资料简介
化学方程式的计算一、单选题（每小题1分，共20分）1．现有6克碳和14克氧气完全反应，则生成物是（ ） A．COB．CO2C．CO和CO2D．无法确定考点：根据化学反应方程式的计算．.专题：压轴实验题；推断混合物的可能组成．分析：根据碳和氧气反应生成一氧化碳、二氧化碳的方程式中物质间的质量比与题目给出的碳和氧气的质量比对比分析解答．解答：解：碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的方程式是：C+O2CO2，碳和氧气的质量比是12：32=6：16，碳与氧气反应生成一氧化碳的方程式是：2C+O22CO，方程式中碳和氧气的质量比是24：32=6：8，而题目中碳和氧气的质量比是6g：14g=6：14，说明这两个化学反应都有，所以生成物是一氧化碳和二氧化碳两种气体的混合物；故选：C．点评：根据方程式中物质之间的质量关系和题目所给的物质之间的质量比即可判断生成物，考查了学生分析和解决问题的能力． 2．（1分）（2022•绵阳）将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（ ） A．30.0%B．22.2%C．27.6%D．10.3%考点：根据化学反应方程式的计算．.专题：有关化学方程式的计算．分析：根据题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了．由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数．解答：解：由题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了．由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数．四氧化三铁中氧元素的质量分数是：=27.6%由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．故选C．点评：本道题比较难，解题的关键是根据物质的变化，找出碳与氧气的质量关系，即可计算出碳的质量分数． 3．（1分）（2022•达州）某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（ ） A．ZnB．CuC．MgD．Ag考点：根据化学反应方程式的计算．.专题：压轴实验题；推断混合物的可能组成．分析：铜、银在金属活动性顺序中，排在氢的后面，不能和稀硫酸反应；根据化学方程式计算，可以判断混合物的组成．30解答：解：铜、银不能和稀硫酸反应；解：设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑5625.6gX=X=0.2g；解：设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑6525.6gY=Y=0.17g，解：设5.6g镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑2425.6gZ=Z=0.47g，由以上计算可知，当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气，当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气，当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g氢气，由此可知，不纯的铁5.6g中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于0.2g，不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是镁．故选：C．点评：解答本题要注意临界点，即以5.6g为纯铁时为基础，计算出生成氢气的质量，然后再通过计算判断出杂质是什么物质． 4．（1分）（2022•天津）现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ） A．1：1B．2：1C．4：1D．5：1考点：质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系．.专题：结合课本知识的信息；压轴实验题；物质质量守恒．分析：由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．解答：解：10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1．故选D．点评：本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想． 5．（1分）（2022•海淀区二模）根据下图所示的实验过程和提供的数据，下列判断不正确的是（ ）30 A．I中未变质的NaOH质量为5.3gB．II中溶液有两种溶质 C．III中溶液溶质的质量分数为8%D．IV中溶液为红色考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；酸碱指示剂及其性质．.专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：久置的氢氧化钠会有部分变质为碳酸钠，碳酸钠可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据生成沉淀的质量可计算出碳酸钠的质量，进而计算出未变质的氢氧化钠质量，也可推知II中溶液有氢氧化钠、碳酸钠两种溶质，并据方程式计算生成的氢氧化钠的质量、样品中氢氧化钠的质量，进而计算III中溶液溶质的质量分数，反应生成氢氧化钠，所以IV中溶液能使酚酞变红．解答：解：由样品溶液加入氢氧化钙生成沉淀可知氢氧化钠已变质，则II中溶液有氢氧化钠、碳酸钠两种溶质，B正确；碳酸钠和氢氧化钙恰好反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则IV中溶液是氢氧化钠溶液，能使酚酞变红，D正确；设样品中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为yCa（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH10610080x5gy=x=5.3g=y=4g由此可知：I中未变质的NaOH质量为9.3g﹣5.3g=4g，故A错误；III中溶液溶质的质量分数是：×100%=8%，C正确；故选A．点评：本题考查了学生依据化学反应原理、物质的性质并依据图示所给数据分析解答问题的能力，掌握相关知识并能据所学知识细心分析解答． 6．（1分）（2022•南京）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（ ） A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和Al考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．.专题：物质的性质与用途；压轴实验题．分析：可以根据金属的相对原子质量、反应的化学方程式、生成氢气的质量进行分析、计算．解答：解：A、锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，30如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g．故选项正确；B、铜和金都不能与稀硫酸反应．故选项错误；C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g．故选项错误；D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的．故选项错误．故选：A．点评：解答本题要理解金属活动性顺序，要根据化学方程式进行正确的计算，再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论． 7．（1分）（2022•保亭县模拟）用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是（ ） A．纯净的锌B．含铜的锌 C．含有不与酸反应的杂质的铁D．含有不与酸反应的杂质的锌考点：金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．.专题：有关化学方程式的计算；金属与金属材料．分析：根据图象可知生成0.2g氢气需要金属的质量是6g，可以根据选项提供的物质根据化学方程式进行计算即可得到结论．解答：解：A、设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑652x0.2g=x=6.5g故A错误；B、根据A计算可以看出，产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则6g含铜的锌不可能生成0.2g氢气，故B错误；C、设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑562y0.2g=，y=5.6g5.6g含有不与酸反应的杂质的铁能生成0.2g氢气，故C正确；D、根据A计算可以看出，产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，6g30含有不与酸反应的杂质的锌不可能生成0.2g氢气，故D错误故选C．点评：本题考查了不纯金属与酸反应生成氢气的质量的有关计算，完成此题，可以依据金属与酸反应的化学方程式进行计算． 8．（1分）将一定量的CO和CO2混合气体先通过足量的澄清石灰水，得到5g白色沉淀；将剩余气体干燥，再通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，测得固体的质量减少了1.6g．原混合气中，CO的质量分数为（ ） A．38.9%B．44%C．56%D．61.1%考点：根据化学反应方程式的计算．.专题：有关化学方程式的计算．分析：利用二氧化碳和澄清石灰水反应的方程式可计算出二氧化碳的质量．利用一氧化碳和氧化铜的反应结合量差法可计算一氧化碳的质量，进而可求原混合气中CO的质量分数；解答：解：由于二氧化碳和澄清石灰水能够反应，所以利用沉淀的量可求二氧化碳的质量；设混合物中二氧化碳的质量是xCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O44100x5gx=2.2g利用一氧化碳和氧化铜的反应可计算一氧化碳的质量；设混合物中一氧化碳的质量是yCO+CuOCu+CO2固体减少值28806480﹣64=16y1.6gy=2.8g所以原混合气体的质量是2.2g+2.8g=5g，则原混合气中CO的质量分数为×100%=56%故选C点评：本题考查学生利用物质发生的化学反应，借助不同的化学反应，巧妙利用差量法来计算，注重学科思维方法在解题中的应用． 9．（1分）已知反应A+2B═C+2D，8gA与足量的B恰好完全反应生成22gC和18gD，D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ） A．8B．18C．22D．16考点：根据化学反应方程式的计算．.专题：有关化学方程式的计算．分析：根据A与D的质量关系以及D的相对分子质量为18求出A的相对分子质量即可．解答：解：设A的相对分子质量为xA+2B=C+2Dx2×188g18g30x=16故选：D．点评：在化学方程式计算时，计算质量时与化学式前面的系数无关，在计算相对分子质量时，与化学式前面的系数是有关的，这是解题的关键． 10．（1分）化学方程式2A+B═C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D相对分子质量为（ ） A．58.5B．117C．114D．14考点：质量守恒定律及其应用；相对分子质量的概念及其计算．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律可知：在反应2A+B=C+2D中，A、B的质量和等于C、D的质量和，故可求D的相对分子质量．解答：解：依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子量之和相等，固有103×2+71=160+2D，很显然，D相对分子量为58.5．故选A．点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，提高处理问题的能力，从而培养了学生的创新思维能力． 11．（1分）（2022•门头沟区二模）将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是（ ） A．71：75B．71：79C．80：79D．81：79考点：质量守恒定律及其应用．.专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：根据高锰酸钾分解会生成氧气写出化学方程式，先根据氧气的质量等于高锰酸钾的10%进行分析，然后在分析小于10%的情况，解答：解：方法一：假如高锰酸钾的量是a克，假设生成的氧气的质量就是高锰酸钾的10%，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑316284320.1a根据方程式是可知，生成0.1a氧气需要高锰酸钾就是：会生成固体的质量就是：，所以固体质量比就是：=71：79，但是现在生成的氧气质量小于高锰酸钾的10%，高锰酸钾分解的更少，即生成固体质量小，两者的比值小于71：79，故选A．方法二：用质量守恒法和极值法！首先假设原有高锰酸钾的质量为A，生成氧气质量为10%A，故为0.1A，氧气生成后，固体质量便剩余0.9A（氧气跑掉了，质量守恒），所以剩余固体质量与原高锰酸钾质量比为0.9A：A，为0.9！在再假设，无氧气生成，则高锰酸钾无反应，故剩余固体质量与原高锰酸钾质量比为1！所以生成氧气质量少于10%，则剩余固体质量与原高锰酸钾质量比值在0.9和1之间．所以只有答案A符合！30故选A．点评：在解此类题时，先根据题中的数据计算出等于时的质量，然后再进行分析计算出题中要求的质量． 12．（1分）（2022•平谷区一模）烧杯中盛有溶质质量分数一定的NaCl溶液，溶液全部倒出后，用蒸馏水洗涤2次，每次用20mL蒸馏水，若烧杯内每次残留0.5mL溶液，经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的（NaCl溶液的密度均按1g/cm3计算）（ ） A．B．C．D．考点：有关溶质质量分数的简单计算．.专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：对溶液加水稀释时，溶液中溶质质量不变，利用稀释后所得溶液的溶质质量分数=×100%，分别计算每次加水洗涤后溶液的溶质质量分数；把第二次洗涤后溶液的溶质质量分数与原溶液的溶质质量分数进行对比．解答：解：根据NaCl溶液的密度均按1g/cm3计算，0.5mL氯化钠溶液即0.5g；20mL蒸馏水的质量为20g假设原氯化钠溶液的质量分数为a，经过第一次洗涤后溶液的质量分数=×100%=；再进行第二次洗涤，洗涤后溶液的质量分数=×100%=；经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的；故选D．点评：分析清楚本题所进行的操作对计算起决定作用，计算过程并不复杂，但需要足够的细心． 13．（1分）（2022•金山区一模）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解．某100g30%的双氧水放置一段时间后，经实验测定其溶质质量分数变为25%，则分解掉的过氧化氢的质量是（ ） A．6.56gB．5.67gC．5.3gD．5g考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：有关化学方程式的计算．分析：根据过氧化氢分解的化学方程式2H2O22H2O+O2↑，由于分解溶液中溶质H2O2减少，由于放出氧气溶液的质量减少，可能过假设分解掉溶质的质量，分析找出所剩余的溶质质量、溶液质量，然后利用剩余溶质质量与剩余溶液质量的比等于剩余溶液的溶质质量分数25%，完成分解掉的过氧化氢的质量的计算．解答：解：设分解掉的过氧化氢的质量为x，放出氧气的质量为m2H2O22H2O+O2↑6832xm=30m=根据题意可得×100%=25%x≈5.67g故选：B．点评：根据质量质量守恒定律，反应后溶液质量=原过氧化氢溶液质量﹣分解所放出氧气的质量． 14．（1分）（2022•蒙山县二模）已知反应3A+2B→2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（ ） A．60gB．80gC．90gD．120g考点：质量守恒定律及其应用．.专题：物质质量守恒．分析：根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量和跟生成C和D的质量和相等．解答：解：由质量守恒定律，生成C和D共140g，则参加反应的A和B的质量之和也为140g，而A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，故反应消耗B的质量是140g×=80g．故选：B．点评：本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变的特点，难度较小． 15．（1分）（2022•平顶山一模）相同质量的KClO3、H2O2和H2O，完全分解产生氧气的质量（ ） A．KClO3最多B．H2O2最多C．H2O最多D．一样多考点：根据化学反应方程式的计算．.专题：有关化学方程式的计算．分析：首先比较KClO3和H2O，因为它们化学式中的氧元素全部转化为氧气．根据相同质量的氧元素，物质质量越少的，在物质质量相同的情况下，则生成的氧气越多进行比较，然后选出放出氧气质量最多的再与双氧水比较，双氧水中有一半的氧元素转化为氧气．解答：解：KClO3和H2O中的氧元素全部转化为氧气，可通过比较相同质量的氧元素，物质质量越少的，在物质质量相同的情况下，则生成的氧气越多，故化学式可改为：KClO3和H6O3，很显然，是水分解产生的氧气多．再比较水和双氧水，双氧水中有一半的氧元素转化为氧气，故H2O2和H2O分子个数一样多时，放出的氧气质量相等，由分子可以看出，当质量相等时，水放出的氧气质量最多．故选C点评：解答本题可利用质量守恒定律元素守恒进行相关分析计算，只有这样才能对问题做出正确的判断． 16．（1分）5.6g含有杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（ ） A．铝和铜B．镁和锌C．锌和铜D．镁和铝考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．.专题：金属与金属材料．分析：根据酸发生置换反应的条件：（1）对金属的要求：必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属；（2）对酸的要求：这里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸．30金属与酸反应产生H2的规律：（1）H2的质量=金属的质量×（2）等质量的几种金属与足量酸反应产生的H2质量，该值越大，产生的H2质量越多，该值越小，产生的H2质量越小．解答：解：5.6克纯铁片放在足量的稀盐酸中放出的氢气是0.19克，存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比铁生成的氢气质量少；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑Mg+2HCl═MgCl2+H2↑2Al+6HCl═AlCl3+3H2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，所以相同质量的锌、镁、铝、铁与足量的盐酸反应，生成氢气的质量大小为铝＞镁＞铁＞锌；而铜不反应；故镁和铝不可能．故选：D．点评：利用等质量的几种金属与足量酸反应产生的H2质量与的值成正比，该值越大，产生的H2质量越多，该值越小，产生的H2质量越小． 17．（1分）（2022•红河州）在化学反应A+B=C+D中，已知80gA与24gB恰好完全反应生成42gC，则生成D的质量为（ ） A．56gB．62gC．52gD．60g考点：质量守恒定律及其应用．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和．解答：解：生成C的质量=80g+24g﹣42g=62g；故选B．点评：回答本题应注意必须是参加反应的物质加在一块，没参加反应的不能加． 19．（1分）（2022•江宁区二模）A、B、C三种物质各20g，它们化合时只能生成40g的新物质D．再增加5gA，反应停止时只有B剩余．下列说法正确的是（ ） A．反应中B和C的质量比是5：4B．第一次反应后，B剩余质量为4g C．反应中D和C的质量比是5：2D．第二次反应后，D的质量为65g考点：质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题主要考查质量守恒定律方面的知识．根据题意第一次20g的a全部参加反应，b、c均有剩余，增加5g的a，只有b剩余，则25ga与20gc恰好完全反应．由于20g的a参加反应，能生成40g新物质d，则25g的a参加反应，能生成50g新物质d．即第二次反应后，d的质量为50g．第二次反应后，可求参加反应的b的总质量，则可知反应中b和c的质量比．由于25g的a和5g的b恰好完全反应，所以，20g的a和4g的b恰好完全反应，第一次反应后，可求b剩余质量，则可求反应中d和c的质量比．30解答：解：A、B、C三种物质各20g，它们化合时只能生成40g新物质D．再增加5gA，继续反应B有剩余，说明了20gC可以和25gA恰好反应．则16克C和20gA恰好反应．则20gA能与16gC反应和若干克B反应生成40gD，则消耗的B的质量为：40﹣20﹣16=4g；所以A：B：C反应的质量比为：20：4：16；第二次：25gA与20gC以及5gB可以恰好反应．A、因为B和C的质量比为：4：16=1：4；故A错误；B、第一次反应后，B剩余质量为20﹣4=16g，故B错误；C、反应中D和C的质量比是：40：16=5：2，故C正确；D、第二次反应后，D的质量为25+20+5=50g，故D错误；故选C．点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力． 二、填空题20．（2分）按下列要求各写一个化学方程式（1）实验室用固体混合物制氧气 2KClO32KCl+3O2↑ ；（2）高炉中炼铁的原理 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；（3）用纯碱制烧碱 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ；（4）波尔多液不能用铁制容器盛装 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解答：解：（1）实验室用固体混合物制取氧气采用的是加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（3）工业上用纯碱制烧碱是采用了碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（4）铁的活动性比铜强，铁硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2↑；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（4）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等． 21．（2分）（2022•萝岗区一模）2022年广州亚运会的火炬用“丙烷”做燃料，“丙烷”的化学式为C3H8，它燃烧时，火苗高而亮，而且大风、大雨天气都能正常燃烧．试回答下列问题：（1）丙烷属于 有机物 （填“无机物”或“有机物”中之一）；（2）丙烷分子中，碳、氢两元素的质量之比为 9：2 （最简整数比）；（3）火炬点燃后，所发生的反应为：C3H8+5O2CO2+4H2O，该反应所用燃料符合“绿色化学”的要求，原因是 燃烧后的产物为二氧化碳和水，二氧化碳无毒 ；30（4）完全燃烧88g丙烷，能产生 264 g二氧化碳．考点：有机物与无机物的区别；绿色化学；元素质量比的计算；根据化学反应方程式的计算．.专题：结合课本知识的信息．分析：（1）根据有机物、无机物的定义分析；（2）根据丙烷的化学式计算；（3）根据反应的产物及产物的特点进行分析；（4）根据丙烷燃烧的方程式，由丙烷的质量求出生成的二氧化碳的质量．解答：解：（1）丙烷是含有碳元素的化合物，属于有机物；（2）丙烷中碳、氢两元素的质量之比为：（12×3）：（1×8）=9：2；（3）由于丙烷燃烧后的产物为二氧化碳和水，二氧化碳无毒．所以，丙烷燃料符合“绿色化学”的要求；（4）设生成二氧化碳的质量为xC3H8+5O23CO2+4H2O4413288gx解得：x=264g故答为：（1）有机物；（2）9：2；（3）燃烧后的产物为二氧化碳和水，二氧化碳无毒．（4）264．点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法、物质中元素质量比的求法，要充分理解节能环保的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断． 22．（2分）小强同学想在社区宣传栏出一期“低碳减排•绿色生活”专刊，内容之一是汽车耗油量与二氧化碳排放量间关系．已知：①汽油密度约为0.7kg/L；②汽油（假定其为纯净物，根据汽油中C、H组成关系，其化学式可简单表示为CH2）燃烧的化学方程式可表示为：2CH2+3O22CO2+2H2O；请计算4升汽油完全燃烧生成二氧化碳的质量？考点：根据化学反应方程式的计算．.专题：有关化学方程式的计算．分析：根据汽油假定为纯净物，利用汽油的体积和密度可计算质量，再利用燃烧的化学反应方程式来计算生成的二氧化碳的质量．解答：解：设4升汽油完全燃烧生成二氧化碳的质量为x，汽油的质量为4L×0.7kg/L=2.8kg，则2CH2+3O22CO2+2H2O28882.8kgx，解得x=8.8kg，答：4升汽油完全燃烧生成二氧化碳的质量为8.8kg．点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确汽油的质量的计算是解答的关键，应注意利用习题中的信息来解答． 23．（2分）（2022•嘉定区一模）加热6g氯酸钾和二氧化锰的混合物，到不再产生气体后停止加热．冷却到室温，称得剩余固体物质的质量为5.04g，则：产生氧气的质量为 0.96g g，合 0.03 mol，含氧原子 3.612×1022 个．30考点：质量守恒定律及其应用；相对分子质量的概念及其计算．.专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律：反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和，该题中，反应前固体混合物的总质量为6克，而反应后固体混合物的质量为5.04克，明显减少了，我们可以想到是氯酸钾反应产生了氧气，氧气跑掉了，故氧气的质量为6克﹣5.04克=0.96克．根据氧气的摩尔质量和质量求出氧气的摩尔数，然后根据1摩尔物质中所含微粒个数是6.02×1023进而求得氧原子的个数．解答：解：根据质量守恒定律：反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和，该题中，反应前固体混合物的总质量为6克，而反应后固体混合物的质量为5.04克，明显减少了，我们可以想到是氯酸钾反应产生了氧气，氧气跑掉了，故氧气的质量为6克﹣5.04克=0.96克．由氧气的化学式为O2可知，氧气的相对分子质量是32，根据摩尔质量的定义，可以求出氧气的摩尔质量是32g/mol，故0.96克氧气的摩尔数为：=约0.03mol，1mol的氧气含有氧原子的个数为：6.02×1023×2，则0.03mol氧气中氧原子数为：6.02×1023×2×0.03mol=3.612×1022个故答案为：0.96g；0.03；3.612×1022点评：灵活的利用质量守恒定律来解题，会给我们带来很大的方便．能使有些化学试题化繁为简． 24．（3分）（2022•扬州）美国化学家西博格说：化学是使人类进步的关键．（1）绿色净水剂①高铁酸钾（K2FeO4）②聚合硫酸铁（[Fe2（OH）n（SO4）3﹣n/2]m，简称聚铁），这两种物质中共含有 2 （填数字）种金属元素，高铁酸钾与水反应生成一种红褐色的氢氧化物 Fe（OH）3 （填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用．（2）为减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家PaulSabatier提出CO2甲烷反应．该反应使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，试写出该反应的化学方程式 CO2+4H2CH4+2H2O （3）德国INTEGRAL公司因研究出无辐射冷却技术而荣获德国环境大奖，他们用水和冰组成的物质代替传统的氟利昂或氨做冷却剂．该致冷剂 A，B （填字母序号）A．电解生成氢气和氧气B．对环境不产生任何污染C．化学性质和水不同（4）在温度超过374℃、压强超过22.1MPa下的水就是超临界水．用超临界水、空气氧化处理聚氯乙烯（C2H3Cl）n的反应中，生成两种无污染的氧化物 CO2 、 H2O （写化学式）和HCl．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；目前环境污染问题；水的性质和应用；元素的简单分类；物质的元素组成；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用．.专题：生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息．分析：（1）②根据化学式分析金属元素的种类；结合初中化学中带颜色的物质及反应物和生成物的颜色来判断化学式．（2）结合题中给出的反应物和生成物及条件写出方程式，只需配平即可．（3）根据水的组成及性质进行解答．（4）根据质量守恒定律的宏观微观解释及生成物的限制条件进行判断．解答：解：（1）②根据高铁酸钾和聚铁的化学式可以看出，金属元素有钾和铁，故答案为：2．初中阶段所见的红褐色物质可能是铁的氢氧化物，而该反应的反应物是高铁酸钾和水，故答案为：Fe（OH）3．（2）根据题中给出的反应物CO2和H2，生成物是CH4和H2O，反应条件是催化剂，写出方程式即可，故答案为：CO2+4H2CH4+2H2O（3）水有氢氧两种元素组成，水排入空气中不会破坏环境，故答案为：A，B．（4）根据化学反应前后元素的种类不变及生成物还需是氧化物，故答案为：CO2，H2O．点评：本题主要考查了质量守恒定律的综合应用及化学方程式的书写． 3025．（2分）（2022•深圳）某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含其它杂质）中锌的质量分数．取出10g合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少0.1g．请回答：（1）溶液中剩余固体成分是 铜 ．（2）试管中物质总质量减少0.1g，是因为生成了 氢气 ．（3）样品中锌的质量是 3.25 g．（4）样品中锌的质量分数是 32.5 %．考点：根据化学反应方程式的计算．.专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：根据金属活动性顺序可知，铜锌合金中的锌能与稀硫酸反应，铜不反应，由于稀硫酸是足量的，溶液中剩余固体成分是铜．由质量守恒定律可知，试管中物质总质量减少的质量就是生成氢气的质量，根据锌与硫酸反应的方程式，由氢气的质量求出锌的质量，进而求出样品中锌的质量分数．解答：解：（1）由题意及金属活动性顺序可知，铜锌合金中的锌能与稀硫酸反应，铜不反应，溶液中剩余固体成分是铜；（2）由质量守恒定律可知，试管中物质总质量减少0.1g，是因为生成了氢气；（3）设样品中锌的质量是XZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652X0.1g解得：X=3.25g（4）样品中锌的质量分数是：×100%=32.5%故答为：（1）铜；（2）氢气；（3）3.25g；（4）32.5．点评：本题主要考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决 26．（3分）（2022•枣庄二模）在课外活动中，某学生用一定量的某+2价金属R与稀硫酸反应来制取氢气，并做如下记录：实验次数R的质量硫酸的体积生成的氢气体积第一次1.5g50mL1.47L第二次2.0g50mL1.96L第三次2.3g50mL2.16L第四次2.5g50mL2.16L（1）实验中，第 三、四 次实验中金属有剩余，第 一、二 次实验中硫酸有剩余．（2）若氢气的密度为0.085g/L，则金属R的相对原子质量为 24 ．考点：根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究；金属的化学性质．.专题：有关化学方程式的计算．分析：（1）根据图表的信息可以看出，第三次和第四次生成气体的质量相等，可见第三次已是完全反应，故第三次和第四次实验中金属有剩余，第一、二次实验中硫酸有剩余．（2）因为R是+2价金属，所以反应的方程式为：R+H2SO4=RSO4+H2↑，根据方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出金属R的相对原子质量．解答：解：（1）由图表可知，第三次和第四次生成气体的质量相等，可见第三次已是完全反应，故第三次和第四次实验中金属有剩余，第一、二次实验中硫酸有剩余．故答案为：三、四；一、二．（2）因为R是+2价金属，所以反应的方程式为：R+H2SO4=RSO4+H2↑，设金属R的相对原子质量为x，30R+H2SO4═RSO4+H2↑x21.5g1.47L×0.085g/L∴解之得：x=24，故答案为：24．点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力． 27．（3分）（2022•陕西）我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石．用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（1）上述反应不是置换反应的理由是： 反应物中没有单质 ．（2）Fe2O3中铁元素的质量分数：（3）根据化学方程式计算：用含Fe2O360%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？考点：根据化学反应方程式的计算；含杂质物质的化学反应的有关计算；置换反应及其应用．.专题：压轴实验题；化学式的计算；有关化学方程式的计算．分析：（1）置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应；（2）Fe2O3中铁元素的质量分数=×100%；（3）利用化学方程式和Fe2O3的质量，列出比例式，就可计算出理论上可炼出纯铁的质量．解答：解：（1）由化学方程式可知，反应物中没有单质，故不属于置换反应；故答案为：反应物中没有单质；（2）．故答案为：70%．（3）解：设理论上可炼出纯铁的质量为x．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160112800t×60%x∴，解之得：x=336t．答：理论上可炼出纯铁336t．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力． 28．（1分）50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到222.8g固体（已换算成无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是 3.6 g．考点：金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．.专题：多步反应的关系．分析：已知Mg→MgSO4；Zn→ZnSO4；Fe→FeSO4．并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量222.8g﹣50g=172.8g，在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2：96．解答：解：设生成氢气的质量为x，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑，则2：96=x：172.8gx=3.6g；30故答案为：3.6g点评：运用质量守恒定律，了解物质反应前后有什么不同，从中找出规律，确定计算思路． 29．（2分）为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng．m和n的关系为：m ＞ n（填“＜”或“＞”或“=”）．（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为了yg．x和y的关系为：x ＜ y（填“＜”或“＞”或“=”）．（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg．a与b的关系为：a = b（填“＜”或“＞”或“=”）．（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应 在密闭容器中进行 ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．考点：质量守恒定律的实验探究．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律内容分析解答：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和．解答：解：（1）木炭与空气中的氧气反应的同时，生成的二氧化碳释放到空气中，少量的炭灰是由木炭中的少量杂质形成的，木炭中的炭和氧气反应之后以气体的方式散发掉，所以总的质量要减少．（2）铁生锈是铁与空气中的氧气反应生成氧化铁的过程，根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量和等于生成的氧化铁的质量，故铁锈质量大于铁的质量．（3）锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，根据质量守恒定律，参加反应的锌和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸锌的质量，故反应前后总质量相等；（4）有气体参加或有气体生成的反应需在密闭容器中进行才能判断参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量是否相等．故答案为：（1）＞；（2）＜；（3）=；（4）在密闭容器中进行点评：要验证质量守恒定律有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行． 三、简答题30．（2分）（2022•上海）某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如图所示（不计损耗）：（1）氯化钙的质量为 11.1 g．（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）．考点：根据化学反应方程式的计算．.专题：有关化学方程式的计算．分析：（1）根据电子天平显示的数据进行计算；（2）根据氯化钙的物质的量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的物质的量．解答：解：（1）根据电子天平显示的数据可以知道得到氯化钙的质量为：33.3g﹣22.2g=11.1g；（2）反应生成的氯化钙的物质的量为：=0.1mol设该大理石样品中碳酸钙的物质的量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3011x0.1mol=解得：x=0.1mol答：该大理石样品中碳酸钙的物质的量为0.1mol点评：本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力． 31．（3分）（2022•成都）实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气．（1）过氧化氢的分解的变化可用下式表示：过氧化氢水+氧气上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是 二氧化锰（MnO2） ，氧元素的化合价为﹣1价的是 过氧化氢（H2O2） ．（2）用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是 加快反应速率（或催化作用） ；若未加入二氧化锰，则反应 明显减慢 （选填“不能发生”或“明显减慢”）（3）若实验室要制取48g氧气，至少需要氯酸钾多少克？考点：实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算．.专题：结合课本知识的信息；压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：（1）根据氧化物的定义及金属氧化物的特点分析；根据化合物中化合价的代数和为0回答；（2）根据催化剂的作用分析回答：改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变；（3）根据化学方程式中氧气和氯酸钾的关系计算．解答：解：（1）在过氧化氢的分解的变化过程中，涉及到的物质有：过氧化氢、二氧化锰、水和氧气，其中过氧化氢、二氧化锰和水都是由两种元素组成，且含有氧元素的化合物，即氧化物，但属于金属氧化物的是二氧化锰；这四种物质中都含有氧元素，其中氧气中氧元素的化合价为0，二氧化锰和水中氧元素的化合价都是﹣2，只有过氧化氢中氧元素的化合价是﹣1；（2）用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰在这儿作为催化剂，因此二氧化锰的作用是加快反应速率（或催化作用）；若未加入二氧化锰，则反应明显减慢，不会影响氧气的产量；（3）设需要KClO3的质量为x．2KClO32KCl+3O2↑24596x48g=x=122.5g答：至少需要氯酸钾的质量为122.5g．故答案为：（1）二氧化锰（MnO2）；过氧化氢（H2O2）；（2）加快反应速率（或催化作用）；明显减慢；（3）解：设需要KClO3的质量为x．2KClO32KCl+3O2↑3024596x48g=x=122.5g答：至少需要氯酸钾的质量为122.5g．点评：本题是有关氧气的两种不同的制取方法的探究，考查了物质的属类、元素的化合价、催化剂的作用、及有关方程式的计算，难度不大，依据已有的知识即可完成． 32．（3分）在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．（1）一个A分子中共含有 5 个原子．（2）四种物质中，属于单质的是 D （填上图中的字母，下同），可用作燃料的是 ACD ．（3）B中氢元素与氧元素的质量比为 1：8 ；A氢元素的质量分数为 25% ．（4）该反应中化学方程式为 CH4+H2OCO+3H2 ．考点：微粒观点及模型图的应用．.专题：化学反应模拟图型．分析：（1）根据A分子的微观构成判断一个A分子中共含有原子的数目．（2）根据物质的微观构成，判断物质的类别及物质的性质．（3）根据B物质的构成写出化学式，计算氢元素与氧元素的质量比；根据A的微观构成，写出化学式计算氢元素的质量分数．（4）根据微观示意图，写出反应的方程式．解答：解：（1）由A的微观构成可知，一个A分子中共含有5个原子．（2）由四种物质的微观构成可知，D物质是由氢元素组成纯净物，属于单质；A是甲烷、C是一氧化碳、D是氢气，都具有可燃性．（3）由B的微观构成可知，B是水，水中氢元素与氧元素的质量比为：（1×2）：16=1：8，甲烷中氢元素的质量分数为：×100%=25%：（4）由变化的微观示意图可知，该反应是甲烷和水在高温条件下反应生成了一氧化碳和氢气，反应的方程式是：CH4+H2OCO+3H2．故答为：（1）5；（2）D，ACD；（3）1：8，25%；（4）CH4+H2OCO+3H2．点评：解决这类题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，并分清每种分子中原子的个数，这样就可以得出分子的化学式，进而书写出相关的化学方程式，再利用化学式或化学方程式对相关知识进行分析判断即可． 33．（3分）在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民取暖的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱SO2对空气的污染．燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式如下：2CaO+2SO2+O22CaSO4试回答下列问题：①煤燃烧会排放烟尘、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳气体，这些物质中会引起温室效应的是 二氧化碳 ；造成酸雨的是 二氧化硫 ．②若煤厂一次共加入生石灰168t，则理论上最多可吸收二氧化硫的质量是多少？30考点：常用燃料的使用与其对环境的影响．.专题：化学与能源．分析：①根据二氧化碳、二氧化硫对环境的影响分析回答；②根据二氧化硫与氧化钙、氧气反应的方程式，由生石灰的质量求出吸收二氧化硫的质量．解答：解：①煤燃烧会排放烟尘、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳气体，这些物质中会引起温室效应的是二氧化碳；造成酸雨的是二氧化硫．②设理论上最多可吸收二氧化硫的质量是X2CaO+2SO2+O22CaSO4112128168tX解得：X=192t故答为：①二氧化碳，二氧化硫；②理论上最多可吸收二氧化硫的质量是192t．点评：本题主要考查了方程式计算，依据一种物质的质量求另一种物质的质量，难度不大，注意格式规范，细心解答． 四、探究题34．（4分）（2022•南京）某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分．【查阅资料】①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成③SO2可使澄清石灰水变浑浊④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能⑥碱石灰的主要成分为NaOH和Cao【实验探究】（1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y．甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%．同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是 CO2 ．探究实验的主要装置如图所示：（2）装置A中试剂的作用是 除去SO2 ．（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如图所示）接入上述装置的（填编号） BC 之间．装置甲中的液体名称是 澄清石灰水 ．（4）实验中，如果观察到装置D中 黑色固体出现红色 ，且装置E中 白色固体出现蓝色 ，则可确认Y中还有H2气体．（5）如果需要测定限定体积气体Y中H2的含量（H2约为0.01g）．除可用测量H2体积方法外， 能 （选填：“能”或“不能”）用称量上图中装置D、装置E的质量变化的方法，通过计算说明你判断的理由．30考点：实验探究物质的组成成分以及含量．.专题：压轴实验题；科学探究．分析：（1）根据碳会与浓硫酸反应进行分析；（2）根据SO2可与酸性KMnO4溶液反应进行分析；（3）根据验证二氧化碳常用石灰水验证，碱石灰是吸收二氧化碳的进行分析；（4）根据氢气具有还原性，生成水进行分析；（5）根据氢气还原氧化铜写出方程式，列出比例式进行解答．解答：解：（1）C与浓H2SO4在加热时加热会生成CO2，铁钉中含有碳元素，所以，故答案为：CO2；（2）高锰酸钾具有强氧化性，会与二氧化硫反应，不会与二氧化碳反应，二氧化硫会对二氧化碳的检验产生干扰，故答案为：除去SO2；（3）检验二氧化碳需要用石灰水检验，C中的碱石灰是为了除去二氧化碳，故答案为：BC；澄清石灰水；（4）氢气具有还原性会将黑色的氧化铜还原成红色的铜，生成的水会使无水硫酸铜变蓝色，故答案为：黑色固体出现红色；白色固体出现蓝色；（5）根据题中的叙述列出方程式，然后根据比例式求解水的质量，然后根据题中的数据比较解答．能（或不能）解：设0.01g的H2与D中的CuO充分反应后可生成的水的质量为xH2+CuOCu+H2O2180.01gx=x=0.09g由生成的水的质量可知：水中含有的氧元素质量为0.09g﹣0.01g=0.08g，则参加反应的CuO中氧元素的质量为0.08g；反应前后，装置D中的质量变化为参加反应的CuO中氧元素的质量，装置E的质量变化为生成水的质量，装置D、装置E的质量变化分别为0.08g和0.09g．能．可用电子天平称量出装置D或装置E的差量．（或不能，因为实验室中托盘天平只能称准0.1g．）点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中所给的知识和学过的知识进行分析解答． 五、推断题35．（2分）在实验室中制取88g二氧化碳，需要多少克碳酸钙跟盐酸反应？若改用含杂质20%的石灰石与盐酸反应（杂质不与盐酸反应），需这种石灰石多少克？考点：根据化学反应方程式的计算．.专题：有关化学方程式的计算．分析：可根据二氧化碳的质量利用化学方程式，求出碳酸钙的质量然后利用质量分数求出石灰石的质量．解答：（3分）解：设反应的碳酸钙质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x88g30=x=200g石灰石的质量为：200g÷（1﹣20%）=250g答：需要碳酸钙的质量为200g，需这种石灰石的质量为250g．点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小． 36．（2分）为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行如下实验：（请写出详细的计算过程）实验1234加入样品的质量（g）5101520生成CO2的质量（g）1.763.524.44.4（1）碳酸钙的相对分子质量是 100 ，碳酸钙的组成中一共有 2 种非金属元素．（2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算．.专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）相对分子质量就是化学式中各元素的相对原子质量乘以原子个数所得值之和，根据化学式可知元素组成．（2）由1、2、3组数据可知：随样品的加入，二氧化碳不再增多，说明1、2组中的样品已完全反应，由样品完全反应时样品的质量和生成二氧化碳的质量，根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钙的质量分数．解答：解：（1）Ar（CaCO3）=40+12+（16×3）=100由化学式CaCO3可知组成中含有碳和氧两种非金属元素．故答案为：100；2（2）设5g石灰石中所含CaCO3质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x1.76g解之得：x=4g碳酸钙的质量分数=×100%=80%（1分）答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．解题时要主要计算的步骤规范和计算的准确性． 37．（2分）（2022•贵港）取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，求：（1）反应生成沉淀的质量．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：压轴实验题．分析：（1）根据化学方程式，可以求出各物质间的质量比，并确定沉淀物为Cu（OH）2；根据各物质之间的质量比，及已知物质NaOH和CuSO4的质量，可计算求出反应生成沉淀的质量；30（2）由于其溶质应是反应后的生成物，而不是参与发应的事物，所以计算时应先算出反应后的溶质的质量，并确定溶液的总量，然后再根据溶质的质量分数公式计算．解答：解：（1）设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu（OH）2的质量为y，生成Na2SO4的质量为z，则CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO41608098142x100g×8%yz∴===解之得：x=16g，y=9.8g，z=14.2g故反应生成的沉淀的质量为9.8g；（2）由（1）知CuSO4的质量为16g，故硫酸铜溶液的质量为：16g÷20%=80g∴反应后所得溶液中溶质的质量分数为：100%≈8.3%答：反应生成的沉淀的质量为9.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%．点评：本题主要考查学生根据化学方程式找出已知量和未知量的关系列比例式求解问题的能力及溶质质量分数的计算问题．根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的；已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量． 38．（2分）电解水时，当电极上产生1.12升氧气时，有多少克水发生了电解？（氧气的密度约为1.43g/L，计算结果保留一位小数）考点：根据化学反应方程式的计算．.专题：有关化学方程式的计算．分析：根据m=ρV来计算生成的氧气的质量，再利用电解水的化学反应方程式，将氧气的质量代入方程式来计算水的质量．解答：解：氧气的质量为1.43g/L×l.12L=1.6g，设水的质量为x，则2H2O2H2↑+O2↑3632x1.6g解得x=1.8g答：有1.8g水发生了电解．点评：本题较简单，学生只要将氧气的质量代入方程式计算即可，学生应注意氧气质量的计算可利用体积和密度，并注意用方程式计算的格式的规范化． 39．（2分）（2022•凉山州）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？考点：含杂质物质的化学反应的有关计算．.专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．解答：解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x．Fe2O3+3CO2Fe+3CO21601121000t×80%96%x30x=583t答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583t．点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键． 40．（2分）（2022•三明）某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12g157.6g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 4.4 g．（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．.专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．解答：解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12g﹣157.6g=4.4g．（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g，x=10g此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小． 41．（2分）氢气是一种清洁能源，它燃烧后只生成水对环境无污染．若使40g的氢气完全燃烧，消耗氧气的质量是多少克？考点：根据化学反应方程式的计算．.专题：有关化学方程式的计算．分析：根据化学方程式的有关计算方法、步骤和格式，进行计算即可．解答：解：设消耗氧气的质量为x．2H2+O22H2O43240gx；x=320g答：消耗氧气的质量为320g．点评：本题重点考查了化学方程式的有关计算方法、步骤和格式；它是一道很传统的根据化学方程式计算的题目．解答时，只要细心地分析审题后，按照有关化学方程式的计算步骤和格式，进行计算即可．30 42．（2分）燃料电池车是靠氢气和氧气反应提供能量．由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”．计算若燃烧1kg氢气，需氧气多少千克？考点：根据化学反应方程式的计算；氢气的用途和氢能的优缺点．.专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算；化学与能源．分析：燃料电池中氢气与氧气反应生成水，根据反应的化学方程式可判断反应中氢气与氧气的质量关系，利用该质量关系可由燃烧氢气的质量计算出所需要氧气的质量．解答：解：设需氧气的质量为x2H2+O22H2O4321kgx=x=8kg答：需要氧气质量为8kg．点评：根据反应的化学方程式可表示反应中各物质的质量比，可利用化学方程式由反应中一种物质的质量计算反应中其它物质的质量． 43．（2分）（2022•北京）汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量．考点：根据化学反应方程式的计算．.专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：欲计算同时被转化的NO的质量，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，写出比例式，就可求出被转化的NO的质量．解答：解：设被转化的NO的质量为x2CO+2NO2CO2+N256605.6gx∴解之得：x=6g答：同时被转化的NO的质量为6g．点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力． 44．（2分）某实验小组在测定黄铜（铜和锌的合金）组成时，甲、乙、丙、丁四位同学分别取质量相等的黄铜样品与一定量的稀硫酸反应，所得数据记录如下表所示：试分析计算：样品甲乙丙丁黄铜样品质量/g50505050稀硫酸的质量/g20406080产生气体质量/g0.20.40.50.5（1）在乙同学测得的数据中， 硫酸 已反应完全（填写物质的名称）．（2）黄铜样品中含有铜的质量分数是多少？30考点：根据化学反应方程式的计算；含杂质物质的化学反应的有关计算．.专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据生成气体的多少应和参加反应的硫酸成正比，对照图表数据和完全反应的概念进行解答；（2）由于铜与稀硫酸不反应，故黄铜与稀硫酸的反应，为锌与稀硫酸的反应．利用锌与稀硫酸的反应的化学方程式可计算出黄铜中锌的质量，进而求出黄铜中铜的质量，然后根据质量分数公式计算即可；解答：解：（1）通过图表可看出，当加硫酸40g后继续加硫酸，黄铜质量继续减少，说明乙同学中硫酸反应完全．故答案为：硫酸（2）解：根据图表可得出50g黄铜生成氢气的质量为0.5g黄铜样品中含有锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1分）652x0.5g解之得：x=16.25g铜的质量分数：=67.5%答：黄铜样品中含有铜的质量分数是67.5%点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，关键有两点一是必须把化学方程式配平，二是步骤必须规范． 六、计算题45．（2分）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含20%杂质的铁多少吨？考点：含杂质物质的化学反应的有关计算．.专题：有关化学方程式的计算．分析：由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．解答：解：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石含氧化铁1000t×80%=800t设理论上可以炼出铁的质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160112800txx=560t理论上可以炼出含20%杂质的铁560÷（1﹣20%）=700t答：理论上可以炼出含20%杂质的铁700t．点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键． 46．（2分）（2022•齐齐哈尔）将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g放入烧杯中，加入182.1g稀盐酸恰好完全反应．待没有气泡溢出后，称量烧杯中剩余物质总质量为200g．请计算：（1）生成二氧化碳的质量是 4.4g ；（2）求所得溶液中溶质的质量分数是多少？考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．30分析：固体混合物中碳酸钠与盐酸反应放出气体二氧化碳，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量，然后利用化学方程式计算混合固体中碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，所得溶液的质量分数即可计算解决．解答：解：（1）反应生成二氧化碳的质量=22.3g+182.1g﹣200g=4.4g；故填：4.4g；（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4gx=10.6gy=11.7g所得溶液中溶质的质量分数==11.7%答：所得溶液中溶质的质量分数为11.7%．点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=固体混合物的质量+稀盐酸的质量﹣生成二氧化碳气体的质量． 47．（3分）（2022•邵阳）取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ．（2）混合物中铜粉的质量是 5.5g ．（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量20g20g20g20g剩余固体的质量8.7g7.4g6.1g5.5g考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）因为铜不与硫酸反应，混合物中只有锌与硫酸反应，据反应原理写出方程式；（2）由图表可知，每次加入的稀硫酸的质量相等，第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g﹣8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应，第4次加入20g稀硫酸固体减少了6.1g﹣5.5g=0.6g，说明混合物中的锌已反应完，剩余固体的质量就是混合物中铜的质量；（3）由于所加的是同种稀硫酸，第1次稀硫酸完全参加反应，可据第1次反应的锌的质量结合方程式计算参加反应的硫酸的质量，结合溶质的质量分数计算解答．解答：解：（1）铜不与硫酸反应，混合物中只有锌与硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）由图表可知，每次加入的稀硫酸的质量相等，第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g﹣8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应，第4次加入20g稀硫酸固体减少了6.1g﹣5.5g=0.6g，说明混合物中的锌已反应完，剩余固体的质量就是混合物中铜的质量；（3）第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g﹣8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应；设第1次参加反应的硫酸的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65981.3gx=x=1.96g30×100%=9.8%故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）5.5g；（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%．点评：解答本题关键是要分析出第1次实验时硫酸全部参加反应，锌有剩余，根据锌的质量计算硫酸质量分数，重点考查了分析图表、获取信息，分析解决问题的能力． 48．（2分）（2022•商水县）将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：反应前稀盐酸的溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：根据二氧化碳的质量求出参加反应的石灰石中CaCO3的质量、氯化氢的质量以及生成氯化钙的质量，利用反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%求出反应后所得溶液的质量，进而求出反应前稀盐酸的溶质的质量分数即可．解答：解：设生成CaCl2的质量为x，石灰石中CaCO3的质量为y，参与反应的HCl的质量为z．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144yzx4.4gx=11.1gy=10gz=7.3g所以反应后溶液的质量==55.5g反应前稀盐酸的溶质的质量分数=×100%=14.6%答：反应前稀盐酸的溶质的质量分数为14.6%．点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．本考点主要出现在计算题中． 49．（2分）（2022•铁岭）实验室中有一包含有少量氧化铜的铜粉．同学们欲测定这包铜粉中单质铜的质量分数．现称取20g样品放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀硫酸至固体不再减少，共用稀硫酸49g．试计算：这包含有少量氧化铜的铜粉中单质铜的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算．.专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：依据铜不能与硫酸反应，而氧化铜能够与硫酸反应生成硫酸铜和水，而后利用所用硫酸的质量利用化学方程式即可求出氧化铜的质量，从而可得氧化铜的质量，据此分析解答即可；解答：解：稀硫酸中溶质的质量为49g×l0%=4.9g设氧化铜的质量为x．H2SO4+CuO═CuSO4+H2O9880304.9gxx=4g所以混合物中铜单质的质量分数为：×100%=80%答：这包含有少量氧化铜的铜粉中单质铜的质量分数是80%．点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是能够分析出过程中的有关反应和根据化学方程式的基本计算； 50．（2分）（2022•沈阳）为测定某MgSO4溶液的溶质质量分数，化学小组同学取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应，生成沉淀5.8g．请计算：（1）该MgSO4溶液的溶质质量分数是多少？（2）反应后所得溶液的质量是多少克？考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：（1）根据沉淀的质量利用化学方程式可以求出硫酸镁的质量，进而可以求出硫酸镁溶液的溶质质量分数；（2）反应后的溶液质量等于反应前溶液的质量之和与生成的沉淀质量之差；解答：解：（1）设参加反应的硫酸镁的质量是x2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓12058x5.8gx=12g故硫酸镁溶液的溶质质量分数为=12%（2）反应后溶液的质量为100g+80g﹣5.8g=174.2g答：（1）该MgSO4溶液的溶质质量分数是12%；（2）反应后所得溶液的质量是174.2g；点评：本题考查根据化学方程式的相关计算，注意带入方程式计算的必须是实际参加反应的物质的量或实际生成的物质的量； 51．（2分）（2022•辽阳）实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．若要制取1.6g氧气，理论上需要该过氧化氢溶液的质量是多少？（请写出计算过程）考点：根据化学反应方程式的计算．.专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：根据生成氧气的质量结合反应的化学方程式可以计算出消耗的过氧化氢的质量，然后结合溶液中溶质的质量分数的计算公式可以计算出过氧化氢溶液的质量．解答：解：设需要过氧化氢的质量x．2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g30解得：x=3.4g所以理论上需要该过氧化氢溶液的质量是：3.4g÷5%=68g答：理论上需要该过氧化氢溶液的质量是68g．点评：利用溶液中溶质质量分数=×100%，由溶质的质量及溶液的质量分数可计算溶液的质量． 52．（2分）（2022•衡阳）振衡中学举行校庆庆典活动，需要90L氢气填充气球，化学课外活动小组用锌与溶质的质量分数为20%的稀硫酸制取这些气体．已知氢气的密度为．试求：（1）消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为多少？（2）足量的锌与（1）中所求质量的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：（1）根据氢气的体积求出氢气的质量然后求出稀硫酸的质量即可；（2）根据氢气的质量求出生成的硫酸锌的质量然后求出反应后所得溶液中溶质的质量分数即可．解答：解：（1）氢气的质量=90L×=4g，设消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑981612x×20%y4gx=980gy=322g（2）充分反应后所得溶液中溶质的质量分数==29.1%答：（1）消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为980g．（2）所得溶液中溶质的质量分数为29.1%．点评：在解此类题时，首先分析题中应用的原理，然后结合所各的数据和方程式列出等量关系解出需要的答案即可． 53．（2分）（2022•长沙）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 2.5 g．（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：（1）根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变．（2）利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据溶质的质量分数计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数．解答：解：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g；（2）设：生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x302H2O22H2O+O2↑6832x1.6g根据解得x=3.4g该溶液中溶质的质量分数=×100%=3.4%故答案为：（1）2.5；（2）3.4%；点评：本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量． 54．（3分）（2022•锦州）街头上有许多便宜的“黄金”饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品．现取30g该合金样品，投入到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体总质量为225.6g．请计算：（1）产生氢气的质量为 0.4 g（2）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到1%）．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：（1）根据质量守恒定律可求出生成的氢气的质量；（2）根据锌与硫酸反应的方程式，由氢气的质量求出硫酸锌的质量，再结合质量守恒定律及溶质质量分数的计算公式求出剩余溶液中溶质的质量分数．解答：解：（1）由质量守恒定律可知生成的氢气的质量为：30g+196g﹣225.6g=0.4g（2）设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑651612xy0.4g解得：x=13gy=32.2g剩余溶液中溶质的质量分数是=15%故答为：（1）0.4；（2）剩余溶液中溶质的质量分数是15%．点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算的有关要求并结合质量守恒定律的应用即可正确解答本题． 55．（2分）（2022•徐州）鸡蛋壳的主要成分是磷酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体 2.86 g．（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．.专题：有关化学方程式的计算；物质质量守恒．分析：（1）反应后剩余物的总质量比反应前的减少，根据质量守恒定律知，减少的质量就是生成二氧化碳的质量．（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．解答：解：（1）产生二氧化碳的质量为3010g+90g﹣97.14g=2.86g．（2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O1004410g•x2.86g=，x=65%答：（1）2.86（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为65%．点评：本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式计算，难度较大． 30
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