资料简介
利用化学方程式的简单计算(30分钟 40分)一、选择题(本大题包括5小题,每小题3分,共15分)1.用2g氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应,可得水的质量为( )A.20g B.18g C.16g D.9g2.在2X+Y2====2Z的反应中,X的相对原子质量为24,Y2的相对分子质量为32,Z的相对分子质量为( )A.32B.40C.56D.643.碳酸氢钠可用于焙制糕点,碳酸氢钠在270℃时分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑。现取碳酸氢钠16.8g,在敞口容器中加热到质量不再改变为止,减少的质量为( )A.4.4gB.8.8gC.10.6gD.6.2g4.(2022·株洲中考)在A+3B====2C+2D的反应中,14gA完全反应生成44gC和18gD,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是( )A.16B.32C.64D.965.取干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物mg加热制取氧气,待反应完毕后,剩余固体物质为ng,则其中含KCl的质量为( )A.(m-n)gB.14996(m-n)gC.24596(m-n)gD.32(m-n)g二、非选择题(本大题包括3小题,共25分)6.(8分)甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水,请计算:(1)m的值是__________。(2)参加反应的氧气质量是多少克?(写出规范计算步骤)7.(8分)(2022·乐山中考)取只含碳酸氢钙的硬水ag,充分加热,发生如下反应:Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O,得到沉淀1.0g。回答下列问题:(1)碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为________。(2)计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少?(3)将ag这样的硬水充分煮沸,理论上可得到的软水质量为________。8.(9分)已知石灰石的主要成分是碳酸钙(CaCO3),某化学兴趣小组从山上采集到一种石灰石,他们取80g该样品进行煅烧实验(反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑,杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表:反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m/g80757066625858请回答下列问题:(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为__________g。(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数,写出计算过程。-3-答案解析1.【解析】选B。化学方程式中各物质间有固定的质量比,根据H2燃烧生成H2O的化学方程式可以计算H2与O2的质量比为1∶8,所以2gH2应和16gO2完全反应,根据质量守恒定律生成H2O的质量为18g。2.【解析】选B。化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积的比。假设Z的相对分子质量为x,三种物质的质量比为48∶32∶2x,又根据质量守恒定律48+32=2x,所以x=40。3.【解析】选D。加热NaHCO3生成Na2CO3、H2O和CO2,在270℃时,H2O和CO2一样变成气体散失了,即减少的质量就是生成的H2O和CO2的质量之和,根据化学方程式可计算生成H2O的质量为1.8g,生成CO2的质量为4.4g,所以减少的质量为6.2g。4.【解析】选B。本题考查对化学方程式的意义及计算的掌握能力。根据质量守恒定律,参加反应的B的质量为44g+18g-14g=48g,设B的相对分子质量为x,则A与B的质量比为28∶3x,根据化学方程式中各物质的质量比相等,所以28∶3x=14∶48,可求得x为32。5.【解析】选B。根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为(m-n)g,由氯酸钾分解的化学方程式,可求氯化钾与氧气的质量比为149∶96,设氯化钾的质量为x,则可列比例式149∶96=x∶(m-n)g,所以选B。6.【解析】质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等,还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等,8=m+2,m=6;反应前后氧原子个数为8+2n=6×2+2+16,n=11,然后根据化学方程式,由生成3.6g水,求参加反应的氧气的质量。答案:(1)6(2)8+2n=6×2+2+16 n=11设参加反应的氧气质量为x8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O11×3216×18=352=288x3.6g352288=x3.6gx=4.4g答:参加反应的氧气为4.4g。7.【解析】(1)由化学式Ca(HCO3)2可得,碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为40∶(16×6)=5∶12;(2)分析题意可知,1.0g沉淀为CaCO3,根据该数据可求算碳酸氢钙的质量;(3)由化学方程式可知,反应除生成沉淀外,还有气体生成,根据化学方程式可求当生成1gCaCO3的同时,生成CO2的质量为0.44g,故得到软水的质量为ag-1g-0.44g=(a-1.44)g。答案:(1)5∶12(2)解:设Ca(HCO3)2的质量为xCa(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O162100x1.0g162100=x1.0gx=1.62g(3)(a-1.44)g8.【解析】CaCO3受热分解生成CaO和CO2气体,随着反应的进行,固体质量逐渐减少。当固体质量不再减少时,证明已完全反应,并且固体物质减少的质量即为反应放出的CO2的质量,分析图表可知CaCO3完全分解后剩余固体的质量是58g,根据质量守恒定律可以得生成的CO2质量为80g-58g=22g;根据CaCO3分解的化学方程式,由CO2的质量可以求出CaCO3的质量,从而可以计算CaCO3的质量分数。答案:(1)22-3-(2)解:设样品中含CaCO3的质量为x。CaCO3CaO+CO2↑10044x22g100x=4422g x=100×22g44=50g石灰石中CaCO3的质量分数为50g80g×100%=62.5%【方法平台】表格数据计算题的解法对于表格数据分析题,关键是解读表格中的数据,挖掘出数字中隐藏的规律。若是多次或多组数据或条件,则需要通过比较、对比的方法,在比较中确定解题所需的有用信息,从系列数据中寻找出特殊数据,分析特殊数据的特点。-3-
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