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课时作业(九)[范围：第七章 7.2 第2课时 固体、气体物质的溶解度 溶解度曲线 建议用时：25分钟] 一、选择题1．在20℃时，测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知( )A．氯化钠的溶解度为18gB．氯化钠的溶解度为36gC．20℃时氯化钠的溶解度为18gD．20℃时氯化钠的溶解度为36g2．下表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是( )温度/℃01020304050607080溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.4KNO313.320.931.645.863.985.51101381698A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大B．两种物质溶解度相等的温度在20～30℃之间C．20℃时，NaCl的溶解度为36.0gD．60℃时，将11gKNO3加入10g水中充分溶解，溶液刚好饱和3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图K－9－1所示。下列说法中正确的是( )图K－9－1A．甲的溶解度大于乙B．t1℃时，a点表示乙的饱和溶液C．甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出D．t2℃时，将甲和乙各15g分别加入到100g水中，均能完全溶解4．如图K－9－2是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )图K－9－2A．A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和C．A、B两种物质的溶解度均为20gD．t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度5．喝了汽水后常常会打嗝，下列图示能正确解释这一现象的是( )8图K－9－3二、填空题6.A、B、C三种晶体(不含结晶水)的溶解度曲线如图K－9－4所示。请回答：图K－9－4(1)P点表示的意义为________________________________。(2)t2℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为________g。(3)将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3℃，所剩溶液中含溶剂最多的是________。7．炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。[准备材料]1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶。[配制流程]图K－9－5下列是制汽水的操作或现象的相关问题，请选择Ⅰ或Ⅱ进行解答。Ⅰ.步骤②中为什么要用凉开水制汽水？Ⅱ.步骤③旋紧瓶盖后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？88．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/℃10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2(1)40℃时，氯化钠的溶解度为________g。(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而__________(填“增大”或“减小”)。在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。9．2022·德州控制变量法是科学探究中常用的方法之一。(1)在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是________(填序号)受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。(2)下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。温度/℃204050溶解度/gNaCl36.036.637.0KNO331.663.985.5①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是________。②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图K－9－6中(Ⅰ)所示，升温到50℃时如图(Ⅱ)所示。试判断：508℃时甲烧杯中的溶液一定是__________________(填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”)。图K－9－61．2022·福建某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g)，应称取NaCl的质量为( )A．18.0gB．16.0gC．13.2gD．11.5g2．2022·江西t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中有固体析出。甲的溶解度曲线如图K－9－7所示。下列说法中正确的是( )图K－9－7A．图中P点表示甲的溶解度为98gB．搅拌的目的是增大甲的溶解度C．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液D．甲溶于水的过程中一定放出热量3．2022·泰州在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图K－9－8甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法中错误的是( )8图K－9－8A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解8详解详析【课时作业】[达标巩固]1．D2．A [解析]要比较溶解度，应指明温度。3．D [解析]在比较物质的溶解度时，需要指明温度；t1℃时，a点表示溶质质量小于15g，所以该点是乙的不饱和溶液；甲溶液的状态不确定，从t2℃降温到t1℃，不一定有晶体析出；t2℃时，甲、乙的溶解度均大于15g，所以将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解。4．D5．B [解析]喝了汽水后常常会打嗝，是因为胃内温度较高，二氧化碳的溶解度变小导致的。6．(1)t1℃时，A、C的溶解度相等(2)60 (3)C [解析](3)t3℃时三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C，即等质量的水中溶解的A最多，C最少，所以等质量的饱和溶液中含有的水的质量最多的是C；将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3℃，所剩溶液中含溶剂最多的是C。7．Ⅰ.凉开水温度较低，CO2的溶解度随温度的降低而增大。(或Ⅱ.旋紧瓶盖后，瓶内压强增大，所以增大了CO2的溶解度。)[解析]气体的溶解度随温度的降低和压强的增大而增大，据此进行解答即可。8．(1)36.6 (2)增大 饱和溶液9．(1)③ (2)①硝酸钾(或KNO3) ②不饱和溶液[解析](1)测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是溶质最多被溶解的质量受温度的影响。(2)①根据表格中的数据可知：KNO3的溶解度受温度的影响较大；②根据20℃时KNO3和NaCl的溶解度和图(Ⅰ)可知，甲烧杯中为KNO3的饱和溶液，乙烧杯中的NaCl完全溶解，说明图(Ⅰ)中NaCl、KNO3的质量小于或等于36g，且50℃时KNO3的溶解度为885.5g，所以将温度从20℃升高到50℃时，甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液。[直击中考]1．A [解析]溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。20℃时氯化钠的溶解度是36g，即20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，则用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液，应称取NaCl的质量为18g。2．D [解析]通过分析溶解度曲线可知，图中P点表示t1℃时，甲的溶解度为98g；甲固体的溶解度随温度的升高而增大，搅拌的目的是加快甲的溶解速率；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液。3．B [解析]t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾。8
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