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5.2“如何正确书写化学方程式”过关练习题一、选择题1.下列化学方程式中，书写正确的是（ ）A.NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4B.4P+5O2↑P2O5C.CO2+H2O=H2CO3D.4Fe+3O2 2Fe2O32.如图表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子．下列说法正确的是（ ）A. 此反应有单质生成 B. 该反应属于分解反应C. 可表示2H2+O22H2O的反应 D. 可表示CO2+C2CO的反应3.关于化学反应C+O2CO2，说法错误的是（ ）A. 反应前后分子种类没变 B. 反应前后物质总质量相等C. 元素由游离态变为化合态 D. 该反应属于化合反应4.下列化学方程式书写正确的是（ ）A. 2P+5O2P2O5 B. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C. 2CO+O2=2CO2 D. H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O5.下图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（ ）8A. C+O2CO2 B. C+CO22CO C. H2+Cl22HCl D. 2H2+O22H2O6.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ）A. 用稀盐酸除铁锈Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2OB. 用二氧化碳制碳酸饮料CO2＋H2O=H2CO3C. 用电解水的方法测定水的组成2H2O=2H2↑＋O2↑D. 用氢氧化钠制碳酸钠Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH7.下列化学方程式书写正确的是（ ）A. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O B. 4Fe+3O2=2Fe2O3C. C+Fe2O3=Fe+CO2 D. KClO3=KCl+O3↑8.化学方程式不能提供的信息是（ ）A. 哪些物质参加反应 B. 在什么条件下发生反应 C. 各物质之间的质量比 D. 化学反应的快慢9.在反应C2H4+3O22CO2+2H2O中，各物质间的质量比为（ ）A. 1：3：2：2 B. 28：48：44：18 C. 28：96：88：36 D. 6：3：4：410.甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）A. 反应前后各元素的化合价均不变 B. 水煤气的成分是一氧化碳和氢气C. 该反应中含氢元素的化合物有3种 D. 该反应的化学方程式中，两种生成物的计量数之比为1：111.用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO═I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（ ）A. 参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量B. 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数C. 参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量D. 反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同812.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是( )A. 甲的活动性比乙强 B. 甲的相对原子质量一定比乙小C. 反应消耗等质量的硫酸 D. 反应消耗等质量的金属13.镁在氧气中燃烧的反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比为（ ）A. 2：1：2 B. 24：32：40 C. 48：32：80 D. 24：32：8014.氨碱法生产纯碱的反应原理之一是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，某同学从该化学方程式中得出以下信息：①反应前后元素的化合价都没有发生变化；②反应前后元素的种类没有发生变化；③反应前后原子总数、分子总数都没有变化；④反应的速度比较慢；⑤碳酸氢钠受热能分解．其中正确的信息是（ ）A. ①④⑤ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②⑤15.下列关于化学反应2H2+O22H2O说法正确的是（ ）A. 氧气是一种具有可燃性的物质B. 2g氢气与2g氧气可以恰好反应生成4g水C. 该反应方程式可以读成：氢气加氧气在点燃的条件下等于水D. 2n个氢分子完全反应要消耗n个氧分子二、填空题16.A、B、C、D、E分别代表氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钾溶液、铁丝五种物质中的某一种，相交的两个圊内的物质能够发生反应一其中C为草木灰的主要成分，A、E反应溶液颜色有变化．（1）请在D、E的周围画出A、B、C三个圆，以表示各物质之间的反应，并标明物质的化学式________ ．（2）写出产生白色沉淀的化学方程式：________（3）D与E反应的现象：________．17.2022年8月，天津港发生爆炸，是因为仓库内金属钠遇水后引起的，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式是：________属于________反应（填反应类型）。在运输易燃易爆物品途中，8需要注意________。在该仓库可以粘贴的图标有________18.已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC．现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC．此混合物中A和B的质量分别是 ________ ．19.实验室制取O2或CO2气体的发生装置如图1，请回答下列问题：（1）写出仪器A的名称________ ．（2）在制取气体的实验中，为什么都要对装置进行气密性检验________ ，对该装置进行气密性检验的方法是________ ．（3）写出用此装置制取O2的化学方程式 ________ ，为了制得较纯净的O2最好选用________ 法收集．（4）要制取较多CO2，应对图中仪器进行怎样改进________ ．制取CO2时，某同学在装置中添加了多孔隔板（图2），实验时，可将固体药品放在________ （填“a”或“b”）处，图2与图1相比有什么优点________．证明二氧化碳气体已经集满的方法是________ ．（5）C+O2CO2是我们最熟悉的反应，生成物也只有CO2，为什么在实验室我们不利用碳的燃烧来制取CO2，其主要原因是________ ．（答出1条）20.已知，相同温度下，在溶液中进行的化学实反应的快慢（化学反应速率）既与单位体积内参加反应的溶质质量（微粒数目）有关，也与参加反应的固体跟溶液的接触面积有关．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有①________ ；②________ ；（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液（混合前后溶液的体积变化忽略不计）分别加入到6个盛有过量等量锌粒（锌粒与溶液的接触面积相同）的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得同样多的气体所需的时间．实验混合溶液ABCDEF28%稀硫酸/m/L30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液m/L00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10808①请完成此实验设计，其中：V1=________ ；V6=________ ；V9=________ ；②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因________ ．21. 鸡蛋腐败变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H2S）。硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃完全燃烧时，生成二氧化硫和水。请回答：（1）上述信息中，属于硫化氢气体物理性质的是________ 。（2）已知硫化氢气体能溶于水，密度比空气大，则可用________ 法收集硫化氢。（3）写出硫化氢在空气中完全燃烧的文字表达式：________ 。 22.回答下列问题（1）氧气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氧气分子间的________减小；（2）CH4充分燃烧可用化学方程式表示为 ________ ；（3）炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是________．23.有一包固体A，可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示.根据实验过程中的现象判断：（1）气体D是________（填化学式，下同），沉淀G是________。（2）混合物A中的可能组成有________、________、________。（3）溶液F中，一定存在溶质是________。（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式________。（5）滤液B中，可能存在的溶质是________，若要证明该物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论）________ 。24.请结合下列实验常用装置，回答有关问题：（1）写出有关标号仪器的名称a________．（2）实验室制取CO2的方程式为________ ，若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放________（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则气体从 ________ 端进入（填“b”或“c”）．8（3）实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其改进后的优点是________ ．25.神奇的化学变化﹣﹣光合作用与燃烧反应，如图为光合作用和木柴燃烧过程中，部分物质参与循环的示意图．请据图并结合你学过的知识，回答下列问题：（1）从物质组成的角度看，葡萄糖和纤维素均属于________（填“无机物”或“有机物”）．（2）从物质转化的角度看，光合作用及葡萄糖转化为纤维素属于（填“物理”或“化学”）的________变化．光合作用的化学方程式为 ________ ，碳不完全燃烧的化学方程式为________ ．（3）从能量转化的角度看，绿色植物光合作用时能量转化的方式是________，而木炭燃烧时能量转化的方程式是________．（4）在图中光合作用与燃烧反应过程中参与循环的元素有________ ．三、实验探究题26.根据下列图示的探究过程，回答下列问题：（1）操作①的名称________．（2）图中固体中含有的物质（化学式）________ ．（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________ ．27. 某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。结合下图回答有关问题：（1）图中标号的仪器名称① ________，②________。8（2）若选择氯酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 若用装置G收集氧气，氧气应从 端通入（选填“左”或“右”）。（3）已知NH3极易溶于水且能与水反应，密度比空气小，实验室可用固体氢氧化钙[Ca(OH)2]和固体氯化铵（NH4Cl）加热来制取NH3，同时生成氯化钙（CaCl2）和水, 则可选用的发生和收集装置组合是 ，若用F装置收集NH3，油层的作用是 。（4）小华通过互联网得知：多种物质都能催化过氧化氢的分解。【初次探究】实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液能显著加快过氧化氢的分解，如果要确定CuSO4是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后质量和________不变【再次探究】CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42-），稀硫酸中含有三种粒子（H2O、H+、SO42-）为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用。小华作了以下分析和设计。①小华认为最不可能的是H2O，他的理由是 ________。②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小华设计了如下实验，完成探究活动。实验步骤实验现象实验结论a. 取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸溶液几乎没有气泡放出实验证明，起催化作用的是________ b. 另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴氯化铜溶液溶液中有大量气泡放出四、推断题28.图中表示的是几种常见物质的转化关系(部分反应条件、反应物、生成物省略)。已知C为生活中不可缺少的调味品，D是一种常见气体，F为大理石的主要成分，请回答以下问题：（1）写出E的化学式________；（2）写出A和B反应的化学方程式________，属于________反应基本类型；（3）写出D和I的溶液反应的现象________；（4）写出I的一种用途________。29.将某紫黑色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D．黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂．另一黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F．绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化为无色气体B．回答：（1）写出物质化学式：A____________ D____________；8（2）加热紫黑色固体A时所发生的反应的文字（或符号）表达式________．8
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