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酸和碱的中和反应同步测试一、选择题1．北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是（ ）A．硫化氢由2种元素组成 B．硫化氢中硫元素的化合价为－2价C．氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D．氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应考查目的：酸和性质、中和反应。答案：C。解析：C项石蕊溶液遇酸变红。2．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（ ）A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B．服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多C．施用熟石灰改良酸性土壤 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸考查目的：中和反应原理的应用。答案：A。解析：中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应。A项熟石灰是碱，硫酸铜是盐，发生的反应时复分解反应，但不属于中和反应。3．下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）A．食盐可用作调味品 B．熟石灰可用于改良碱性土壤C．干冰可用于人工降雨 D．盐酸可用于金属除锈考查目的：中和反应原理的应用、物质的用途。答案：B。解析：A项食盐是常用调味品，B项熟石灰可用来改良酸性土壤，C项干冰可以用于制冷可用于人工降雨，D项盐酸可以和铁锈成分氧化铁反应。4．下列反应属于中和反应的是（ ）A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ B．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OC．SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O D．Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu考查目的：中和反应的判断。答案：B。解析：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。B项的氢氧化钠是碱，硫酸是酸。5．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是 （ ）A．C2H5OH和NaCl溶液（闻气味） B．NaOH溶液和稀H2SO4（酚酞试液）C．Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）D．KMnO4和KClO3（观察颜色）考查目的：物质的鉴别。答案：C。解析：A项酒精有气味，还可以和氯化钠溶液区分，B氢氧化钠是碱性的，能使酚酞变红，稀硫酸是酸性的，不能使酚酞变色，C项氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都可以和稀盐酸发生中和反应，但是都没有明显现象，D项高锰酸钾是紫色的，氯酸钾是白色的。6．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化4B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成考查目的：重要化学反应的现象。答案：B。解析：B项氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应，但是反应现象不明显。7．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性B．氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定C．固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应D．氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应考查目的：物质的用途。答案：C。解析：固体二氧化碳也就是干冰，升华吸热，故可以做制冷剂，能用于人工降雨。8．下列实验方法无法达到实验目的的是（ ）A．用肥皂水鉴别硬水和软水 B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C．用熟石灰中和废液中的盐酸 D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水考查目的：物质的鉴别以及中和反应的应用。答案：B。解析：A项肥皂水分别加入硬水和软水，泡沫少浮渣多的是硬水，泡沫多浮渣少的是软水，B项燃着木条在氮气中和二氧化碳中都不能燃烧，所以不能用于鉴别，C项利用中和反应，熟石灰可以中和盐酸，D项紫色石蕊溶液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色。9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属考查目的：初中化学常见概念的理解。答案：B。解析：A生成盐和水的反应不只有中和反应，例如酸和金属氧化物反应，碱和非金属氧化物反应，B项考察化合物概念是正确的，C项只含有一种元素的不应是单质，也可能是相同元素组成的几种单质的混合物，例如氧气和臭氧，D项能与稀硫酸反应放出气体的不只有活泼金属，例如碳酸盐也可以和稀硫酸反应产生二氧化碳。10．以下两幅微观示意图揭示了化学反应的微观实质。下列相关说法错误的是（ ）A．图①表示的是化合反应4B．图①表示的反应中元素的化合价没有改变C．图②说明酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2OD．上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化考查目的：从微观理解中和反应。答案：B。解析：B项所述图①表示的反应物氢气和氯气都是单质，元素化合价为零，生成物氢元素化合价是＋1，氯元素化合价是－1。二、填空题11．小天同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加指示剂。为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计如下实验：（1）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，可以得出的结论是 。（2）欲选用两类不同的试剂进一步探究，他可以选择的试剂：① ；② 。如果氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应，而是酸过量加入试剂①观察到的现象应是 。考查目的：中和反应实验、指示剂变色和酸的化学性质。答案：（1）反应后的溶液显酸性或中性（2）①紫色石蕊溶液②pH试纸（答案不唯一）紫色石蕊溶液变红。解析：氢氧化钠溶液和稀盐酸反应没有明显现象，为了证明反应发生需要借助指示剂帮忙。本题第一问考察指示剂变色情况，第二问中进一步探究的思路就是确定是否恰好中和，会有三种情况：恰好中和、酸过量、碱过量，那么用紫色石蕊溶液或者pH试纸都是比较简便能区分这三种情况的。12．向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9（1）当加入稀盐酸的体积为 mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显 色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显 色。（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有： 考查目的：中和反应。答案：（1）10 （2）红色 无色 （3）NaCl、HCl。解析：氢氧化钠溶液和稀盐酸反应没有明显现象，为了证明反应发生需要借助指示剂或者pH的测定。当pH=7时溶液为中性也就是恰好中和时，pH＜7溶液呈酸性，也就是酸过量，此时溶质应该有生成物氯化钠和过量的氯化氢，当pH＞7时溶液呈碱性，也就是碱过量。13．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入无色酚酞溶液变溶液呈碱性41-2滴无色酚酞溶液，振荡无色酚酞溶液不变色溶液呈【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 ，溶液由 色刚刚变为 色时，则为中性。该过程涉及的化学方程式为 。（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钙粉末，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。考查目的：中和反应。答案：酸性 中性 变红 中性或酸性 OH- 稀盐酸 红 无HCl+NaOH==NaCl+H2O 有气泡 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑。解析：当溶液为中性也就是恰好中和时，溶液呈酸性是因为酸过量，溶液呈碱性因为碱过量。由于滴加酚酞不变色，说明溶液时中性或酸性，溶液如果呈酸性，问题就从酸的化学性质考虑，算可以和碳酸盐产生二氧化碳，也可以和活泼金属产生氢气。4
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