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第2节碱及其性质训练·提升作业【基础达标】1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是( )2.(2022·扬州中考)下列物质属于碱的是( )A.CO2 B.HCl C.NH3·H2O D.K2SO43.(2022·泸州中考)下列物质的俗称与化学式不相符合的是( )A.干冰CO2B.生石灰Ca(OH)2C.烧碱NaOHD.食盐NaCl4.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水,其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是( )A.能与二氧化碳反应B.能使无色酚酞试液变红C.能与稀硫酸反应D.能使紫色石蕊试液变红5.下列反应能够发生,且没有明显现象的是( )A.Na2CO3溶液加入到澄清石灰水中B.Fe2O3加入到NaOH溶液中C.CO2通入氢氧化钠溶液中D.CO2通入澄清石灰水中6.(2022·鸡西中考)如图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。6\n(1)使用白色点滴板进行实验的优点是(答一点)。(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红,是因为在不同碱的溶液中都含有相同的 离子。7.(2022·嘉兴中考)在学习碱的性质时,为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应,老师做了下面两个实验。实验一:如图甲,将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,观察试管中的液面变化情况。实验二:如图乙,向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水,振荡后放在水平的桌面上,观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请问:(1)实验二中若观察到U形管左端的液面 (填“升高”或“降低”),则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。(2)与实验一相比,同学们认为实验二更合理,因为它能排除 对实验的干扰。【知能提升】1.(2022·苏州中考)下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是( )A.氢氧化钠有腐蚀性B.固体氢氧化钠有挥发性C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气2.下列物质中,能把稀硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液一次性鉴别出来的是( )A.KCl溶液B.Na2CO3溶液C.CO2D.CuCl2溶液6\n3.(2022·广州中考)碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )A.能使紫色石蕊试液变蓝色B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D.能与CO2反应生成水4.小政同学在复习Ca(OH)2的化学性质时,归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。(1)若X是与其他两种物质不同类别的化合物,则X可以是 。(2)根据图中所示的物质间关系,写出①②两个化学反应方程式:① ;② 。5.某兴趣小组的同学在老师的指导下,对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究,请你一起参与。【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质?【猜想与假设】猜想①:氢氧化钙溶液可能全部变质,变成碳酸钙。猜想②:氢氧化钙溶液可能部分变质,其成分是 。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论(1)取样于试管中,滴加稀盐酸,充分振荡有 生成原溶液中一定含有碳酸钙(2)另取样于试管中,滴加酚酞试液溶液呈红色原溶液中含有________【实验结论】综合上述实验(1)(2),你得出的结论是猜想 成立。【反思与拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中容易变质,原因是 (用化学方程式表示)。6\n（2）在分析化学反应后的物质成分时,除了考虑生成物外,还需考虑的是 。【探究创新】学习了氢氧化钠的性质之后,知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-,能使无色酚酞试液变红色,某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。【提出猜想】猜想①:可能是H2O;猜想②:可能是Na+;猜想③:可能是OH-。【实验验证】实验操作实验现象结 论①用试管取少量蒸馏水,滴入1～2滴无色酚酞试液,振荡试管内溶液仍为无色水分子不能使无色酚酞试液变红色②用试管取少量氯化钠溶液,滴入1～2滴无色酚酞试液,振荡③用试管取少量氢氧化钠溶液,滴入1～2滴无色酚酞试液,振荡【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除,你认为该同学的理由是 。答案解析【基础达标】1【解析】选A。氢氧化钠具有很强的腐蚀性,故答案选A。2.【解析】选C。本题考查碱的概念,解答本题需要明确一点,碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。CO2、HCl和K2SO4分别属于氧化物、酸和盐;NH3·H2O在水中会解离出OH-和,故属于碱。3.【解析】选B。生石灰是CaO,Ca(OH)2是熟石灰。4.【解析】选D。LiOH是一种碱,具有碱的性质,能使指示剂变色,能与二氧化碳反应,能与酸反应。5.【解析】选C。Na2CO3溶液加入到澄清石灰水中能看到白色沉淀生成,Fe2O3与NaOH溶液不能反应,CO2通入澄清石灰水中也能看到白色沉淀产生,CO2通入氢氧化钠溶液中,发生反应2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O,既无沉淀,又无气体,也没有颜色变化,故选C。6.【解析】使用白色点滴板进行实验,各种颜色的变化比较明显,使用的药品量很少,故有助于观察现象,并且节约药品,碱类物质具有相似的化学性质的原因是溶液中都含有氢氧根离子。6\n答案:(1)节约药品(或便于观察)(2)氢氧根7.【解析】(1)二氧化碳能和氢氧化钠反应,装置中压强减小;二氧化碳也能溶于水但溶解的较少,压强变化小于左面,所以U形管左端升高。(2)甲乙对比,乙能排除水的干扰。答案:(1)升高(2)水【知能提升】1.【解析】选B。本题主要考查氢氧化钠的性质。A项中,氢氧化钠具有腐蚀性。B项中,氢氧化钠不具有挥发性。C项中,氢氧化钠能和二氧化碳生成碳酸钠和水,因此能变质。D项中,固体氢氧化钠吸收水蒸气形成水溶液。故选B。2.【解析】选B。一次性鉴别出三种溶液,加入的试剂应产生三种不同的现象,KCl溶液与这三种溶液都不反应;Na2CO3溶液与稀硫酸反应产生气体,和NaOH溶液不反应,和Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀;CO2与稀硫酸不反应,与NaOH溶液反应无明显现象,故不能将两者分开;CuCl2溶液与稀硫酸不反应,能与NaOH、Ca(OH)2溶液反应都生成蓝色沉淀,故选B。3.【解析】选C。碱都能使紫色石蕊试液变蓝色、能与盐酸反应生成水、能与CO2反应生成水,但不是所有的碱都能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀,氢氧化钡能和Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀。4.【解析】分析Ca(OH)2的化学性质,它除了可以和酸以及某些盐反应外,还可以和非金属氧化物(如CO2)反应,所以X可以是CO2。Ca(OH)2和碳酸钠发生的是复分解反应,可以按照两种反应物相互交换成分来书写化学方程式。答案:(1)CO2(合理即可)(2)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH5.【解析】本题以实验探究为主题,主要考查氢氧化钙变质后的产物判断。氢氧化钙可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,如果部分变质,成分应为碳酸钙和氢氧化钙的混合物。可以通过加入稀盐酸看是否有气泡来检验碳酸钙,通过加酚酞试液看是否变红来检验是否含氢氧化钙。反应后的物质中一定有生成物,还可能有剩余的反应物。答案:【猜想与假设】碳酸钙和氢氧化钙[或CaCO3和Ca(OH)2]【实验探究】(1)无色气体(2)氢氧化钙[或Ca(OH)2]【实验结论】②【反思与拓展】(1)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O6\n(2)反应物是否有剩余(或反应物是否反应完全等)【探究创新】【解析】本题以实验探究的形式考查氢氧化钠使无色酚酞试液变红的本质。实验操作②取用的氯化钠溶液中含有Na+,滴入酚酞不变红,说明Na+不能使酚酞变红。实验③通过氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红的对比实验说明使无色酚酞试液变红的是OH-。答案:【实验验证】试管内溶液仍为无色 Na+不能使无色酚酞试液变红色试管内溶液变为红色 OH-能使无色酚酞试液变红色【讨论反思】无色酚酞试液中有大量水分子,已经证明水分子不能使酚酞变红色6
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