资料简介
实验活动8《粗盐中难溶性杂质的去除》一、实验活动目的：（一）知识与技能：1、漏斗使用过程中的“一贴二低三靠”的注意事项2、巩固溶解、过滤操作技能和学习蒸发操作技能3、掌握粗盐提纯的一般步骤（二）过程与方法1、通过小组的实验探究，培养学生的合作能力和实验操作能力2、培养学生的实验方案设计能力（三）情感态度价值观1、培养严谨的科学态度2、培养学生的合作精神以及提高学生学习化学的兴趣二、实验原理：不溶性固体与可溶性固体分离采取溶解、过滤的方法三、教学重点难点1、掌握称量、溶解、过滤、蒸发等实验操作技能2、知道粗盐中难溶性杂质去除的步骤3、能设计出简单可溶性杂质除去的方案四、实验用品的准备（分4组）：粗盐、托盘天平、砝码、漏斗、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、滤纸若干（4张/组）、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、10ml量筒、胶头滴管、蒸馏水。教学过程：情景创设：同学们，我们在生活中喝豆浆时，想把豆浆中的豆渣除去，怎么办？在化学上有时也想获得更纯净的物质。应该说方法很多，今天我们就“粗盐中难溶性杂质的去除”的学习来掌握几种重要的提纯方法。一、温故知新：你会更出色的完成实验：1、粗盐是干燥无腐蚀性的药品，在称量时应该在托盘天平两端各放置。2、称量时不用砝码行不行？（所需药品为5.0g）3、用量筒量液时，正确的读数方法。41、向量筒倾倒液体时，若已接近10ml，应用把液体加至10ml。2、过滤器制作和使用时要注意事项中一贴：；二低：；；三靠：；；；二、学生在课上自学：阅读教材，把握文中重点。三、预习检测：1、粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤①②③④2、对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：①②③④3、室温时，NaCl溶解度是36g，那么10mL水约溶解NaClg。4、蒸发操作中何时停止加热？5、计算精盐的产率四、仔细观看教师演示实验，规范自己的操作五、检查实验用品，合作实验比一比：谁是实验高手小组分工：称取NaCl、过滤组；量液、溶解、蒸发组六、实验步骤（一）、溶解1、用托盘天平称取约5g粗盐(精确到0.1g)。用量筒量取10mL水，并倒入烧杯里。2、用药匙从已称量过的粗盐中取一匙粗盐加入烧杯内的水中，观察发生的现象。然后用玻璃棒搅拌(起什么作用？)并观察发生的现象。3、再继续边加粗盐边搅拌。当加入的粗盐达到称取量约1/2时，减少每次的加入量，并充分搅拌，待加入的粗盐溶解完后再继续加粗盐。当充分搅拌也不能使粗盐完全溶解时，停止加粗盐。观察粗盐水是否浑浊。（二）、过滤：1、将所制备的粗盐水沿玻璃棒(起什么作用？)缓缓地倒进过滤器进行过滤。过滤完毕后，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。42、如果滤液是浑浊的，应先查明原因(如过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不洁、操作失误等)，再重新过滤。（三）、蒸发1、将澄清的滤液全部倒入蒸发皿里，并将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。2、在加热过程中，用玻璃棒不断地搅拌滤液(起什么作用？)。待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。(四)、计算产率1、用玻璃棒将蒸发皿中的固体全部转移到纸上(对纸有什么要求？)，称量它的质量。2、计算精盐的产率，并将它与粗盐进行比较，然后回收到教师指定的容器中。称量粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/g5.0七、问题与交流：1、将学生分组实验结果与同学们交流，分析实验可能出现误差的原因，找出2—3组进行比较。同学们，看看你可能是哪种原因造成的精盐产率的误差呢？A、食盐还没有全部溶解就过滤了；B、蒸发时，食盐溶液剧烈飞溅；C、蒸发后，所得到的精盐很潮湿；D、蒸发皿里的食盐没有全部转移到纸上。E、称量时，数据不准确。2、探究除去可溶性杂质的方案设计理清思路：1、要想除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2，其实质是除去多余的Ca2+和Mg2+，同学们想一想将Ca2+和Mg2+转化为什么状态，然后经过何种操作方法才能除去？2、提供下列信息：阳离子阴离子OH-NO3-Cl-SO42-CO3-Ca2+微溶溶微不4Mg2+不溶溶溶微3、讨论设计的方案：用化学方程式表示（除去杂质后不应产生新杂质）除去Ca2+除去Mg2+八、《粗盐中难溶性杂质的去除》实验活动表现评价标准评价标准自主评价教师评价1、是否规范地进行实验仪器的操作，是否保持实验台的整洁和干净。2、是否注意节约化学药品。3、是否积极参与实验操作活动，并善于与他人进行合作。4、是否客观、准确地观察和记录实验现象。5、能否对实验方案的可行性进行初步的认证。6、能否规范地书写化学实验报告。7、能否主动、流畅地交流自己的实验成果。8、是否体验到实验探究活动的乐趣。教师评语：同伴建议：九、布置作业：完成本次实验报告4
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