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第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质 [学生用书P3]1．下列关于浓硫酸的描述错误的是( )A．溶于水时放出大量的热B．有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸2．下列物质不属于酸的是( )A．HClB．H2SO4C．H3PO4D．NaHCO33．硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是( )A．浓硫酸具有腐蚀性B．硫酸能使紫色石蕊溶液变红色C．稀硫酸能溶解镁、锌等金属D．浓硫酸难挥发4．草酸是一种酸，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，在工业中有重要的应用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是( )A．能用于除铁锈B．能与酸碱指示剂作用C．能用于除水壶内的水垢D．能与二氧化碳反应5．区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是( )A．硝酸钡B．氯化钡C．氢氧化钡D．氯化钠6．下列实验现象描述不正确的一项是( )A．将锌投入稀硫酸中，锌粒逐渐消失，产生大量气泡，并放出大量的热B．将氧化铁粉末投入稀盐酸中，红色固体逐渐消失，溶液变成浅绿色6C．将氧化铜投入稀硫酸中，黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色D．将大理石投入稀盐酸中，固体逐渐消失，产生的气体能使燃着的木条熄灭7．[2022·梧州]关于硫酸的说法错误的是( )A．稀硫酸与锌反应可制得氢气B．稀硫酸可用于除铁锈C．可将水注入浓硫酸中进行稀释D．浓硫酸可用来干燥氢气8．[2022·扬州]下列反应中，属于复分解反应的是( )A．2Mg＋O22MgOB．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgC．CuCl2Cu＋Cl2↑D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O9．某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如图所示，则a、b分别代表( )A．浓盐酸、稀盐酸B．稀盐酸、浓盐酸C．浓硫酸、稀硫酸D．稀硫酸、浓硫酸10．在我国南方某些地区是白蚁的高发区，白蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( )A．钢筋B．铜制品C.大理石D．铝合金11．如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴稀盐酸。(1)无明显变化的孔穴有__________________(填孔穴序号)。(2)孔穴3中发生反应的化学方程式为______________。(3)孔穴5反应后溶液中的溶质是____________________(写出所有可能)。12．以下是一些物质在水中所含离子的情况，其中属于酸溶液的是( )A．H＋、Cl－、NO3－B．H＋、K＋、SO42－6C．Cu2＋、H＋、SO42－D．Ba2＋、Na＋、OH－13．要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是( )①CaCO3→CaCl2 ②Fe2O3→FeCl2③Cu(OH)2→CuCl2 ④Fe→FeCl3⑤CaO→CaCl2A．①②⑤B．②③⑤C．③④D．①③⑤14．区分和鉴别出下列各组物质，所选鉴别试剂错误的是( )选项待区分的物质鉴别试剂A食盐和碳酸钠盐酸B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C水和过氧化氢溶液二氧化锰D稀盐酸和稀硫酸酚酞试液15.[2022·陕西]氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系16．[2022·达州]小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验： A B C D E(1)试管A中的现象是__________，反应后试管B中一定有的阳离子是______(写离子符号)。(2)试管C中反应的化学方程式为_______________。(3)小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。6小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是________________。【提出问题】无色滤液的溶质是什么？【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。小明认为猜想______一定不正确。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象②取少量滤液于试管中，滴加少量__________有气泡产生猜想________成立6参考答案1． D 2． D 3． D 4． D 5． D 6． B 7． C 8． D 9． D 【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量会减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量会增大。稀盐酸、稀硫酸敞口放置会有水分损失，质量会变小。10． B 【解析】钢筋的主要成分是铁，铁可以与酸反应；铜不能与酸反应；大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙可以与酸反应；铝合金中含有铝，铝可以与酸反应。11．如(1)2、4、5(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(3)NaCl；NaCl、HCl；NaCl、NaOH12．A 【解析】酸在水中电离出的阳离子全部是H＋，故酸溶液中的阳离子只能有H＋。13． D 【解析】①碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，能通过盐酸一步反应实现，故①正确；②氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不会生成氯化亚铁，不能通过盐酸一步反应实现，故②错误；③氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，能通过盐酸一步反应实现，故③正确；④铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，不能通过盐酸一步反应实现，故④错误；⑤氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，能通过盐酸一步反应实现，故⑤正确。14．D 15. C 【解析】由图可知，n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m点时稀盐酸过6量。A项，该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，A错误。B项，n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m点时稀盐酸过量，即n点之后，铜元素的质量不再增加，故n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，B错误。C项，n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，溶液中溶质是氯化铜；m点时，溶液中溶质是氯化铜和盐酸，故n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体都是氯化铜，成分相同，C正确。D项，n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m点时稀盐酸过量，该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，D错误。故选C。16．(1)溶液变为红色Fe2＋(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(3)混合后，先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明盐酸被消耗完③稀盐酸④【解析】(3)根据观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成的实验现象可知，反应后的溶液中无盐酸，一定有氯化钠。至于是否有碳酸钠和氯化钙需要通过实验来进行验证。滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明没有氯化钙；滴加少量稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钠。故猜想④成立。6
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