首页 > 初中 > 化学 > 九年级化学上册6.2二氧化碳制取的研究第1课时习题新人教版
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《二氧化碳制取的研究》（第1课时）1.实验室制取二氧化碳的药品通常选用 （ ）A．锌粒和稀硫酸 B．过氧化氢溶液和二氧化锰 C．石灰石和稀盐酸 D．氯酸钾和二氧化锰2.工业需要大量的二氧化碳，用的方法是 （ ）A．木炭在氧气中燃烧 B．煅烧石灰石 C．大理石和稀盐酸 D．碳还原氧化铜3．常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生。而将大理石粉末逐步加入足量稀盐酸中却能持续产生气体。由此得出的结论或推理正确的是（ ）A．物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关B．反应物之间必须直接接触才会发生化学反应C．块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同D．温度越高，反应速率越快4.下列说法正确的是 （ ）A.按质量计算：空气中含有氮气78％、氧气21％、其它气体和杂质1％B．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水C．实验室制取二氧化碳和制取氧气的发生装置一定不相同D．实验室常用向上排空气法收集二氧化碳5．在实验室制取某气体，与选择收集方法无关的信息是 （ ）A.气体的质量 B.气体在水中的溶解性C.气体的密度 D.气体在通常情况下是否与氧气发生反应6.大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的是 （ ）A．在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生B．大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂C．实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳D．大理石雕像不易受酸雨侵蚀7.物质的变化需要在一定条件下进行，通过控制反应条件可以控制化学反应的快慢。下列做法是为了控制化学反应变慢的是 （ ）A．用较浓的食醋除水垢 B．某些食品密封包装时充入氮气C．面团发酵时放在温热处 D．煤燃烧时向煤炉中不断地鼓入空气58.下列反应都能生成二氧化碳：①人和动物的呼吸作用；②木炭在空气中燃烧；③蜡烛燃烧；④碳与氧化铜反应；⑤石灰石（块状）与硫酸反应；⑥碳酸钙粉末与稀盐酸反应；⑦石灰石（块状）与浓盐酸反应；⑧石灰石（块状）与稀盐酸反应。其中可用于实验室制取二氧化碳的是 （ ）A.⑥⑧ B.⑧ C.⑥⑦⑧ D.全部9.检验是利用物质典型特征或现象来证明这种物质，如检验CO2 。验满是已知这种气体，只要用简单方法证明集气瓶已装满此气体，如验满CO2 。10.工业制氧气的原理是分离液态空气，其方法是将空气加压降温成液态空气，然后略微升温，其中先逸出的是_______。（已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃）工业制二氧化碳的原理是煅烧石灰石，发生反应的化学方程式为：_______________________。11.某化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60％的大理石10g；所用HCl的溶质的质量分数为9.125％、18.25％，每次实验用HCl量为20mL(假设9.125％、18.25％的盐酸的密度均为1g／cm3；大理石中杂质不与盐酸反应)。(1)反应原理：实验中的化学方程式 。(2)提出假设：HCl与大理石反应的剧烈程度与所用HCl的质量分数、大理石规格、反应温度有关。(3)实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验。实验编号T／℃大理石规格HCl的质量分数完全反应的时间／s实验目的①25粗颗粒18.25％160(I)实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。(II)实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响。(Ⅲ)实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。② 210③35粗颗粒18.25％60④ 100(4)实验结论： 。12.请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。（1）选择药品。小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：组别药品实验现象①块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中②块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止5③碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为： ；不选择第③组药品的原因是 。（2）选择装置。通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。你认为他选择的依据是 。（3）制取气体。将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集。验满方法是 。13.采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定(如图13)，经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图(如图14)。（1）图l3所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是和 。（2）由图14中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越 ，其反应速率越 。（3）试求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸 出)。14.碳酸钙经过高温煅烧可分解成氧化钙和二氧化碳，这也是工业上生产生石灰的化学原理。称取两份碳酸钙，一份跟足量的稀盐酸反应，另一份在高温条件下充分煅烧，若要放出等质量的气体，则两份碳酸钙的质量比为_____________________。15.测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。下图(Ⅰ)为大理石与稀盐酸反应的反应装置，图（Ⅱ）用于测量CO2的体积。5（1）写出图（I）中仪器的名称：①_____，②_______ _，③______ ___；（2）检查图（I）装置气密性的方法是：_________________________________；检查图（Ⅱ）装置气密性的方法是：____________________；（3）图（Ⅱ）装置中油层的作用是____________________________________________。（4）__________________________________________________（填操作方法）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。答案1.C 2.B 3.B 4.D5.A 6.D 7.B 8.B 9.将气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳将燃着的木条平伸到集气瓶口处，若木条熄灭，则气体已集满10. 氮气 CaCO3CaO+CO2↑ 11.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 实验编号T／℃大理石规格HCl的质量分数完全反应的时间／s实验目的① (I)实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。(II)实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响。(Ⅲ)实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。②25粗颗粒9.125％ ③ ④25细颗粒18.25％ （4）固体颗粒越小、溶液中溶质的质量分数越大、反应温度越高，反应速率越快。12.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 药品间接触面积大，反应速率太快（2）固体和液体反应，不需要加热（或反应物状态和反应条件与用过氧化氢制取氧气相同）（3）将燃着的木条平伸到集气瓶口处，观察火焰是否熄灭513.（1）电子天平示数(或锥形瓶体系质量) 计时器示数(或反应时间)（2）大 快 (或 小 慢)（3）解：设每份样品中CaCO3的质量为x答：样品中CaCO3质量分数为75．0％14.1∶115.(1)①长颈漏斗 ②铁架台 ③试管(2)在乳胶管上夹弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至形成液封，再加适量水，静置一段时间后，若长颈漏斗液面与试管内液面高度差保持不变，说明气密性良好。（答案合理）在乳胶管上夹上弹簧夹，向量气管加适量水，提高量气管，一段时间后，若量气管内液 面不下降，说明气密性良好。（3）防止CO2溶于水。（4）调节量气管高度，使反应前后两边液面相平。5
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