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,故反应可以发生,故D符合题意。3.C 两种离子在水溶液中不能大量共存,是指这两种离子相遇后生成气体、沉淀或水。稀盐酸中含H+,A中H+和C、Ba2+和C都不能大量共存;氢氧化钠中含OH-,B中OH-与H+、OH-与Mg2+不能大量共存;硫酸铵溶液中含N,D中N与OH-、Cu2+与OH-都不能大量共存。64.B 相互混合后,Na2CO3、CaO、K2CO3和H2O可能发生如下反应:CaO+H2OCa(OH)2;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH;K2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2KOH,其中后两个反应属于复分解反应,故答案为B。5.C6.解析地壳中含量最高的元素为氧元素,所以X为氧元素,属于非金属元素,则A为O2;B是产生温室效应的主要气体,则B为CO2;C大量用于建筑业,能与稀盐酸反应产生B(CO2),则C为CaCO3;D能与石灰水反应生成碳酸钙和碱,则D为Na2CO3,其广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。答案(1)非金属(2)CaCO3(3)3Fe+2O2Fe3O4(4)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(5)用于洗涤剂的生产(合理即可)7.解析(1)硝酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠的化学式分别为NaNO3、Na2CO3、NaHCO3,对照图片信息可推测碳酸钠可能是溶质。(2)Na2SO4溶液与稀盐酸不反应,Na2CO3溶液与稀盐酸反应产生二氧化碳气体。(3)Na2CO3溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红色,石蕊溶液变蓝色,两者都可用来检验Na2CO3溶液和Na2SO4溶液。答案(1)B(2)①无明显现象②产生无色气体(3)酚酞溶液(或紫色石蕊溶液)8.答案(1)H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2(合理答案均可)(2)Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O(合理答案均可)(3)作洗涤剂(合理答案均可)9.解析(1)加入足量的氯化钠是将硝酸银充分反应完全,否则硝酸银剩余,沉淀AgI可能是剩余的AgNO3与KI反应生成的,无法说明一定是KI与AgCl反应生成的。(2)AgCl与KI反应,根据题意可知生成沉淀AgI和氯化钾,据此写出反应的化学方程式。(3)水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度减小的方向进行,上述反应能进行,说明银离子的浓度减小,故该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力小于氯化银在水中的溶解能力。6答案(1)若AgNO3过量,AgI沉淀可能是过量AgNO3与KI反应生成的,无法说明AgCl与KI一定发生反应(2)AgCl+KIAgI+KCl (3)小于6
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