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九年级化学上册第七单元燃料及其利用7.2“燃料的合理利用与开发”竞赛辅导题无答案新版新人教版

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7.2“燃料的合理利用与开发”竞赛辅导题一、选择题1.推理是常用的学习方法,下列推理正确的是(  )A. 化合物中含不同种元素,所以含不同种元素的物质都是化合物          B. 木炭、活性炭可用于净化空气,所以碳单质都能净化空气C. 化学反应前后原子总数不变,所以化学反应前后分子总数也不变          D. 点燃可燃性气体前要验纯,所以点燃甲烷前一定要验纯2.下列图像与所对应的实验相符的是(   )A. 向硫酸溶液中不断加水                                       B. 一定量的稀硫酸与锌粒反应C. 加热二氧化锰和氯酸钾的混合物                         D. 向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液3.工业用煤燃烧产生二氧化硫,在排放前需经处理,如图是两种除硫工艺中主要物质的转化路径(部分产物已略).若每1000gCa(OH)2和NaOH的市场价格分别按0.36元、2.90元计算,下列说法不正确的是(  )A. 煤是不能再生的化石燃料B. 反应Ⅰ的化学反应方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC. “双碱法”中的NaOH可以循环使用,节约成本D. 处理相同的SO2,“钠碱法”所需的原料成本更低114.某化学兴趣小组,设计了一个多米诺趣味实验,如下图,假设每次生成的气体都能使后续实验顺利进行。下列现象或说法错误的是A. 石蕊溶液变红B. 澄清石灰水变浑浊C. 该实验中发生的反应只涉及三种基本反应类型D. 将分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸,也可以使整个实验顺利进行5.下列四个图象中,能正确表示对应变化关系的是(  )A. 室温时向一定量的稀盐酸中加入少量镁条B. 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙C. 用等质量等浓度的双氧水分别制取氧气D. 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝6.下列能源中,不会对环境造成污染而且取之不尽的是11A. 太阳能                                  B. 石油                                  C. 核能                                  D. 天然气二、填空题7.能源和环境问题日益成为人们关注的焦点.(1)化石燃料包括煤、________和天然气等.过度使用既造成能源危机,又导致环境污染.如燃煤会影响环境,下列环境问题与燃煤有直接关系的是________ (填字母序号,下同);A.酸雨 B.温室效应 C.可吸入颗粒物增加(2)2022年冬季北方地区出现大范围雾霾天气,据检测首要污染物为PM2.5.下列关于PM2.5的说法或减少PM2.5措施错误的是________ ;A.PM2.5是指大气中直径超过2.5μm的颗粒物   B.控制城市汽车保有量C.PM2.5专用口罩利用了活性炭的吸附性    D.冬季取暖用天然气替代燃煤(3)目前,我国面临能源消费结构不合理,区域分布不均衡,利用率不高等问题.图1是我国目前与十二五计划能源结构变化的对比图,从图中可以看出,主要调整是________ ;(4)解决环境问题需要科技进步,如CO2含量不断升高,使全球气候问题日趋严重,科学家认为,人类不仅要努力减少CO2的排放,更重要的是将CO2转化为有用物质.①利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,并将CO2储存或利用,流程如图2(部分条件及物质未标出).7、下列有关该过程的叙述正确的是________ ;A.该过程可实现CO2零排放   B.该过程只有1种物质可以循环利用C.分离室中分离物质的操作是过滤  D.该过程至少发生了4个化学反应②将CO2转化为化工原料乙烯(C2H4),其反应的微观过程如图3所示:11请写出上述反应的化学方程式 ________.8.氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂.某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙,其反应的化学方程式为:Ca+H2CaH2.(1)CaH2中钙和氢元素的化合价分别为________,装置中的无水氯化钙干燥装置也可用________来代替.(2)利用该装置进行实验,步骤如下:检查装置的气密性后装入药品,打开分液漏斗活塞:________ (请按正确的顺序填入下列步骤的序号).①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热,充分冷却(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再连接一装置X,装置X中加入的试剂是________.若氢气未充分干燥,装置X中的现象为 ________.(4)为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度,该小组称取mg所制得样品,按如图2所示装置进行测定.旋开分液漏斗活塞,反应结束后充分冷却,注射器活塞由反应前的V1mL刻度处变化到V2mL刻度处(V2<V1,气体密度为dg/mL)①橡胶管的作用为:a.________;b.________.②旋开分液漏斗活塞后,除发生CaH2+H2O═Ca(OH)2+H2↑的反应外,还最有可能发生的反应为________.③用w表示氢化钙的纯度,请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系________.④该小组乙同学认为去掉连接的注射器,也要计算出氢化钙的纯度.他同样称取mg样品,加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1g,反应后的质量为m2g.乙同学表示出的m,m1,m2和w之间的关系的等式为________.9.能源是人类生存和发展的基础,能源成为人们日益关注的问题.(1)化石燃料包括煤、________ 、天然气等,是重要的能源;目前正在利用和开发的新能源有核能、生物质能、________ (填一种)等.(2)发射卫星的火箭可使用液氢作燃料,液氢在液氧中燃烧的化学方程式为________ ,该反应属于基本反应类型中的________反应.11(3)物质R是一种可再生绿色能源,其燃烧的化学方程式为R+3O22CO2+3H2O,则R的化学式为________ .10.A~F是初中化学常见的物质,它们存在如图所示的关系(“一”表示两物质间能反应,“”表示一种物质转化成另一种物质.部分生成物和反应条件已略去).A、B、C三种物质中都含有碳元素,A为黑色固体;D、E、F三种物质中都含有钙元素,F可作干燥剂.请回答下列问题:(1)A的化学式为________.(2)反应③能________ (填“吸收”或“放出”)热量.(3)写出反应①和②的化学方程式:①________.②________.11.生产、生活、科技、环保等都离不开化学.(1)如图1食物中富含蛋白质的是________ (填字母序号).(2)材料的应用与发展,大大方便了人们的生活.请选择下列三种材料中的对应字母填空.A.有机合成材料   B.金属材料   C.天然有机高分子材料塑料制品属于________ .(3)节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律.①开发________ 等新能源(举一例),不仅可以部分解决化石能源紧缺问题,还可以减少对环境的污染.②煤燃烧时加入适当的物质,可以减少________ 气体(写化学式)和氮的氧化物等有害气体排放,有效减少酸雨的形成.(4)燃烧与我们的生活以及社会的发展有着密切联系,通过对图2的分析,你发现可燃物燃烧不仅需要氧气,还需要同时具备的条件是________ .(5)我国钢铁产量居世界首位,请写出炼铁高炉中一氧化碳和赤铁矿(主要成分为Fe2O3)反应的化学方程式________ .三、实验探究题1112.某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成:(1)【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是________;(2)【交流讨论】①改进后的装置(如图二)与图一相比,其优点是________。欲使图二中的红磷着火,可将试管从水中取出并________后才能对试管加热;②将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中,使试管罩住白磷(如图三所示),结果观察到了“水火相容”的奇观,则大试管所装气体可能是________;(3)【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火,其实水有时也可以“生火”,比如钾遇水会立刻着火,因为钾遇水生成H2和一种碱(化学式为KOH),该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应,其反应化学方程式为________。13.根据下列装置图,回答有关问题:(1)写出装置图中标号仪器的名称:a________;b________.(2)制备CO2气体可用B装置,除去CO2中混有的少量HCl气体,应选________ (填字母代号)装置,装置内应选用________  (选填以下数字序号):①NaOH溶液;②饱和NaHCO3溶液;③HCl气体;④CO2气体.(3)制备氢气也可用B装置.________(选填“是”或“否”)可用D装置收集氢气,若使用E装置收集氢气,气体应该从________(选填“甲”或“乙”)口进入,点燃氢气前应检验氢气的纯度,其操作是:用拇指堵住集满氢气的试管口,________.14.化学活动课上,老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术(如图所示),他将包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉放在石棉网上,向脱脂棉上滴了几滴水,脱脂棉立刻燃烧起来.通过查阅资料可知,过氧化钠和水反应的产物只有两种,都是初中化学常见的物质.根据所学化学知识回答: (1)从燃烧的条件分析可知,过氧化钠(Na2O2)和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质________,反应 ________(吸收”或“放出”)大量的热.(2)根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是________ .11(3)过氧化钠和水反应的化学方程式是________ .15.化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中,发现有大量的气泡放出,他们对气体的成分进行了探究。【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么?【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应,但不产生氢气,也不会产生氧气;②SO2有刺激性气味,易溶于水,能使品红(一种红色色素)溶液褪色。【提出猜想】甲:气体是H2;乙:气体是SO2;丙:气体是SO2和H2。【实验探究】为了验证上述猜想,同学们在老师的指导下设计了如下图的装置(部分夹持器材略去,假设每个能发生的反应都完全进行)进行探究:(1)实验开始后,观察到A中品红溶液褪色,证明气体中含有________。(2)B装置的作用是________。(3)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体,目的是________;加热一段时间后,观察到________,证明气体中含有H2。(4)写出D瓶中发生的反应的化学方程式________。(5)【讨论】①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,为什么在反应过程中又产生了氢气呢?用文字简述原因:________。②锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌,如果需要制取硫酸锌,用锌与稀硫酸反应的优点是________(任填一种合理的答案)。16.利用下图装置进行实验.实验前K1、K2、K3均已关闭.内容装置实验1制备气体实验2测定气体含量11Ⅰ.打开K1,用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸,直至液面浸没下端导管口Ⅱ.在K1上方导管口收集气体Ⅰ.A(容积350mL)中为用排空气法收集的CO2,B中装满水.用注射器向A中注入15mLNaOH溶液(足量),充分反应Ⅱ.打开K2和K3(1)检查装置气密性:保持K1关闭,打开K2、K3,向B中加水至液面浸没下端导管口,用手捂住A瓶外壁,说明装置在左侧气密性良好的现象是 ________ ;用同样原理可以检查装置另一侧的气密性.(2)实验1中,锌与稀硫酸反应的化学方程式为________ ;气体收集完毕后,在不拆卸装置的情况下,使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是________ .(3)实验2中,当B中液面不再变化时,测得B中减少了160mL水,则A中CO2的体积分数约为 ________ %.17.某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后,提出问题:“测定水的组成还有其他的方法吗?”经过讨论后,得到了肯定的答案,邀请你一起对此展开探究.(1)【查阅资料】D装置球形管中碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙.它们不但能吸收水,还能吸收CO2,写出氢氧化钠与CO2反应的化学方程式________(2)【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和上图装置及药品进行实验(操作规范).A装置中发生反应的化学方程式为:________.(3)【分析交流】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时,实验后测得:①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g;②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g,用此数据算得水中H、O元素的质量比为,而由水的化学式算得H、O元素的质量比为________.(4)【数据处理】在实验过程中产生氢气0.2g,共消耗稀硫酸50g,请依据化学方程式求出该硫酸溶液中溶质的质量分数.(5)【分析交流】针对上述结果与理论值有偏差,乙同学认为:该装置存在缺陷,此观点得到了大家的认同,你对此改进的方法是(假设生成的水完全被D中碱石灰吸收,装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计).1118.某学习同学在做“氢气在空气中燃烧”实验时,对生成物的成分产生了质疑:水和过氧化氢具有相同的组成元素,那么氢气在空气中燃烧除生成水外,是否有过氧化氢生成呢?带着疑问,该小组同学利用如图所示实验装置进行了以下探究.【提出猜想】氢气在空气中燃烧除生成水,还有过氧化氢生成.【查阅资料】(1)在一定条件下(低温环境下),氢气在空气中燃烧除生成水外,还有过氧化氢生成.(2)过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色.(1)【实验探究】 主要步骤 主要现象 实验结论 ①将注射器内的稀硫酸接入到盛有锌粒的锥形瓶中 在锌粒表面有________ 产生 反应的化学方程式为 ________   ②点燃经验纯后的氢气,用底部结有并冰的小烧杯罩在火焰上方,用漏斗和试管收集所得液体.向试管中加入________  氢气燃烧产生淡蓝色火焰,试管中液体由无色变________ 色 氢气在空气中燃烧有过氧化氢生成(2)【评价反思】实验中将氢气燃烧的火焰对着冰,冰的作用是________ (填序号).①用冰有利于吸收氢气燃烧产生的气体②用冰创设低温环境,使部分氢气燃烧产生一定量的过氧化氢③有利于生成的过氧化氢和较低的温度下溶入冰融化成的水中,便于收集(3)【拓展分析】除氢气和氧气反应会生成两种氧化物外,金属钠也具有类似的化学性质:金属钠露置在空气中与氧气反应,生成氧化钠;钠在空气中燃烧,生成过氧化钠(Na2O2).请写出钠在空气中燃烧的化学方程式:________ .此反应的基本类型是________ 反应.19.乙醇俗称酒精,具有可燃性.甲、乙两组学生为了确定乙醇在氧气中燃烧的产物,他们分别先将乙醇在氧气中点燃,再用燃烧后的混合气体进行如下实验.实验中所用的新鲜鸭血是指先加入抗凝剂,再用水稀释后的鸭血,它遇O2呈深红色,遇CO2呈暗红色,遇CO呈鲜红色.甲、乙两组的实验顺序及观察到的现象如图所示(提示:白色无水硫酸铜吸水后变成蓝色)根据实验,回答下列问题:11(1)甲小组确定乙醇燃烧的产物可是________写出乙醇燃烧的化学反应方程式:________;乙小组确定乙醇燃烧的产物可能是________。(2)分析甲、乙两个小组确定的产物为什么不同:________。(3)把A、B两个装置的顺序对调,行吗?为什么?________。(4)请你谈谈合理使用燃料的一种方法:________。四、综合题20.化学为人类社会的可持续发展做出了巨大贡献.目前人类使用的主要能源是化石燃料,会加剧温室效应.发展“低碳生活”是当今社会发展的趋势.(1)化石燃料指的是________、________、________.(2)下列做法符合“低碳生活”的是________.①提倡使用一次性筷子②步行代替开私家车③日常生活耗用的能量尽量少(3)舍勒是最早制得氧气的化学家之一,他获得氧气的方法主要有以下两种:a.加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等b.用二氧化锰与浓硫酸加热:2MnO2+2H2SO4(浓)2MnSO4+2X+O2↑①a中反应物均可制得氧气,因为它们组成的共同点:________;②b中物质X化学式是________,H2SO4的一个分子中有________个原子.(4)拉瓦锡通过定量分析实验,获得化学的重要定律﹣质量守恒定律.①由质量守恒定律可知,化学反应前后一定不变的是________(填字母,下同),可能变的是________.a原子种类        b原子数目        c分子种类d分子数目        e元素种类        f物质种类②已知5gX恰好与10gY化合生成新物质Z,现有X、Y各15g,完全反应后生成Z的质量为________ g.21.随着人类社会的发展,能源与环境问题显得日益突出,并引起广泛关注.请回答下列问题:(1)物质燃烧的微观过程如下:若“”表示碳原子,“”表示氢原子,“”表示氧原子,该反应的化学方程式为__           __.(2)大气中二氧化碳含量的增加会导致全球变暖,“低碳”的宗旨就是减少二氧化碳的排放.下列工业生产符合“低碳”要求的是(填序号)____.A. 铁矿石炼铁                  B. 火力发电                  C. 氨碱法制纯碱                  D. 煅烧石灰石制氧化钙11(3)“酸雨”给人类生活和社会发展带来了严重危害,它酸化土壤、污染水体、腐蚀建筑及文物古迹、加速金属制品的锈蚀,已成为全球性的灾害.“酸雨”是大量的(填化学式)________和氮氧化合物气体排放到空气中形成的.22.根据下图所示实验回答问题。(1)仪器①的名称是________。(2)A实验烧杯内壁上的现象是________,得出的结论是________。(3)B中水的作用是________,铁丝燃烧的化学方程式为________。(4)C实验采取变量控制的方法探究燃烧的条件。①图一实验中运用了两组对比:a水中白磷和铜片上的白磷;b________。②a组对比得出的结论是________。③C中改进后的装置(如图二)与图一相比,其优点是________。图二中红磷没有燃烧的原因是________,图二两支试管上气球的变化为________。④欲使图二中的红磷着火,可将试管从水中取出并________后给试管加热。(5)C中将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中,使试管罩住白磷(如图三所示),结果观察到了“水火相容”的奇观,则大试管所装气体可能是________。“水火不相容”是指水能灭火,其实水有时也可以“生火”,比如钾遇水会立刻着火,钾遇水生成H2和KOH,该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应,其反应化学方程式为________。11 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