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九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示同步练习新版粤教版

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7.3溶液浓稀的表示小试身手1[基础题]某温度时,将20gNaCl溶解在一定量的水中配成100gNaCl的饱和溶液。下列关于该饱和溶液的叙述中,正确的是(  )A.m(溶质)∶m(溶剂)=20∶100B.此时溶液中溶质的质量分数为20%C.再加入少量NaCl固体,溶质的质量分数变大D.蒸发溶剂析出晶体后,溶液变成不饱和溶液2[基础题]农业生产中,常需要用质量分数为l6%的氯化钠溶液来选种。下列操作中不可能配成所需溶液的是(  )A.一定量氯化钠固体溶于适量水中B.一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释C.15%的氯化钠溶液与13%的氯化钠溶液按一定比例混合D.18%的氯化钠溶液与10%的氯化钠溶液按一定比例混合3[提高题]现有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液,欲将其溶质的质量分数增大一倍,应采用的方法是(  )A.把溶剂蒸发掉一半B.加入6gNaNO3晶体C.把溶剂蒸发掉30gD.加入20%的NaNO3溶液30g4[提高题]固体A、B的溶解度曲线如图7-3-12所示。6\n(1)10℃时,10g水中分别溶解A、B达到饱和状态,溶解得更多的物质是    。(2)当A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相同时,溶液的温度是      。(3)把100g溶质质量分数为10%的B溶液从30℃降温到10℃,此B溶液的质量分数是     。5[提高题]实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。(1)计算:需要氯化钠的质量为       。(2)某同学按如图7-3-13所示步骤依次操作。其中操作错误的步骤是   (填字母序号);B中仪器的名称为;E中玻璃棒的作用是。(3)若图A中砝码的质量为5g,游码为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际为    。6[提高题]小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数:取该石灰石样品10g,把40g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表:(石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g6\n1107.52105.03103.2410a根据实验数据计算:(1)表中a的数值为    。(2)样品中碳酸钙的质量分数是    。(3)稀盐酸中溶质的质量分数。直击中考7[广州中考]将50g98%的浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为(  )A.9.8%B.10.2%C.10.8%D.19.6%8[福州中考]实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质的质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法中正确的是(  )A.用50mL量筒量取水B.将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投入量筒中溶解D.将配好的溶液装入贴有标签(如图7-3-14)的试剂瓶中,塞好瓶塞9[鄂州中考]取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液,分别进行如下实验后,所得结论正确的是(  )6\nA.保持温度不变,蒸发10g水后,溶液中溶质的质量分数增大B.保持温度不变,加入10g硝酸钾后,溶液中溶质的质量分数增大C.保持温度不变,蒸发10g水后,硝酸钾的溶解度增大D.降温至10℃时,硝酸钾的溶解度减小10[荆门中考]如图7-3-15是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是(  )A.t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲的溶解度随温度的升高而增大C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得的三种溶液中溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙D.t1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%6\n详解详析1 B ,解析)该饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为20∶80;向饱和溶液中加入溶质,不能继续溶解,溶质的质量分数不变;蒸发溶剂析出晶体后,溶液仍然为饱和溶液。2 C ,解析)两种浓度小的溶液混合不可能得到浓度比二者都大的溶液。3 C ,解析)原溶液中含有的溶剂质量为60g×(1-10%)=54g,溶剂蒸发掉一半,即蒸发掉27g水,则溶液的质量分数为×100%=18.2%,不符合题意;加入6g硝酸钠晶体后溶液的溶质质量分数为×100%=18.2%,不符合题意;蒸发掉30g溶剂后溶液中溶质的质量分数为×100%=20%,符合题意;加入30g20%的硝酸钾溶液后溶质的质量分数变为×100%=13.3%,不符合题意。4 (1)A (2)20℃ (3)10%,解析)(1)10℃时A物质的溶解度大于B,所以等量的水中可溶解更多的物质是A。(2)溶解度相等时,对应的饱和溶液中溶质的质量分数相同,故溶液温度为20℃。(3)10℃时B物质的溶解度为30g,即该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=23.1%>10%,说明降温到10℃时,溶液仍不饱和,所以溶质的质量分数不变,仍为10%。5 (1)7.5g(2)AB 量筒 搅拌,以加速溶解(3)2.5g6 (1)3.2(2)68%(3)解:设10g稀盐酸中溶质的质量为x。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑100  732.5gx6\n=x=1.825g稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=18.25%。答:稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%。,解析)前两次减少的固体的质量均为2.5g,这说明10g稀盐酸和2.5g碳酸钙恰好完全反应,而第三次只减少1.8g,说明此时碳酸钙已反应完全,故可以判断a的值为3.2,进而可以计算出样品中碳酸钙的质量分数,然后根据2.5g碳酸钙与10g稀盐酸恰好完全反应可以计算出10g稀盐酸中氯化氢的质量,求出盐酸中溶质的质量分数。7 A ,解析)所得溶液中溶质的质量分数为×100%=9.8%。8 D ,解析)由计算可知需要水97.0mL,则应用100mL量筒量取;称量时左物右码,物体放在左盘;固体应在烧杯中溶解。9 D10 D ,解析)t1℃时,丙物质的溶解度为40g,则此时丙的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=28.6%≠40%。6 查看更多

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