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7.2 物质溶解的量第1课时 饱和溶液与不饱和溶液核心·易错判断正误：(在括号内打“√”或“×”)(1)不能继续溶解某溶质的溶液一定是饱和溶液( ) (2)饱和溶液中一定不能继续溶解任何物质( ) (3)浓溶液一定是饱和溶液( ) (4)饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量( )(5)饱和溶液在一定条件下可变成不饱和溶液( )(6)饱和溶液一定是同种溶质在该温度下同种溶剂中最浓的溶液( )(7)降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液( )[易错点拨]1.没有溶解的固体，不属于该饱和溶液的组成。2.某一溶质的饱和溶液只是在这一温度下、一定量的溶剂中不能再溶解该溶质。11．20℃时，100g水中不断加入NaCl固体，充分搅拌后过滤，分别称量所得溶液的质量如下表所示，其中属于饱和溶液的是( )选项ABCD加入NaCl质量/g10203040所得溶液质量/g1101201301362.2022·衡阳下列有关溶液的叙述中正确的是( )A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液B．不饱和溶液一定是稀溶液C．不饱和溶液和饱和溶液可相互转化D．氯化钠饱和溶液中不再溶解任何物质3．2022·北京能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是( )A．升高温度B．加水C．加KCl固体D．倒出部分溶液4．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是( )①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度A.②③B．②④C．①②③D．①②④5．一定温度下，向一杯硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾晶体并充分搅拌，下列说法正确的是( )A．晶体质量减少B．晶体质量增加C．溶液质量不变D．溶液质量增加6．如图7－2－1所示，现向烧杯内加入氢氧化钠固体，试管中立即有大量的晶体析出，则试管中盛放的溶液中的溶质是( )图7－2－1A.硝酸钾 B．氯化钠C．氯化氢 D．熟石灰7．2022·绍兴改编某次蔗糖溶解实验过程如图7－2－2所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( )图7－2－2A．②中溶液是饱和溶液B．③中溶液一定是不饱和溶液C．若判断③中溶液是否饱和，可在烧杯中加入少量蔗糖D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量8．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(质量分数为24%)，另一瓶为5%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( )A.加一定量的水B．加入少量硝酸钾晶体C．略降低温度D．室温时，蒸发少量水9．在一定温度下，向图7－2－3Ⅰ烧杯中加入一定量的水，现象如图Ⅱ，则所得溶液与原溶液相比，一定正确的是( )图7－2－3A.所得溶液是饱和溶液B．所得溶液颜色变浅C．溶质的质量增加D．溶液的质量不变10．在一只盛有饱和KNO3溶液的烧杯中放入一小木块，木块部分浸入溶液中，下列措施将使小木块浸入液体的体积减小的是( )A.向溶液中加入KNO3晶体搅拌B．将溶液升温C．向溶液中加入适量的蒸馏水D．向溶液中加入KNO3晶体并升温11．2022·金华改编在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图7－2－4所示操作：图7－2－4(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是________。(2)乙溶液在加入50mL水的过程中，下列有关量逐渐减小的是________。①溶质的质量 ②溶液的浓度③溶剂的质量 ④溶液的密度12．如图7－2－5所示的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液。图7－2－5(1)通过对阴影A、B的分析，可以看出饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是____________________________________________。(2)0.9%的医用生理盐水可归于图中的______(填“A”“B”“C”或“D”)区域，现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，要使它变成饱和溶液，一般采用的方法是____________或____________。13．利用如图7－2－6所示的仪器和药品，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论。(不考虑杂质对实验的影响)图7－2－6(1)小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，通过观察液面的变化来测量食盐晶体的体积，但他的想法马上遭到大家的否定，原因是____________________。(2)同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另一种液体(只能利用图中的仪器和药品)，实验就能取得成功，该液体是__________________。14．如图7－2－7所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内的溶液中分别加入下列物质(悬挂物不参与反应)，说明弹簧测力计示数变化情况(填“变大”“不变”或“变小”)： 图7－2－7(1)如果加入氯化钠晶体，弹簧测力计示数___________。(2)如果加入蒸馏水，弹簧测力计示数_________________________________________。(3)如果加入氯化钾晶体，弹簧测力计示数__________。15．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯净的氯化钠的饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中正确的是( )A.粗盐的晶粒大一些有利于提纯B．设计实验的依据是MgCl2比NaCl易溶于水C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)D．设计实验的依据是NaCl的溶解平衡典题讲评与答案详析答案速查[核心·易错](1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× [应考能力提升练]1．D 2.C 3.C 4.C 5.C 6.D 7.B 8.A 9．C 10.D 11．(1)甲 (2)②④12．(1)饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液(2)C 加入氯化钠 蒸发溶剂13．(1)食盐易溶于水 (2)饱和食盐水14．(1)不变 (2)变大 (3)变小[初高衔接拓展练]15．D 典题讲评[应考能力提升练]1．[解析]选项D中在100g水中加入了40g氯化钠，只得到了136g溶液，说明有4g氯化钠没有溶解，所得溶液一定是20℃时的氯化钠的饱和溶液。2．[解析]不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂等方法变为饱和溶液，饱和溶液可以通过增加溶剂、改变温度等方法变为不饱和溶液。7．[解析]②中有固体剩余，说明该溶液不能再溶解蔗糖，属于饱和溶液；③中溶液没有固体剩余，不能确定是不是饱和溶液；可在③烧杯中继续加入少量蔗糖，看是否能继续溶解，以此来判断溶液是否饱和；②中未溶解的蔗糖升温后溶解了，故③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量。9．[解析]原饱和溶液有未溶解完的溶质，加水后溶质完全溶解，得到的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；加水后溶质继续溶解，则溶液中溶质的质量增加，溶液的质量也增加。10．[解析]木块浸入液体的体积减小，仍然处于漂浮状态，浮力等于重力，F浮＝ρgV排，V排减小，则ρ变大。向溶液中加入KNO3晶体并升温，溶液密度变大。11．[解析]在室温条件下，将100mL氯化钠饱和溶液转移到乙烧杯中，甲、乙两烧杯中都是50mL氯化钠饱和溶液，在乙烧杯中加入50mL水后，乙烧杯中的溶液变为不饱和溶液，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的浓度和密度都减小。14．[解析](1)向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体后，加入的氯化钠晶体不会再溶解，溶液质量不变，溶液密度也不变，故悬挂着的物体所受浮力不变，弹簧测力计的示数也不变。(2)向饱和的氯化钠溶液中加入蒸馏水后，溶液被稀释，密度变小，由阿基米德原理F浮＝ρ液gV排可知：悬挂着的物体所受浮力变小，故弹簧测力计示数变大。(3)向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钾晶体，加入的氯化钾晶体会继续溶解，溶液质量增加，而溶液体积几乎不发生变化，故溶液密度变大，由阿基米德原理F浮＝ρ液gV排可知：悬挂着的物体所受浮力变大，故弹簧测力计示数变小。[初高衔接拓展练]15．[解析]粗盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯；设计实验的依据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解量不再增加，而MgCl2在NaCl饱和溶液中溶解未达到饱和，因此MgCl2溶解，只剩下纯净的NaCl；NaCl溶液已达到饱和，浓度不可能变大；在饱和NaCl溶液中，NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在。某溶质的饱和溶液中在该温度下不能继续溶解该溶质，但可以溶解其他溶质。
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