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九年级化学下册9.3溶液的浓度第2课时学案无答案新版新人教版

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9.3溶液的浓度学习目标知识与技能1.会配制一定溶质质量分数的溶液,(重点)会对结果进行误差分析.(难点)2.会结合溶解度曲线图进行质量分数的计算和判断(重难点)过程与方法:通过氯化钠溶液的配制,加深对溶质质量分数的理解情感态度与价值观:体会化学来源于生活,服务于生活一、一定溶质质量分数溶液的配制学以致用3配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图,正确的操作顺序是()A.③④①②⑤B.①②③④⑤C.④⑤①②③D.②①④③⑤1、若配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。①计算:需要氢氧化钠固体的质量为g;水的体积为ml.②称量:调节托盘天平平衡后,将放在托盘天平的左盘,称量其质量,然后在右盘添加,最后添加氢氧化钠固体,直至天平平衡。③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,用玻璃棒,使其溶解,并冷却至室温。④存贮:把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并,放到指定的地方。2、误差分析:用量筒取液体时,视线应与量筒内液体保持水平。如果俯视读数,会引起量取水的体积,造成溶液质量,溶质的质量分数会;(填“偏低”“偏高”或“不变”)如果仰视读数,会引起量取水的体积,造成溶液质量,溶质的质量分数会.二、溶解度与质量分数的应用典型例题1:1、20℃时,NaCl的溶解度为36克,含义是_________________________________.则该温度下溶质的质量分数是_______。2、在20℃时,食盐溶解度是36g。在此温度时,将25g食盐放入50g水中,则所得溶液中溶质的质量分数是_______。规律小结:利用溶解度计算质量分数时注意:溶解度是该温度下溶解溶质的_______值.学以致用:1、一定温度时,某物质的溶解度为αg,形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%,则a与b的大小关系为()A.a大于bB.a等于bC.a小于bD.无法判断2、60℃时,50gH2O中最多溶解55gKNO3。若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后,再降到60℃,则析出晶体后溶液中溶质质量分数是.典型例题2:右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请根据图示填空:甲乙0t1t2t3t/℃丙溶解度/g50(1)随着温度的升高其溶解度反而减小的是___________;在______℃时,甲与丙的溶解度相等。(2)t3℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量之比为__________。(3)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数的大小关系是________________(用“甲”、“乙”、“丙”及“>”、“<”或“=”表示)。⑷①t3℃时甲的饱和溶液降温到t1℃时,其溶质质量分数将_____(填“变大、变小或不变”下同)②t1℃时甲的饱和溶液升温到t3℃时,其溶质质量分数将_____.⑸①t3℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时,其溶质质量分数将_____.(同上)②t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃时,其溶质质量分数将_____.⑹将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃时,_____析出的晶体多.所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序为___________.⑺判断下列说法是否正确①t2℃时甲、丙两溶液的溶质质量分数相等。()②t2℃时甲、丙两物质的饱和溶液种分别含甲、乙两物质的质量相等()(8)丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是________________________________________.【当堂作业】1、甲乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()A.t1℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B.t2℃时甲乙两物质的饱和溶液种分别含甲、乙两物质的质量相等C.将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时,都会析出晶体D.甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大2、实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g.(1)计算:需要氯化钠的质量为______.7.5g(2)某同学按下图所示步骤依次操作:其中操作错误的步骤是_______AB(填字母序号);B中仪器的名称为__________量筒;E中玻璃棒的作用是___________.搅拌加速固体溶解(3)若上图A中砝码的质量为5g,游码为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际为____.2.5g1 查看更多

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