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九年级化学下册11.1生活中常见的盐粗盐提纯学案无答案新人教版

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粗盐提纯学习目标知识与技能:1.体验固体混合物初步提纯的实验过程2.学习蒸发操作技能,巩固溶解、过滤操作技能。3.能设计除去“Ca2+、Mg2+、SO42-”等可溶性杂质离子的方案。过程与方法:1.通过粗盐提出的实验操作体会可用过滤的方法除去不溶性的杂质2.在交流、讨论、反思、设疑中,获取分离提纯可溶性杂质的方法。情感态度与价值观:1.通过交流讨论活动,培养学生的合作意识。2.让学生体验、分享成功思考的喜悦,培养学生乐于思考的习惯。【实验情境】按下列实验步骤和要求回答粗盐提纯的有关问题.第一步:溶解.在天平上称取5.0g粗盐,计算在10mL水中溶解的粗盐的质量(已知5.0g粗盐在10mL水中不能完全溶解).①称量:称量前先把_______________,检查天平的摆动是否平衡,当发现指针偏左时,紧接着的操作是__________________________,准确称取5.0g粗盐.②溶解:量取10mL水倒人烧杯里,用药匙加粗盐于水中,用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解时为止.要估算粗盐在10mL水中溶解的质量,还应进行的实验是______________________第二步:过滤.①待过滤的混合液在引流之前往往静置一会儿,其目的是__________________________②引流时与玻璃棒下端接触的部分是_______________________③若滤液仍然浑浊,应_______________第三步:蒸发.①如果蒸发皿中有液滴飞溅,原因是_____________应采取的措施是________________②当蒸发皿中出现较多固体时,应________________-第四步:转移.用___________将固体转移到纸上,__________后,回收到指定容器中.【当堂作业A】1.粗盐中含有较多的杂质,小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。⑴仪器B的名称是,在实验中用得最多的仪器是(填序号)。⑵称量食盐应放在仪器A的盘,蒸发时防止液滴飞溅的操作是⑶“活动与探究”中,操作步骤有:①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发,正确的操作顺序为(填序号)。2.氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料.提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程:(1)操作①中必须用到的一种仪器是__________(填序号)A.研钵B.量筒C.烧杯D试管(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是___________(填序号).(3)操作④⑤都用到一种仪器是_________,说出其中一种用途_________________________(4)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外,还需要用到_______等仪器.该操作中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌外,你认为还可采取_____________等措施.(5)实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的制得率,发现制得率较低,其可能原因是_______(填序号).A.食盐没有全部溶解即过滤          B.蒸发时食盐飞溅剧烈C.蒸发后,所得精盐很潮湿          D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上.3.实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质,请回答下列有关问题:(1)其正确的操作步骤是①____;②______;③ _____。(2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是____(填下列有关序号)。A.烧杯B.漏斗C.蒸发皿 D.玻璃棒(3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是____。4.实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下:ABCDEFGH(1)A的名称是;3(2)提纯的步骤是:溶解、过滤、、计算产率;(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”,其中“二低”的含义是;(4)实验小组通过正确的计算发现,所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比,实验测得的结果比实际偏低,请分析可能的原因:【当堂作业B】典型例题:通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是。(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的(填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中。(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、(填化学式)。(4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是________。1.氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。(1)粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:过量的NaOH溶液、、;②在滤液中加盐酸的作用是;(2)用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水,需要NaCl的质量为g。①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%,你认为可能的原因是。(任写一个)2.(2022.乐山市)通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐,其中还含OH-—Cl-—SO42-CO32-Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Mg2+不溶溶微Ba2+溶溶不不有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净,可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液,然后加入盐酸调至溶液pH=7,最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是()一些物质的溶解性表(室温)A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HClB.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClC.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClD.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl3.(2022.河南省)酸、碱、盐是几类重要的化合物,他们之间能发生复分解反应。(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有生成。(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中,实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验,已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表:实验操作测定结果白色固体成分用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是pH>7CaCl2部分物质的溶解性表(室温)OH-Cl-SOCOH+溶、挥溶溶、挥Ba2+溶溶不溶不溶Ca2+微溶溶微溶不溶Mg2+不溶溶溶微溶实验反思:无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。(3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:先将固体溶解,然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,蒸发结晶。请回答:①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器,该仪器在蒸发操作中的作用是什么?②加入Na2CO3溶液的目的是什么?③以上方案还需完善,请说明原因并加以补充。4.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下,请参与实验并回答问题。⑴写出A物质的化学式:,写出A物质的俗称:。⑵写出反应②的化学方程式:_________________________。⑶反应①中加入过量A物质的目的是;反应②中如果加入盐酸也过量,则对所得到的氯化钠纯度(填“有”或“没有”)影响。3⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较,结果(填“增大”、“不变”或“减少”)5.(2022贵州遵义)我国拥有丰富的海洋资源,我们可以从海水中提取食盐,并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱,其制取的主要工艺流程如下:(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,风吹日晒的丰要作用是;(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是;(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式___________________。3 查看更多

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