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8.2海水晒盐一、认识溶解度曲线1、溶解度曲线表示的是物质的溶解度随着的变化而变化的曲线，它反映影响固体物质在水中的溶解度的因素是。2、固体物质的溶解度随温度变化的主要规律有：（1）曲线陡升型：大多数固体的溶解度随温度的升高而显著，如、NaNO3、NH4NO3。（2）缓升型：少数固体的溶解度随温度的升高而缓慢。如、NH4Cl、KCl、NaHCO3等。（3）下降型：极少数固体的溶解度随温度的升高而，如。3、溶解度曲线的应用（1）根据溶解度曲线查出某物质在某温度时的溶解度：如①氯化钠在20℃时的溶解度是；KNO3在20℃时的溶解度是；Ca(OH)2在80℃时的溶解度是。（2）比较同一温度时不同物质溶解度的大小如：10℃NaNO3、KNO3、KCl、NaCl四种物质的溶解度由大到小的顺序是。4、溶解度由溶解性的关系（20℃的溶解度）溶解度（）（）（可溶）（）溶解性0.01g1g10g5、三种“点”的意义（1）溶解度曲线上的点：如点A（60、110）在KNO3溶解度曲线上，它表示。（2）溶解度曲线下方的点：如点B（60、100）在KNO3溶解度曲线的下方，对于KNO3来说，B点表示：。（3）两条曲线的交点：如点C（70、136）表示：6、降温结晶（P40“多识一点”“在线测试”7、结晶方法（1）蒸发结晶：适用于（2）降温结晶：适用于中考速递：S/gabt1t2ABNMt/℃P1、小刚同学绘制了右图所示A、B两种物质的溶解度曲线。（1）A物质在温度为t2℃时的溶解度是g，温度为t1℃时，A物质、B物质的溶解度（填“相等”、“不相等”或“不能比较）（2）（填“A”或“B”）物质的溶解度受温度影响较小；（3）t2℃时N点代表A、B物质的溶液时，A物质溶液，B物质溶液S/gsSAsSBsSCsSosSt/℃sSt1t2sS（填“饱和”或“不饱和”）2、下图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是（2）将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃，析出溶质最多的是，无溶质析出的是。（3）当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用的方法。（4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。甲乙Ca(OH)2KNO3甲3、右图所示，在盛冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（）A氯化钠B氢氧化钠2C冰块D浓硫酸2
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