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5.1“质量守恒定律”竞赛辅导题一、选择题1.某物质在9.6克氧气中恰好充分燃烧，生成二氧化碳的质量为8.8克，水的质量为5.4克,则下列有关该物质的说法正确的是A. 该物质中一定只含碳、氢元素 B. 该物质中一定含碳、氢元素，可能含氧元素C. 该物质中一定含碳、氢、氧元素 D. 无法确定该物质中的元素2.在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：通过分析，判断下列说法正确的是（ ）A.测得反应后丁物质的质量为12gB.乙物质一定是催化剂C.该反应是化合反应D.反应中甲与丙的质量比为10：83.下列实验操作不能达到实验目的是（ ）选项实验目的主要操作A用自来水制取蒸馏水加热沸腾，水蒸气冷凝B区别化纤与羊毛面料分别取样点燃，闻气味C除去氨气中混有的水蒸气气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶中D探究酒精中是否含有碳元素将燃烧产物通入澄清石灰水中A. A B. B C. C D. D4.现有某锌铝合金(Zn－Al)样品8.3g，将其放入200g稀硫酸中，经测定恰好完全反应，蒸发结晶，称量所得固体质量为27.5g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为( )。8A. 6.26% B. 9.8% C. 19.6% D. 22.6%5.下列实验能用下图表示的是（ ）A. 向稀盐酸中加入镁条 B. 向一杯饱和的石灰水中加入氧化钙C. 向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 D. 向过氧化M溶液中加入二氧化锰6.在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列有关说法错误的是（ ） 物质甲乙丙丁反应前的质量/g4031015反应t时刻的质量/g2319a反应后的质量/gxy2831A. 该反应可能是通电分解水 B. x+y=9，a=23 C. 甲一定是化合物 D. 乙可能是该反应的催化剂7.某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象。那么对该气体成分作出的以下推断中，不合理的是A. H2、CO B. CO、CH4 C. H2、CH4 D. CO2、CH488.右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（）A. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1 B. 原子在化学变化中是不可分的C. 图中共涉及四种物质 D. 此反应没有单质生成9.关于下列坐标图的叙述正确的是（ ）A. 甲表示向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B. 乙表示将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中C. 丙表示在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉 D. 丁表示加热一定量的高锰酸钾固体10.高温煅烧石灰石，碳酸钙分解生成CaO和CO2。现取一定量的石灰石样品进行充分煅烧（假设杂质质量不变），某变量y随时间x的变化趋势如下图所示。则纵坐标表示的是（ ）A. 生成CO2的体积 B. 生成CaO的质量 C. 固体中杂质的质量分数 D. 固体中氧元素的质量11.在一硬质玻璃管中盛放着一定质量的氧化铜固体，通入足量一氧化碳气体后，加热至充分反应，将生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，测得溶液增重13.2g，则原固体物质质量减少（）A. 16g B. 4.8g C. 9.6g D. 11.2g812.乙醇在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示下列判断正确的是（）A. 表中a的值为2.6 B. X一定是该反应的催化剂 C. X不一定含有碳元素 D. X一定不含氮元素13.把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是（ ）A. Mg B. MgO C. Mg(OH)2 D. MgCO314.某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是 （ ）A. M不稳定 B. M是化合物 C. M中含有水 D. M由四种元素组成15.在一个密闭容器内有4种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量，数据见下表。下列说法正确的是A. 无论甲、丙的待测值为多少，甲、丙一定都是反应物B. 如果丙的待测值为0，则只有乙、丁是生成物C. 如果丙的待测值为10，则该反应为分解反应D. 如果甲的待测值为0，则参加反应的甲、丙的质量比为2:5二、填空题16.（1）下列氮肥含氮量由高到低是排列顺序是：________ （用序号表示）．常见氮肥①NH4NO3②NH4HCO3③CO（NH2）2相对分子质量807960（2）治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置．使NO和CO反应生成N2和CO2，写出该反应的化学方程式 ________ ．8（3）有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O．判断等质量的①CH4，②C2H2，③C2H4，三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是________ ．（用序号表示）17.能源是人类生存和发展的基础，能源成为人们日益关注的问题．（1）化石燃料包括煤、________ 、天然气等，是重要的能源；目前正在利用和开发的新能源有核能、生物质能、________ （填一种）等．（2）发射卫星的火箭可使用液氢作燃料，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为________ ，该反应属于基本反应类型中的________反应．（3）物质R是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为R+3O22CO2+3H2O，则R的化学式为________ ．18.（2022•包头）用化学符号填空：①两个铁离子________ ，②硫酸中硫元素的化合价________ ，③表示的是________ ．（2）汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并减少污染，写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式________ ．（3）在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如下：物质ABCD反应前的质量/g6.43.24.02.8反应后的质量/g5.2待测7.22.0反应后待测的B的质量是________ 克，该反应所属的基本反应类型是________．（4）现有铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有________ 个．19.实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示．（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为________ g．（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸________ mL（计算结果保留至0.1）．（3）配制稀硫酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有________ ．（4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数________ 9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）．（5）若取该9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后，所得溶液的质量为________ g．820.在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小蔡很感兴趣，于是他和同学们依据初中化学所学知识，进行如下实验探究：【猜想】水与过氧化钠反应生成氧气并放出大量的热。【实验探究】实验一：探究水与过氧化钠反应有氧气生成并放出大量的热（1）打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生。检验有氧气生成的方法是是________ 。（2）能证明该反应能证明该反应放出大量热的实验现象是：________ 。实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？（3）小蔡取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈________性，由此小蔡同学得出反应后生成的另一种物质是Na2CO3，你认为小蔡同学的结论________ [填正确或不正确]，理由是________ 。（4）由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式________ 。21.（2022•日照）金属钛（Ti）具有熔点高、密度小、抗腐蚀、易于加工等优良性能，被誉为“未来的金属”．工业上以钛酸亚铁（FeTiO3）等原料经过一系列反应制备纳米TiO3和钛，主要生产过程如下：（其他产物已略去）（1）反应①生成两种氯化物和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式是________ ．（2）反应②中的化学方程式是________ ．（3）纳米TiO2中钛元素和化合价为________ 价．（4）反应①②③④中属于置换反应的是________ （填序号）．22.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为________；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为________g。23.小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：8实验序号实验目的实验方案实验现象结论实验1________①________②________草木灰的主要成分是碳酸钾实验2探究碳酸钾的性质向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水有白色沉淀生成化学方程式为________实验3探究实验2反应后上层清液中溶质的成分________________上层清液中有两种溶质________和________[反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对实验2反应产生的废液处理想出可行的方法________。24.有机化合物对人类的生活和社会发展具有极其重要的意义．请回答下列问题：（1）下列有关有机化合物的说法，正确的是________ ．A．有机化合物的种类繁多 B．葡萄糖、淀粉属于有机化合物C．油脂、蛋白质属于有机化合物 D．硫酸、碳酸钙属于有机化合物（2）中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家．天然气的主要成分是甲烷（CH4），请写出甲烷在氧气中完全燃烧的化学方程式________ ．（3）苹果中含有戊酸戊酯（C10H20O2）是其有果香的主要原因．组成戊酸戊酯的元素有________ 种，其中碳、氢元素的质量比为 ________ ．（4）只用水来制取植物油是通过化学方法无法实现的．请从元素组成的角度说明原因________．25.废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：（1）合金属于________ （填“纯净物”或“混合物”）；（2）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为________ ，步骤②反应的化学方程式为 ________ ；（3）由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：I．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OⅡ.2Cu+O22CuOCuO+H2SO4═CuSO4+H2OⅢ.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O你认为最佳途径是________ （填序号），理由是________ ．三、计算题826.称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。27.某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请计算：（1）生成氧气的质量；（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数；（3）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液1000g，需加入水的质量。8
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