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5.2“如何正确书写化学方程式”达标练习题一、选择题1.已知4.4g某纯净完全燃烧生成13.2g二氧化碳和7.2g水，有关该物质判断正确的是（ ）A. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素C. 含碳元素的质量分数为42% D. 分子中碳、氢原子个数比为3：82.晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草本灰）等分煎合…可去黑痣”．该药方涉及的化学反应原理为：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2X，X起到“食肉”作用的主要物质，其化学式为（ ）A. KH B. H2O C. K2O D. KOH3.碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）A. 2gC和9gO2生成11gCO2 B. 3gC和8gO2生成11gCO2 C. 4gC和7gO2生成11gCO2 D. 5gC和6gO2生成11gCO24.在化学反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O中，物质NaOH和Na2CO3的质量比是（ ）A. 20：53 B. 40：53 C. 40：83 D. 106：405.在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C=K2S+X+3CO2．其中X的化学式为（ ）A. N2 B. NO2 C. NO D. N2O6.在化学反应2C+O22CO中，如果生成m个CO分子，则参加反应氧原子数为（ ）A. m B. 2m C. D. 4m77.黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式为：2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式是（ ）A. N2 B. NO2 C. NO D. N2O8.现将10克A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10克A完全反应后生产8克C和4克D，则参加反应的A与B的质量比是（ ）A. 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 5：19.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是( )A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B. 若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应10.从C+O2CO2中获得以下信息：①该反应反应物是碳和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后物质种类保持不变；⑤参加反应的碳和氧气的质量比为1：1．其中正确的信息是（ ）A. ①②④⑤ B. ①②③ C. ④⑤ D. ①②③⑤11.2022年10月17日神舟十一号载人飞船成功发射，火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O4═3X↑+2CO2↑+4H2O↑其中X的化学式（ ）A. N2 B. NO C. NO2 D. NH312.在化学反应A+B=C+D中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的B的质量为（ ）A. 18g B. 8g C. 28g D. 30g13.氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式为（ ）7A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO14.我国古代哲学认为物质是“阴阳”组成的对立统一体，阴阳之间既相互对立，又相互统一，既相互依存，又相互制约．下列的化学知识点最能体现“阴阳”对立统一体（ ）A. 质量守恒定律 B. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质C. 化学变化前后元素原子种类个数不变 D. 氯化钠中元素化合价代数和为“零”15.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）A. 硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉 B. 一定量的饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末C. 混有盐酸的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 D. 镁带在密闭容器中燃烧二、填空题16.硝酸在工业生产中有广泛的应用，工业上制取硝酸的关系式中有如下一个化学反应，4NH3+5O2═4NO+6R，其中R的化学式为________．17.学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成．【提出问题】产生气体是什么物质？7【作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳．【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是________．【实验与结论】实验步骤现象结论①先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管________猜想一不成立②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片该气体能燃烧，且玻璃片上有________出现猜想二成立【继续探究】某同学想探究黑色粉末可能是铁，你想到的物理方法是________．18. 下列物质都可用于自来水的净化。(1)高铁酸钾（化学式K2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合为________ 。(2)在自来水的净化过程中需要用到活性炭，它的作用是________ 。(3)漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为[Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+X=CaCO3↓+2HClO,则X的化学式为________。19.已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，开始天平平衡，将试管中盐酸倒入烧杯中反应后观察天平不平衡，你认为该反应是否遵守质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）________ ．托盘不平衡的原因是________．如何改进实验，使实验数据能真实反映质量守恒定律________．20.红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y．X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声．其反应的化学方程式为：3Fe+4H2O4X+Y．则X的化学式为________，Y的化学式为________．21.三聚氰胺的化学式为C3H6N6，是一种用途广泛的有机化工原料．该物质为纯白色晶体，无味，溶于热水，微溶于冷水．一般情况下较稳定，但在高温下能分解放出氰化物。（1）三聚氰胺的化学性质有________。（2）通常可用尿素[CO（NH2）2]在一定条件下反应生成三聚氰胺，同时放出氨气和另一物质，反应的化学方程式为6CO（NH2）2=C3H6N6+6NH3↑+3X↑，则X的化学式为________。（3）通常人们以测量氮元素的含量来衡量蛋白质含量的高低，一些不法分子在牛奶中加入三聚氰胺，主要是因为三聚氰胺中氮元素的百分含量是________ （保留到小数点后一位），加入三聚氰胺可以增大牛奶中氮元素的含量，这种做法________ （填能或不能）增大牛奶中蛋白质的含量。22.下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：（1）A中红磷必须足量的原因是________ ；（2）B中玻璃棒的作用是________ ；7（3）C中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律________ （填“是”或“否”）．23.“联合制碱法”的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2═X↓+NH4Cl，X的化学式为 ________；一定条件下，2.3g乙醇与4.0gO2恰好完全反应，生成2.7gH2O、2.2gCO2和物质Y，则Y的质量为 ________；Y的化学式为 ________24.物质都是由元素组成的，且在发生化学变化过程中元素的种类会发生变化．________（判断对错）25.有X、Y两种元素，使12gX2与XY3反应生成24gC，反应的化学方程式为：X2+XY3=3C则X、Y两元素的相对原子质量之比为________．三、实验探究题26.水是人类宝贵的自然资源．（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和________（填仪器名称）．（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做________（填：“软水”或“硬水”）．（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为________．（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为________．（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：①在________℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．②将t2℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是________（填“甲”或“乙”）．③t1℃时，将60g甲、乙物质分别放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系为________（填字母）．A．w（甲）＜w（乙） B．w（甲）＞w（乙）C．w（甲）=w（乙） D．无法确定．727.某兴趣小组话动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。探究过程中，发现白磷燃烧产生大量白烟，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3)。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，请回答（1）同学们对图1装置进行改进，按改进后的图2装置进行实验，改进后的装置优点是________，不足是________。（2）请你帮助他们将下表补充完整。现象解释a试管中白磷燃烧,热水中白磷没有燃烧.b试管中红磷没有燃烧.b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是①________;②________。（3）能说明空气是混合物的实验现象为：实验结束后，图2装置保持原样。待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下)。热水中的白磷没有与氧气（或空气)接触________。28.化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等；（1）【猜想假设】猜想1：不相等；猜想2：________（2）【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量；________7（3）【反思评价】究竞哪种猜想符合题意？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或反应一定要在________中进行。（4）【优化装置】同学们打算对甲组左盘中的反应装置进行如下三种改进，查阅资料后发现最佳装置是B，则猜想B中氢氧化钠具有的化学性质是________。（5）【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2符合题意。最终得出结论：________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（6）【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。应用：硝酸铵(NH4NO3)固体在不同温度下发生不同的分解反应，则下列各物质不可能是该反应产物的是_____(填序号)。A. NH3 B. H2O C. SO2 D. N2。四、综合题29.水是生命之源，通过化学学习我们进一步认识到水的重要作用。（1）自然界的水常遭到污染，污染物中氮和磷含量过高会造成“赤潮”或“水华”现象。这里的“氮和磷”是指 （填字母）。A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 分子（2）自然界的水硬度较高，需要经过：①煮沸 ②消毒 ③过滤 ④自然沉降等净化过程方可饮用，其中处理顺序合理的是________（填序号）；自来水因含杂质而不是纯水，若要制取纯净水，应采取的净化方法是________。（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为:4K2FeO4 2R+4K2O+3O2↑，则R是________（填化学式）。30.（2022•柳州）钛（Ti）因其硬度大、熔点高，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良性能而被认为是本世纪的重要金属材料．钛的提取可用钛酸亚铁为原料．2R+C2Fe+2TiO2+CO2↑（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为TiO2中氧元素的化合价为﹣2，则Ti元素的化合价为________，钛酸亚铁R的化学式是________；（2）TiCl4在高温下与过量的Mg反应可制取金属钛，同时生成氯化镁，写出此反应的化学方程式________．除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是________．7
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